Fyzikální farmacie je interdisciplinární předmět využívající poznatků fyziky, chemie, elektrochemie a kvantové mechaniky pro popis vlastností sloučenin na molekulární úrovni. Tento předmět navazuje na předmět Fyzikální farmacie I. Poskytuje studentům potřebné teoretické a praktické laboratorní základy v oboru a znalosti principů fyzikálně-chemických měřících metodik. Jedná se o přípravný předmět, který má za cíl připravit studenty pro výuku navazujících disciplín obecně přírodovědného základu i disciplín čistě farmaceutických.
Témata: Interakce elektromagnetického záření s hmotou, Spektroskopie - principy, Iontové rovnováhy, Jevy na fázovém rozhraní, Elektrochemie a elektrochemické metody, Disperzní soustavy a polymery, Chemická kinetika, Nerovnovážné systémy, Biologické membrány a transport látek přes membránu, Principy smyslového vnímání.
Poslední úprava: GF427\5056461 (12.09.2025)
Physical Pharmacy II is an interdisciplinary subject that uses the knowledge of physics, chemistry, electrochemistry and quantum mechanics to describe the properties of compounds at the molecular level. This subject follows the subject of Physical Pharmacy I. It provides students with the necessary theoretical and practical (within laboratories) background in the field and knowledge of the principles of physico-chemical measurement methodologies. It is a preparatory course, which aims to prepare students for related disciplines of a general scientific basis and purely pharmaceutical disciplines.
Topics: Interaction of electromagnetic radiation with matter, Spectroscopy - principles, Ionic equilibria, Interfacial phenomena, Electrochemistry and electrochemical methods, Dispersion and polymers, Chemical kinetics, Non-equilibrium systems, Biological membranes and transport of substances across membranes, Principles of sensory perception.
Poslední úprava: GF427\5056461 (12.09.2025)
Podmínky zakončení předmětu -
Udělení zápočtu je podmíněno splněním následujících podmínek:
Absolvování všech úloh v praktických cvičeních, které posluchači přísluší podle rozvrhu. Úlohy zameškané z jakéhokoli důvodu je třeba nahradit ve zvlášť určených termínech.
Úspěšné odevzdání protokolů z absolvovaných úloh.
Úspěšné absolvování zápočtového testu. Zápočtový test sestává ze dvou výpočtových příkladů. Pro úspěšné absolvování testu je potřeba získat minimálně 40% bodů.
Zkouška z Fyzikální farmacie II je písemná. Na úspěšné absolvování zkoušky je potřeba získat alespoň 60% bodů z písemného testu.
Poslední úprava: GF427\5056461 (12.09.2025)
Following conditions need to be fulfilled to gain the course credit:
Completing all the tasks in the practical classes. Tasks missed for any reason need to be replaced in specified terms.
Successful submission of protocols from completed tasks.
Passing the credit test. The credit test consists of 2 computational tasks. To pass the test, a student needs to obtain at least 40% of the points.
The exam from Physical Pharmacy II takes the form of a written test. At least 60% of the points is required to pass the exam.
Poslední úprava: GF427\5056461 (12.09.2025)
Literatura
Povinná:
Vacík, J. Obecná chemie. : Přírodovědecká fakulta Univerzity Karlovy, 2017, s. ISBN 978-80-7444-050-2.
Poslední úprava: Pullmannová Petra, doc. Mgr., Ph.D. (12.09.2025)
Sylabus -
Interakce elektromagnetického záření s hmotou
1. Elektromagnetické záření: elektromagnetická vlna, elektromagnetické spektrum, vlastnosti elektromagnetického záření.
2. Rychlost šíření elektromagnetického záření, světelný paprsek.
3. Atomová spektroskopie: interpretace pomocí Bohrova modelu atomu, absorpční spektra, emisní spektra.
4. Úvod do molekulové spektroskopie: elektronové, vibrační a rotační energetické hladiny. Oblasti elektromagnetického spektra a spektroskopické techniky, které je využívají.
5. UV-VIS spektroskopie: molekulové orbitaly, diagram molekulových orbitalů v molekule vodíku, elektronové přechody, vlivy substituentů, konjungace a rozpouštědla, komplementární barvy.
6. Úvod do vibrační spektroskopie: potenciál a energetické hladiny harmonického a anharmonického oscilátoru.
