Fyzikální chemie I - MC260P55

• Anglický název: Physical Chemistry I
• Zajišťuje: Katedra fyzikální a makromol. chemie (31-260)
• Fakulta: Přírodovědecká fakulta
• Platnost: od 2015
• Semestr: zimní
• E-Kredity: 4
• Způsob provedení zkoušky: zimní s.:
• Rozsah, examinace: zimní s.:2/2 Z [hodiny/týden]
• Počet míst: neomezen
• Minimální obsazenost: neomezen
• Virtuální mobilita / počet míst: ne
• Stav předmětu: zrušen
• Jazyk výuky: čeština
• Další informace: http://prfdec.natur.cuni.cz/~pmc/
• Poznámka: povolen pro zápis po webu
• Garant: doc. RNDr. Iva Zusková, CSc.
• Je korekvizitou pro: MC260P56
• Je prerekvizitou pro: MC264C45M, MC260C45

Anotace

čeština

Poslední úprava: ZUSKOVA (21.01.2003)

Předmět Fyzikální chemie je rozdělen do dvou kurzů (C260P55 a C260P56). První část (C260P55) je zaměřena na termodynamiku. Nezahrnuje kapitoly o stavbě atomů a molekul, interakci hmoty a záření a stavovém chování látek. S těmito tématy se studenti seznámí v rámci jiných předmětů, především v obecné a anorganické chemii. Kurz rovněž nezahrnuje statistickou termodynamiku.

Výuka probíhá formou přednášek a cvičení. Na cvičení se řeší příklady vztahující se k přednášeným tématům.

angličtina

Poslední úprava: ZUSKOVA (10.02.2003)

Subject Physical chemistry is divided into two courses (C260P55 and C260P56). First course is aimed at thermodynamics. It does not deal with structure of atoms and molecules, interaction of matter and radiation and state properties of substances. These topics are involved in other courses (general and inorganic chemistry). Statistical thermodynamics is also omitted.

Lectures are accompanied by exercises.

Literatura

Poslední úprava: ZUSKOVA (21.01.2003)

Brdička R., Dvořák J.: Základy fysikální chemie, Academia, Praha 1977

Moore W.J.: Fyzikální chemie, SNTL, Praha 1979

P.W. Atkins: Physical Chemistry, Oxford University Press, Oxford, 1994

Sylabus

Poslední úprava: ZUSKOVA (22.01.2003)

THERMODYNAMICS

The first law (internal energy, enthalpy, heat capacity). Thermochemistry (enthalpies of physical and chemical changes, Kirchhoff´s law). The second law (entropy, the Gibbs and Helmholtz energies, the statistical entropy). The third law (Nernst heat theorem, third-law entropies). Quantities for description of mixtures (partial molar quantities, chemical potential, fugacity, activity). The thermodynamics of mixing (state mixing functions). Phase equilibria (Gibbs phase rule, Clapeyron and Clausius-Clapeyron equation, Henry's law, Raoult's law, colligative properties, partition equilibrium). Chemical equilibrium (degree of conversion, extent of reaction, the reaction Gibbs energy, equilibrium constant, the van't Hoff equations, equilibrium composition).