Anorganická chemie - OPBE6E104A

• Anglický název: Inorganic chemistry
• Zajišťuje: Katedra chemie a didaktiky chemie (41-KCHDCH)
• Fakulta: Pedagogická fakulta
• Platnost: od 2025
• Semestr: letní
• E-Kredity: 6
• Způsob provedení zkoušky: letní s.:
• Rozsah, examinace: letní s.:2/2, Z+Zk [HT]
• Počet míst: neurčen / neurčen (neurčen)
• Minimální obsazenost: neomezen
• 4EU+: ne
• Virtuální mobilita / počet míst pro virtuální mobilitu: ne
• Stav předmětu: nevyučován
• Jazyk výuky: čeština
• Způsob výuky: prezenční
• Poznámka: předmět je možno zapsat mimo plán; povolen pro zápis po webu; při zápisu přednost, je-li ve stud. plánu
• Garant: doc. RNDr. Vojtěch Kubíček, Ph.D.
• Je prerekvizitou pro: OPBE6E205A, OPBE6E202A

Anotace

čeština

Studenti se seznámí s problematikou anorganické chemie, jejími základními koncepty a tématy.

Poslední úprava: Rusek Martin, doc. PhDr., Ph.D. (24.01.2024)

angličtina

The students learn about basic concepts and topics of inorganic chemistry.

Poslední úprava: Rusek Martin, doc. PhDr., Ph.D. (24.01.2024)

Cíl předmětu

Studující:

• pojmenuje na základě vzorce prvky, sloučeniny a ionty.

• určí na základě názvu značku prvku nebo vzorec sloučeniny nebo iontu.

• sestaví a vyčíslí rovnici chemického děj.

• popíše strukturu atomu a chemickou vazbu. Studující popíše a nakreslí atomové a molekulové orbitaly.

• aplikuje principy obsazování atomových a molekulových orbitalů elektrony.

• vysvětlí pojmy ionizační energie, elektronová afinita a elektronegativita a popíše jejich trendy v periodické tabulce.

• určí tvar molekuly či iontu.

• popíše typy chemických vazeb dle polarity a na příkladech dokumentuje rozdíly mezi nimi.

• vysvětlí pojem kovové vazby a vysvětlí, jak kovová vazba ovlivňuje vlastnosti kovů.

• popíše slabé vazebné interakce a uvede příklady, kde se uplatňují.

• popíše vnitřní strukturu krystalu a symetrii krystalu.

• vyjmenuje a popíše základní typy krystalových buněk a krystalografické soustavy.

• vysvětlí vznik a strukturu koordinační (donor-akceptorové) vazby.

• popíše strukturu orbitalů v koordinačních sloučeninách a aplikuje tyto poznatky na určení obsazení orbitalů elektrony a jeho vliv na vlastnosti koordinačních sloučenin.

• popíše strukturu, vlastnosti a reaktivitu prvků hlavních skupin a jejich sloučenin.

• využije chemické rovnice k dokumentaci reaktivity prvků hlavních skupin a jejich sloučenin.

Poslední úprava: Battistová Eva, PaedDr. (25.01.2024)

Literatura

Mička Z.; Lukeš I. Teoretické základy anorganická chemie, Praha: Karolinum, 2007.

Lukeš I. Systematická anorganická chemie, Praha: Karolinum, 2009.

Mička Z.; Havlíček D.; Lukeš I.; Mosinger J.; Vojtíšek P. Základní pojmy, příklady a otázky z anorganické chemie, Praha: Karolinum, 1998.

Poslední úprava: Rusek Martin, doc. PhDr., Ph.D. (24.01.2024)

Sylabus

Obecná část:

1. Stavba atomu; vlnová mechanika, Schrödingerova rovnice
2. Kvantová čísla, orbitaly, jejich tvary, nodální plochy
3. Základní představy o chemické vazbě, typy vazeb
4. Kovalentní vazba, teorie valenčních struktur, hybridizace
5. Teorie molekulových orbitalů
6. Model "VSEPR"
7. Iontová vazba a strukturní typy iontových krystalů
8. Kovová vazba
9. Slabé vazebné interakce
10. Základy krystalochemie
11. Základy koordinační chemie

Systematická část:

1. Vodík a kyslík
2. Halogeny; prvky, skupinová charakteristika, bezkyslíkaté sloučeniny
3.  Halogeny; oxidy, oxokyseliny a jejich soli
4. Chalkogeny; prvky, skupinová charakteristika, bezkyslíkaté sloučeniny
5. Oxokyseliny síry, selenu a telluru a jejich soli
6. Prvky skupiny dusíku; skupinová charakteristika, bezkyslíkaté sloučeniny
7. Oxidy a oxokyseliny dusíku a jejich soli
8. Oxokyseliny fosforu a arsenu a jejich soli
9. Prvky skupiny uhlíku
10. Prvky skupiny boru
11. Alkalické kovy
12. Kovy alkalických zemin

Cvičení:

1. Anorganické názvosloví
2.  Sestavování a vyčíslování chemických rovnic
3. Tvary molekul a iontů
4. Vlastnosti a reaktivita prvků hlavních skupin a jejich sloučenin

Poslední úprava: Battistová Eva, PaedDr. (25.01.2024)