7. Infračervená spektroskopie (IČ): výběrové pravidlo pro infračervené přechody, normální mody víceatomových molekul, oblast charakteristických vibrací a oblast otisku palce v infračerveném spektru.
8. Ramanova spektroskopie: výběrové pravidlo pro Ramanovy přechody, Stokesův a anti-Stokesův posun.
9. Luminiscenční spektroskopie: fluorescence, fosforescence, Jablonskiho diagram, multiplicita stavu.
10. NMR spektroskopie v kontextu ostatních spektroskopických metod - čím se NMR liší?
Iontové rovnováhy I a II
1. Aktivita, aktivitní koeficient, iontová síla roztoků, Debye-Hűckelova teorie. Vztahy pro výpočet aktivitních koeficientů.
2. Charakteristika elektrolytů, stupeň disociace, Arrheniova teorie. Arrheniův vztah pro stupeň disociace.
3. Vodivost elektrolytů, její koncentrační závislost, Kohlrauschův zákon o nezávislém putování iontů. Pohyblivost iontů v elektrickém poli.
4. Měření vodivosti, využití vodivostních měření.
5. Součin rozpustnosti, rozpustnost sraženin.
6. Autoprotolýza vody, pH, teorie kyselin a zásad (Arrhenius, Bronsted-Lowry, Lewis).
7. Disociace slabých kyselin a zásad, výpočet jejich pH, Ostwaldův zřeďovací zákon.
6. Povrchově aktivní látky, systém hydrofilně-lipofilní.
7. Jevy na fázovém rozhraní částic, vliv elektrolytů, principy chromatografických metod.
8. Pozitivní a negativní adsorpce na povrchu kapaliny.
9. Mezifázové napětí.
10. Napětí působící v místě styku tří fází.
11. Kontaktní úhel.
12. Rozprostírací koeficient.
Elektrochemie I a II
1. Metody založené na elektrodovém ději: elektrolýza, Faradayovy zákony, využití v laboratoři.
2. Vznik elektrodového potenciálu. Nernstova rovnice. Tabelace elektrodových potenciálů.
3. Galvanické články a měření elektromotorického napětí (EMN). Vztah mezi EMN° a Gibbsovou energií, samovolné chemické reakce. Příklady galvanických článků.
4. Metody založené na elektrodovém ději: potenciometrie a její využití.
5. Typy elektrod, Donnanův potenciál.
6. Látkový tok, difúze (Fickův zákon), uplatnění při voltametrii.
7. Další transportní děje v roztocích (migrace v elektrickém poli, konvektivní pohyb), Nernstova - Planckova rovnice.
Disperzní soustavy, polymery
1. Rozdělení disperzních soustav podle počtu fází, podle skupenství, podle velikosti částic, podle způsobu interakce (lyofilní, lyofobní a asociační).
2. Charakterizace disperzních soustav.
3. Typy částic tvořících disperze.
4. Vlastnosti disperzí (optické, kinetické, sedimentační, osmotické, viskozitní, elektrické a elektrokinetické).
5. Metody charakterizace disperzí (mikroskopie, interakce s elektromagnetickým vlněním).
6. Rychlost sedimentace částic v gravitačním a odstředivém poli.
7. Micely, kritická micelární koncentrace.
8. Typy micel.
9. Nernstův potenciál, zeta potenciál.
10. Separační techniky disperzí (filtrace, dialýza, rozměrově-vylučovací chromatografie).
11. Definice pojmů: monomer, polymer, oligomer, homopolymer, kopolymer a typy kopolymerů.
12. Struktura a tvar polymerů a kopolymerů.
13. Krystalický a amorfní stav polymerů a kopolymerů.
14. Fyzikální vlastnosti polymerů a kopolymerů.
15. Termotropní chování, tání a skelný přechod.
16. Rozpustnost polymerů a kopolymerů.
Chemická kinetika
1. Průměrná a okamžitá rychlost chemické reakce, jednotky rychlosti, rychlostní konstanta a její jednotky, dílčí a celkový řád reakce.
2. Reakce 0. řádu: diferenciální a integrovaný tvar rychlostní rovnice, graf závislosti okamžité koncentrace a rychlosti na čase, grafické stanovení rychlostní konstanty, výpočet a grafické stanovení poločasu reakce.
3. Reakce 1. řádu: diferenciální a integrovaný tvar rychlostní rovnice, graf závislosti okamžité koncentrace, okamžité rychlosti a logaritmu okamžité koncentrace na čase, grafické stanovení rychlostní konstanty, výpočet a grafické stanovení poločasu reakce.
