Anorganická chemie I - OPBE2E105A

• Anglický název: Inorganic Chemistry I
• Zajišťuje: Katedra chemie a didaktiky chemie (41-KCHDCH)
• Fakulta: Pedagogická fakulta
• Platnost: od 2022
• Semestr: letní
• E-Kredity: 5
• Způsob provedení zkoušky: letní s.:
• Rozsah, examinace: letní s.:2/2, Z+Zk [HT]
• Počet míst: neurčen / neurčen (neurčen)
• Minimální obsazenost: neomezen
• 4EU+: ne
• Virtuální mobilita / počet míst pro virtuální mobilitu: ne
• Stav předmětu: nevyučován
• Jazyk výuky: čeština
• Způsob výuky: prezenční
• Poznámka: předmět je možno zapsat mimo plán; povolen pro zápis po webu; při zápisu přednost, je-li ve stud. plánu
• Neslučitelnost : OB2309019
• Záměnnost : OB2309019
• Je prerekvizitou pro: OPBE2E108A, OPBE2E109A, OPBE2E110A, OPBE2E111A
• Je záměnnost pro: OKBE2E105A

Anotace

čeština

Kurz přímo navazuje na Obecnou chemii. Studenti se seznámí se základními tématy anorganické chemie: Struktura atomu. Schrödingerova rovnice. Atomové orbitaly. Chemická vazba. Teorie molekulových orbitalů. Tvary molekul. Ionizační potenciál, elektronová afinita, elektronegativita. Dipólový moment. Slabé vazebné interakce. Chemie nepřechodných prvků. Přechodné prvky. Teorie ligandového pole. Spektrální a magnetické vlastnosti

Poslední úprava: Rusek Martin, doc. PhDr., Ph.D. (27.02.2020)

angličtina

Atomic structure. Schrödinger equation. Chemical bond. Molecular Orbital Theory. Molecular orbitals of diatomic and polyatomic molecules. Ionization energies. Hydrogen bonding and weak interactions. Shapes of molecules and molecular symmetry. Theoretical basis of the periodic table. Electronegativity. Radii of atom in covalent and ionic compounds. Systematic chemistry of elements. Main group elements. Coordination compounds - spectral and magnetic properties.

Poslední úprava: Havlíček David, doc. RNDr., CSc. (19.05.2019)

Literatura

• Mička Z., Lukeš I.: Anorganická chemie I – Teoretická část. Lukeš I., Mička Z.: Anorganická chemie II – Systematická část. Karolinum, Praha 1998.

   

• Mička Z., Havlíček D., Lukeš I., Mossinger J., Vojtíšek P.: Základní pojmy, příklady a otázky z anorganické chemie. Karolinum Praha 1998.

   

• Shriver D.F., Atkins P.W., Langford C.H.: Inorganic Chemistry, Oxford University Press, 1994.

Poslední úprava: Havlíček David, doc. RNDr., CSc. (19.05.2019)

• Mička Z., Lukeš I.: Anorganická chemie I – Teoretická část. Lukeš I., Mička Z.: Anorganická chemie II – Systematická část. Karolinum, Praha 1998.

   

• Mička Z., Havlíček D., Lukeš I., Mossinger J., Vojtíšek P.: Základní pojmy, příklady a otázky z anorganické chemie. Karolinum Praha 1998.

   

• Shriver D.F., Atkins P.W., Langford C.H.: Inorganic Chemistry, Oxford University Press, 1994.

Požadavky ke zkoušce

čeština

Podmínkou připuštění ke zkoušce je absolvování dvou testů ze seminářů k přednášce. Vlastní zkouška je ústní a pro její splnění je třeba zodpovědět

dvě vylosované otázky. Při klasifikaci se přihlíží i k hodnocení testů ze semináře.

Poslední úprava: Havlíček David, doc. RNDr., CSc. (19.05.2019)

angličtina

There are two obligatory tests in the frame of seminar. Oral exam consists of two questions.

Poslední úprava: Havlíček David, doc. RNDr., CSc. (19.05.2019)

Sylabus

čeština

Anorganická chemie I

Obecná část:

1. dřívější a současné představy o stavbě atomu; vlnová mechanika, Schrödingerova rovnice
2. kvantová čísla, orbitaly, jejich tvary, nodální plochy
3. základní představy o chemické vazbě, typy vazeb
4. kovalentní vazba
5. teorie mlekulových orbitalů
6. model "VSEPR"
7. iontová vazba a stavba krystalických látek
8. kovová vazba
9. slabé vazebné interakce
10. teorie kyselin a zásad
11. oxidace a redukce; elektrodové potenciály a elektrochemická řada
12. teorie krystalového (ligandového) pole; bude požadován výklad štěpení d-orbitalů v poli oktaedrické, tetraedrické a čtvercově planární symetrie; u zkoušky dostanete konkrétní problémovou otázku

 

Systematická část:

1. vodík a kyslík
2. halogeny; prvky, skupinová charakteristika, bezkyslíkaté sloučeniny
3. halogeny; oxidy, oxokyseliny a jejich soli
4. chalkogeny; prvky, skupinová charakteristika, bezkyslíkaté sloučeniny
5. oxokyseliny síry, selenu a telluru a jejich soli
6. prvky skupiny dusíku; skupinová charakteristika, bezkyslíkaté sloučeniny
7. oxidy a oxokyseliny dusíku a jejich soli
8. oxokyseliny fosforu a arsenu a jejich soli
9. prvky skupiny uhlíku
10. prvky skupiny boru
11. alkalické kovy
12. kovy alkalických zemin
13. prvky první přechodné řady; běžné oxidační stavy a jejich zabarvení
14. prvky druhé a třetí přechodné řady; běžné oxidační stavy a jejich zabarvení
15. prvky skupiny chromu a mangan
16. triáda železa
17. prvky skupiny mědi

Poslední úprava: Havlíček David, doc. RNDr., CSc. (19.05.2019)

angličtina

Inorganic Chemistry I

General part:

1. Atomic structure, former and actual theories, wave mechanics, Schrödinger equation.
2. Quantum numbers, orbitals, their shapes, nodal faces
3. Chemical bond, types of bonds
4. Covalent bond
5. Molecular orbitals theory
6. Valence shell electron pair repulsion (VSEPR)
7. Ionic bond and structure of crystalline compounds
8. Metal bond
9. Weak bonding interactions
10. Theory of acids and bases
11. Oxidation and reduction, electrode potentials, electrochemical series
12. Ligand field theory, d-orbitals splitting in the field of octahedral, tetrahedral and square planar symmetry

 

Systematical part:

1. Hydrogen and oxygen
2. Halides: elements, group characterization, oxygenfree compounds
3. Halides: oxides, oxoacids and their salts
4. Chalcogenides: elements, group characterzation, oxygenfree compounds
5. Oxoacids of sulfur, selenium and tellurium and their salts
6. N-group elemets: group characterization, oxygenfree compounds
7. Oxides and oxoacids of nitrogen and their salts
8. Oxides and oxoacids of phosphorus and their salts
9. Carbon-group elements
10. Boron-group elements
11. Alkaline metals
12. Alkaline earths metals
13. The first transition group elements, common oxidation states and their colours
14. The second and the third transition group elements, common oxidation states and their colours
15. Chromium group elements and manganese
16. Iron, cobalt and nickel
17. Copper group elements

Poslední úprava: Havlíček David, doc. RNDr., CSc. (19.05.2019)