Fyzikální chemie - OB2309012

• Anglický název: Physical Chemistry
• Zajišťuje: Katedra chemie a didaktiky chemie (41-KCHDCH)
• Fakulta: Pedagogická fakulta
• Platnost: od 2009 do 2011
• Semestr: letní
• E-Kredity: 4
• Způsob provedení zkoušky: letní s.:kombinovaná
• Rozsah, examinace: letní s.:2/1, Z+Zk [HT]
• Rozsah za akademický rok: 39 [hodiny]
• Počet míst: 22 / 22 (neurčen)
• Minimální obsazenost: neomezen
• 4EU+: ne
• Virtuální mobilita / počet míst pro virtuální mobilitu: ne
• Stav předmětu: vyučován
• Jazyk výuky: čeština
• Způsob výuky: prezenční
• Způsob výuky: prezenční
• Poznámka: předmět je možno zapsat mimo plán; povolen pro zápis po webu; při zápisu přednost, je-li ve stud. plánu
• Garant: doc. Ing. Lidmila Bartovská, CSc.
• Vyučující: doc. Ing. Lidmila Bartovská, CSc.
• Neslučitelnost : O02309012
• Je neslučitelnost pro: O02309012
• Je prerekvizitou pro: OB2309013, OB2309027

Anotace

čeština

Předmět určen pro studenty oboru chemie se zaměřením na vzdělávání. Cílem je seznámit studenty s fyzikálním pohledem na chemické pochody. Studenti jsou seznamováni se základními termodynamickými zákony a veličinami i se speciálními obory ? elektrochemií, chemickou kinetikou, fázovými a chemickými rovnováhami. Náplní seminářů je řešení praktických problémů, které ilustrují přednášenou tematiku.

Poslední úprava: BARTOVSL/PEDF.CUNI.CZ (23.09.2008)

angličtina

The course is intended for students of chemistry focused on education to yield them a physical point of view on chemical processes. The students will be acquainted with basic laws of thermodynamics and quantities as well as with special fields of physical chemistry ? electrochemistry, chemical kintics, phase and chemical equilibria. The lectures are combined with seminars, where the students are taught to apply the theoretical knowledge to practical problems.

Poslední úprava: BARTOVSL/PEDF.CUNI.CZ (23.09.2008)

Literatura

čeština

Bartovská L.: Fyzikální chemie. Skripta v elektronické formě (dostupné u vyučující).

Fischer, O. a kol.: Fyzikální chemie. Praha, SPN, 1983.

Brdička, R., Dvořák, J.: Základy fyzikální chemie. Praha, Academia 1977.

Poslední úprava: BARTOVSL/PEDF.CUNI.CZ (23.09.2008)

angličtina

Atkins P.W., de Paula J.: Atkins' Physical Chemistry, Oxford University Press 2006

Poslední úprava: BARTOVSL/PEDF.CUNI.CZ (23.09.2008)

Požadavky ke zkoušce

čeština

Vypracování semestrální výpočetní práce podle zadání pedagoga

Poslední úprava: BARTOVSL/PEDF.CUNI.CZ (23.09.2008)

angličtina

Solving a set of problems assigned by the lecturer

Poslední úprava: BARTOVSL/PEDF.CUNI.CZ (23.09.2008)

Sylabus

čeština

1. Základní pojmy a veličiny ve fyzikální chemii. Stavové chování plynů a kapalin.

2.-5. Chemická termodynamika: I. věta, vnitřní energie, teplo, práce, entalpie, termochemie, II. věta, entropie, Helmholtzova a Gibbsova energie. Chemický potenciál, obecné podmínky rovnováhy. III. věta.

6.-7. Fázové rovnováhy v jednosložkových systémech Fázové rovnováhy ve vícesložkových systémech. Rovnováha kapalina-pára v ideálních a reálných systémech, rozpustnost plynů v kapalinách, koligativní vlastnosti. Třísložkové systémy,extrakce.

8.-9. Chemické rovnováhy. Podmínka rovnováhy, rovnovážná konstanta a její závislost na teplotě, standardní reakční Gibbsova energie.

10.-11. Chemická kinetika. Reakční rychlost, rychlostní konstanta a její závislost na teplotě, řád a molekularita reakce, reakční mechanismus. Kinetické rovnice jednoduchých a simultánních homogenních reakcí .

12.-14.Elektrochemie. Rovnováhy v roztocích elektrolytů, disociace elektrolytů, omezeně rozpustné elektrolyty. Elektrolýza. Vodivost elektrolytů. Galvanické články.

Poslední úprava: BARTOVSL/PEDF.CUNI.CZ (23.09.2008)

angličtina

1. Basic principles and quantities of physical chemistry. State behaviour of fluids.

2.-5. Chemical thermodynamics. 1st law, internal energy, heat and work, enthalpy. Thermochemistry. 2nd law, entropy, Helmholtz and Gibbs energy. Chemical potential, criteria of equilibrium. 3rd law.

6.-7. Phase equilibria in one-component systems. Phase equilibria in multi-component systems. Vapour-liquid equilibria in ideal and real systems. Solubility of gases in liquids. Colligative properties. Three-component systems, extraction.

8.-9. Chemical equilibria. Criteria of equilibrium, equilibrium constant and its temperature dependence, standard Gibbs reaction energy

10.-11 Chemical kinetics. Rate of reaction, rate constant and its temperature dependence. Reaction order, molecularity. Mechanism of chemical reaction. Kinetic equations of simple and simultaneous homogeneous reactions.

12.-14. Electrochemistry. Equilibria in electrolyte solutions, dissociation of electrolytes, slightly soluble electrolytes. Electrolysis. Conductivity of electrolytes. Galvanic cells.

Poslední úprava: BARTOVSL/PEDF.CUNI.CZ (23.09.2008)