4. Reakce 2. řádu: diferenciální a integrovaný tvar rychlostní rovnice, graf závislosti okamžité koncentrace, okamžité rychlosti a převrácené hodnoty okamžité koncentrace na čase, grafické stanovení rychlostní konstanty, výpočet a grafické stanovení poločasu reakce.
5. Závislost reakční rychlosti na teplotě, Arrheniova rovnice pro rychlostní konstantu: exponenciální a linearizovaný tvar, aktivační energie, reakční koordináta, rychlost určující krok.
6. Kineticky a termodynamicky řízené reakce.
Nerovnovážné systémy
1. Nerovnovážný, stacionární a rovnovážný systém.
2. Proud veličiny, tok veličiny, gradient veličiny.
3. Transportní děje.
4. Křížové efekty v systémech, kde existuje více než jeden gradient.
5. Difúze v kapalném prostředí.
6. 1. Fickův zákon.
7. Stokesova-Einsteinova rovnice.
8. 2. Fickův zákon.
9. Faktory ovlivňující rychlost difůze.
10. Difúze v jiném než kapalném prostředí.
11. Rozpouštění tuhé látky. Solvatace.
12. Termodynamicky nestabilní systémy.
Biologické membrány a transport látek přes membránu
1. Membrány – struktura, funkce.
2. Lipidová dvojvrstva.
3. Lipidy v biologických membránách.
4. Lipozomy.
5. Peroxidace lipidů.
6. Bílkoviny v biologických membránách.
7. Aktivní a pasivní transport látek přes membránu.
8. Difúze prostá, přes membránu, difúze nabitých částic.
9. Rozdělovací koeficient.
10. Osmóza.
11. Donnanova rovnováha.
12. Aktivní a vezikulární transport.
13. Sekundární aktivní transport.
14. Systém kompartmentů.
Principy smyslového vnímání
1. Smyslové vnímání, obecná stavba receprotu, smysly.
Optiké měřící metody: refraktometrie a polarimetrie.
Poslední úprava: GF427\5056461 (12.09.2025)
Interaction of electromagnetic radiation with matter
1. Electromagnetic radiation: electromagnetic wave, electromagnetic spectrum, properties of electromagnetic radiation. 2. Speed of propagation of electromagnetic radiation, light beam. 3. The Huygens principle. 4. Reflection of light. 5. Refraction of light, Abbe's refractometer. 6. Bending of light, dispersion of light. 7. Young's experiment. 8. Diffraction of electromagnetic radiation. Bragg's law, principles of X-ray diffraction. 9. Geometrical (ray) optics; mirrors, lenses. 10. Polarized light, circular polarimeter. 11. Quantum optics, photon energy. 12. Photoelectric effect.
Spectroscopy - principles
1. Spectroscopy. Spectrum. 2. Lambert-Beer's law, absorbance, transmittance. 3. Atomic spectroscopy: interpretation using Bohr's model of the atom, absorption spectra, emission spectra. 4. Introduction to molecular spectroscopy: electron, vibrational and rotational energy levels. Areas of the electromagnetic spectrum and spectroscopic techniques that use them. 5. UV-VIS spectroscopy: molecular orbitals, diagram of molecular orbitals in a hydrogen molecule, electron transitions, effects of substituents, conjugation and solvents, complementary colors. 6. Introduction to vibrational spectroscopy: potential and energy levels of harmonic and anharmonic oscillators. 7. Infrared spectroscopy (IR): selection rule for infrared transitions, normal modes of polyatomic molecules, characteristic vibration region and thumbprint region in an infrared spectrum. 8. Raman spectroscopy: selection rule for Raman transitions, Stokes and anti-Stokes shift, selection rule for Raman transitions. 9. Luminescence spectroscopy: fluorescence, phosphorescence, Jablonski diagram, multiplicity of state. 10. NMR spectroscopy in the context of other spectroscopic methods - how is NMR different?
