Obecná chemie - NBCM183
|
|
|
||
|
Atomová a molekulová hmotnost, isotopy, ekvivalent, sytnost, vaznost.
Roztoky, koncentrace, stechiometrické výpočty. Stavové funkce, parciální
molární veličiny, chemický potenciál. Fázové rovnováhy, chemické
rovnováhy, rovnovážná konstanta, vliv teploty, atd.
Poslední úprava: Kudrnová Hana, Mgr. (07.06.2019)
|
|
||
|
Zápočet se uděluje při současném splnění následujících podmínek: 1. Aktivní účast na alespoň 70% cvičení. 2. Vypracování všech domácích úkolů.
Zápočet JE NUTNOU PODMÍNKOU účasti u zkoušky. Poslední úprava: Kudrnová Hana, Mgr. (07.06.2019)
|
|
||
|
Vacík J. Obecná chemie, SPN Praha 1986
Moore W.J. Fyzikální chemie, SNTL Praha 1979
Gažo J. Všeobecná a anorganická chémia, ALFA Bratislava 1974. Bareš J., Černý Č., Fried V., Pick J. Příklady z fyzikální chemie, SNTL Praha 1979
Cotton F.A., Wilkinson G. Anorganická chemie, Academia Praha 1973 Poslední úprava: Kudrnová Hana, Mgr. (07.06.2019)
|
|
||
|
Zkouška je písemná a ústní. Požadavky odpovídají sylabu předmětu v rozsahu, který byl prezentován na přednášce. Zápočet JE NUTNOU PODMÍNKOU účasti u zkoušky. Poslední úprava: Kudrnová Hana, Mgr. (07.06.2019)
|
|
||
|
1. Úvod do obecné chemie.
Hmota, její vlastnosti a formy existence; základní charakteristiky látek. Základní chemické zákony. 2. Struktura atomů. Jádro a jeho struktura; radioaktivita; jaderné reakce. Elektronový obal; vlnově mechanický popis AO. Výstavbový princip - Mendělejevův periodický zákon. 3. Struktura molekul. Kovalentní vazba - popis VB a MO molekuly vodíku; (- a (-vazby; lokalizace a delokalizace vazeb, hybridizace; polarizace kovalentních vazeb. Iontová vazba; elektronegativita. Dativní vazby donor-akceptor koordinačních sloučenin. Slabé interakce, H-vazby; vazba v biopolymerech. 4. Chemická struktura a vlastnosti látek. Elektrické a magnetické vlastnosti molekul; optické vlastnosti -optická aktivita; rozptyl, lom a absorpce světla; spektroskopie - atomová a molekulová spektra - rotační, vibrační a elektronová; luminiscence, Ramanova spektra; NMR a ERP. 5. Chemická termodynamika. Základní pojmy; 1. věta tdn. a její aplikace - tepelné kapacity, entalpie, termochemie; 2. věta tdn. a její aplikace - entropie, Helmholtzova a Gibbsova energie, afinita chemických reakcí; 3. věta tdn. 6. Rovnovážné stavy. Chemický potenciál; fázové rovnováhy; soustava kapalina-pára; rovnováha na fázovém rozhraní; adsorpční isotermy. Chemická rovnováha; princip dynamické rovnováhy; výpočet rovnovážného složení, stupeň konverse; vliv reakčních podmínek na na stupeň konverse. 7. Elektrochemie. Rovnováhy v roztocích elektrolytů; ideální a reálné roztoky - aktivita; součin rozpustnosti. Kyseliny a zásady - jejich disociace; disociace vody a pH; hydrolýza solí; pufry. Elektrodové rovnováhy; rovnovážné napětí článků; elektrodový potenciál; koroze kovů. 8. Reakční kinetika. Základní pojmy; formální kinetika; reakce isolované - řád reakce, 1.,2. a vyšších řádů; simultánní a bočné reakce; závislost rychlostní konstanty na teplotě; katalýza; reakční mechanismy. 9. Skupenské stavy. Plyny - ideální plyn, jeho stavová rovnice; směsi ideálních plynů; kinetická teorie ideálního plynu; odchylky od ideálního chování - reálné plyny. Tuhé látky - krystalická struktura;symetrie; tání a sublimace. Kapaliny - tenze par; povrchové napětí, viskozita. Poslední úprava: Kudrnová Hana, Mgr. (07.06.2019)
|