Ionic equilibria I and II
1. Activity, activity coefficient, ionic strength of solutions, Debye-Hückel theory. Formula for activity coefficients calculation. 2. Characteristics of electrolytes, degree of dissociation, Arrhenius theory. Arrhenius equation for the degree of dissociation. 3. Conductivity of electrolytes, its concentration dependence, Kohlrausch's law of independent ion travel. Mobility of ions in an electric field. 4. Measurement of conductivity, use of conductivity measurements. 5. Solubility product, solubility of precipitates. 6. Autoprotolysis of water, pH, acid-base theory (Arrhenius, Bronsted-Lowry, Lewis). 7. Dissociation of weak acids and bases, calculation of their pH, Ostwald's dilution law. 8. Hydrolysis of salts, hydrolytic constant, calculation of pH of salts. 9. Buffers, mechanism of action, Henderson - Hasselbalch equations. 10. Amphoteric electrolytes, isoelectric point. 11. Acid-base indicators.
Interfacial phenomena
1. Solid and liquid phase interfaces. 2. Surface tension. 3. Surface properties of the solid phase. 4. Adsorption/desorption of compounds in phase interphase, chemisorption, physical adsorption. 5. Linear, Freundlich, and Langmuir adsorption isotherm. 6. Surfactants, hydrophilic-lipophilic system. 7. Particle phase interface phenomena, influence of electrolytes, principles of chromatographic methods. 8. Positive and negative adsorption on liquid surfaces. 9. Interfacial tension. 10. Tension applied at the point of contact of the three phases. 11. Contact angle. 12. Expansion coefficient.
Electrochemistry I and II
1. Methods based on the electrode process: electrolysis, Faraday's laws, practical usage. 2. Formation of electrode potential. Nernst equation. Tabulation of electrode potentials. 3. Galvanic cells and electromotive force (EMF) measurements. Relationship between EMF° and Gibbs energy. 4. Methods based on the electrode process: Potentiometry and its applications. 5. Types of electrodes, Donnan potential. 6. Flux of substances, diffusion (Fick's law), application in voltammetry. 7. Other transport processes in solutions (migration in an electric field, convection), Nernst-Planck equation.
Dispersions, polymers
1. Classification of dispersion systems according to the number of phases, state of matter, particle size, and type of interaction (lyophilic, lyophobic, and associative). 2. Characterization of dispersion systems. 3. Types of particles forming dispersions. 4. Properties of dispersions (optical, kinetic, sedimentation, osmotic, viscosity, electrical, and electrokinetic properties). 5. Methods of characterizing dispersions (microscopy, interaction with electromagnetic radiation). 6. Sedimentation rate of particles in gravitational and centrifugal fields. 7. Micelles, critical micelle concentration. 8. Types of micelles. 9. Nernst potential, zeta potential. 10. Dispersion separation techniques (filtration, dialysis, size exclusion chromatography). 11. Definition of terms: monomer, polymer, oligomer, homopolymer, copolymer, and types of copolymers. 12. Structure and shape of polymers and copolymers. 13. Crystalline and amorphous state of polymers and copolymers. 14. Physical properties of polymers and copolymers. 15. Thermotropic behaviour, melting and glass transition. 16. Solubility of polymers and copolymers.
Chemical kinetics
1. Average and instantaneous rate of chemical reaction, units of rate, rate constant and its units, partial and overall order of reaction. 2. Zero-order reaction: differential and integrated form of the rate equation, graph of instantaneous concentration and rate versus time, graphical determination of the rate constant, calculation and graphical determination of the reaction half-life. 3. First-order reaction: differential and integrated form of the rate equation, graph of the dependence of instantaneous concentration, instantaneous rate, and logarithm of instantaneous concentration on time, graphical determination of the rate constant, calculation and graphical determination of the reaction half-life. 4. Second-order reaction: differential and integrated form of the rate equation, graph of the dependence of instantaneous concentration, instantaneous rate, and reciprocal instantaneous concentration on time, graphical determination of the rate constant, calculation and graphical determination of the reaction half-life. 5. Dependence of reaction rate on temperature, Arrhenius equation for rate constant: exponential and linearized form, activation energy, reaction coordinate, rate-determining step. 6. Kinetically and thermodynamically controlled reactions.
Non-equilibrium systems
1. Non-equilibrium, stationary and equilibrium systems. 2. Flow of a quantity, flux of a quantity, gradient of a quantity. 3. Transport processes. 4. Cross effects in systems where there is more than one gradient. 5. Diffusion in a liquid medium. 6. 1st Fick's law. 7. Stokes-Einstein equation. 8. 2nd Fick's law. 9. Factors affecting the rate of dissusion. 10. Diffusion in non-liquid media. 11. Dissolution of a solid. Solvation. 12. Thermodynamically unstable systems.
Biological membranes and the transport of substances across membranes
1. Membranes - structure, function. 2. Lipid bilayer. 3. Lipids in biological membranes. 4. Liposomes. 5. Lipid peroxidation. 6. Proteins in biological membranes. 7. Active and passive transport of substances across the membrane. 8. Simple diffusion across the membrane, diffusion of charged particles. 9. Partition coefficient. 10. Osmosis. 11. Donnan equilibrium. 12. Active and vesicular transport. 13. Secondary active transport. 14. Compartment system.
Principles of sensory perception
1. Sense perception, the general structure of the receptive system, senses. 2. Weber-Fechner law and Stevens law. 3. Sight. Ocular light refractive apparatus, accommodation, visual acuity. 4. Trichromatic theory of vision. 5. Molecular mechanism of vision, photochemical reaction. 6. Eye defects. 7. Sound, hearing, and theories of hearing. 8. Acoustic impedance. 9. Structure of the outer, middle, and inner ear. 10. Corti's organ. 11. Hearing defects.
Laboratory training
Determination of the partition coefficient of a substance between two immiscible liquids.
Potentiometric determination of the dissociation constant of a weak acid.
Conductometric determination of the dissociation constant of a weak acid or a weak base.
Spectrophotometry: determination of the molar absorption coefficient.
Optical measurement methods: refractometry and polarimetry.
Vacík, J. Obecná chemie; Přírodovědecká fakulta Univerzity Karlovy, 2017.
Poslední úprava: GF427\5056461 (12.09.2025)
Výsledky učení -
Předmět Fyzikální farmacie II navazuje na znalosti a dovednosti získané v předmětech: Matematika, Obecná a bioanorganická chemie a Fyzikální farmacie I.
Studující po absolvování předmětu rozumí následujícím termínům a umí je použít ve správném kontextu: elektromagnetické záření, vlnová délka, frekvence, energie fotonu, Snellův zákon, refraktometrie, geometrická (paprsková optika), disperze a difrakce záření, polarizované světlo, polarimetrie, absorpce, Lambertův-Beerův zákon, UV-VIS spektroskopie, atomová, infračervená, Ramanova a luminiscenční spektroskopie, povrchové napětí, fázové rozhraní, adsorpce, desorpce, povrchově aktivní látka, mezifázové napětí, kontaktní úhel, rozprostírací koeficient, stupeň disociace elektrolytu, vodivost (specifická, molární, limitní molární), konduktometrie, Arrheniův vztah pro vodivost slabých elektrolytů, Kohlrauschova rovnice, aktivita, Ostwaldův zřeďovací zákon, Debyeův-Hückelův limitní vztah, iontová síla, autoprotolýza vody, disociace slabých kyselin a zásad, disociační konstanta, pH, acidobazický indikátor, součin rozpustnosti, Hendersonova-Hasselbachova rovnice, tlumivý roztok, hydrolýza solí, amfolyt, amfiont, izoelektrický bod, rychlost reakce, řád reakce, kinetika 0., 1. a 2. řádu, rychlostní konstanta reakce, Arrheniova rovnice pro rychlostní konstantu, aktivační energie, proud, tok, a gradient veličiny, difúze, 1. a 2. Fickův zákon, rychlost rozpouštění, termodynamická nestabilita, elektrodový děj, elektrodový potenciál, Nernstova rovnice, standardní vodíková elektroda, standardní redukční potenciál, samovolné oxidačně-redukční reakce, galvanický článek, potenciometrie, elektroda, membránová elektroda, Donnanův potenciál, látkový tok k elektrodě, Nernstova - Planckova rovnice, elektrická dvojvrstva, disperzní systém, specifický povrch, micela, kritická micelární koncentrace, zeta potenciál, rychlost sedimentace, polymer, kopolymer, krystalický a amorfní stav, skelný přechod, buněčná membrána, lipidová dvojvrstva, lipozom, peroxidace lipidů, pasivní a aktivní transport, rozdělovací koeficient, osmóza, exocytóza, endocytóza, kompartment, receptor, smyslové orgány, světlolomný aparát oka, akomodační šíře, zraková ostrost, trichromatická teorie vidění, fotochemická reakce rodopsinu, krátkozrakost, dalekozrakost, astigmatizmus, zvuk, příčné a podélné vlnění, intenzita zvuku, hladina intenzity zvuku, akustická vlna, akustická impedance, struktura ucha, Cortiho orgán, teorie slyšení, vady sluchu.
Výsledky učení:
Studující na základě získaných znalostí a dovedností:
Ødefinují základní pojmy vefyzikální farmacii;
Øvysvětlí principy základních fyzikálně-chemických měřících metod;
Øorientují se ve fungování komplexních systémů a jevů;
Øvypočítají a připraví roztok o zadané koncentraci;
Øprovedou podle návoduměření refraktometrické, polarimetrické, pomocí UV-VIS spektrofotometru, konduktometrické, potenciometrické (měření pH), stanoví Nernstův rozdělovací koeficient;
Øvypočítají v příkladech po zadání hodnot potřebných veličin koncentraci látky, molární absorpční koeficient; molární vodivost, disociační stupeň, disociační konstantu, pH pomocí Hendersonovy-Hasselbachovy rovnice, Nernstův rozdělovací koeficient;
Øvyhodnotí, graficky znázorní a interpretují experimentální data získaná pomocí výše popsaných metod;
The subject Physical chemistry builds on the knowledge and skills acquired in the courses General and Bioinorganic Chemistry and Physical Pharmacy I.
After completing the course, the learner will be able to use the following terms in the correct context: Electromagnetic radiation, wavelength, frequency, photon energy, Snell's law, refractometry, geometrical (beam optics), scattering and diffraction of radiation, polarized light, polarimetry, absorption, Lambert-Beer’s law, UV-VIS spectroscopy, atomic, infrared, Raman, and luminescence spectroscopy, surface tension, phase interface, adsorption, surfactant, interfacial tension, contact angle, spreading coefficient, degree of electrolyte dissociation, conductivity (specific, molar, limiting molar), conductometry, Arrhenius law for conductivity of weak electrolytes, Kohlrausch equation, activity, Ostwald's dilution law, Debye-Hückel limiting relation, ionic strength, autoprotolysis of water, dissociation of weak acids and bases, dissociation constant, pH, acid-base indicator, solubility, Henderson-Hasselbach equation, buffer solution, hydrolysis of salts, ampholyte, amphion, isoelectric point, reaction rate, reaction order, kinetics of the 0. , 1st and 2nd order, reaction rate constant, Arrhenius equation for rate constant, activation energy, current, flux, and gradient of functions, diffusion, 1st and 2ndFick's law, dissolution rate, thermodynamic instability, electrode action, electrode potential, Nernst’s equation, standard hydrogen electrode, standard reduction potential, spontaneous redox reactions, galvanic cell, potentiometry, electrode, membrane electrode, Donnan’s potential, flux to electrode, Nernst-Planck equation, electric double layer, colloidal system, specific surface, micelle, critical micellar concentration, zeta potential, sedimentation rate, polymer, copolymer, crystalline and amorphous substance, vitreous transition, cell membrane, lipid bilayer, liposome, lipid peroxidation, passive and active transport, partition coefficient, osmosis, exocytosis, endocytosis, compartment, receptor, sensory organs, light refractive apparatus of the eye, accommodative width, visual acuity, trichromatic theory of vision, photochemical reaction of rhodopsin, myopia, hyperopia, astigmatism, sound, transverse and longitudinal waves, sound intensity, sound intensity level, acoustic wave, acoustic impedance, structure of ear, organ of Corti, theory of hearing, hearing defects.
Learning outcomes:
Students based on the knowledge and skills acquired can:
Ødefine basic terms in physical pharmacy;
Øexplain the principles of basic physicochemical measurement methods;
Øorient themselves in the complex systems and phenomena;
Øcalculate and prepare a solution of a given concentration;
Øperform refractometry, polarimetry, UV-VIS spectrophotometry, conductometry, potentiometry (pH measurement), and determine the Nernst partition coefficient according to instructions;
Øcalculate, in examples, the concentration of a substance, molar absorption coefficient, molar conductivity, dissociation degree, dissociation constant, pH using the Henderson-Hasselbach equation, Nernst’s partition coefficient;
Øevaluate, plot and interpret experimental data obtained using the methods described above;
Ødesign an appropriate method for determining the refractive index, specific optical rotation, concentration of a substance, conductivity of a solution, dissociation constant, pH of a solution, and partition coefficient of a substance.
