Exercises in General Chemistry - GAF216

• Anglický název: Exercises in General Chemistry
• Zajišťuje: Katedra organické a bioorganické chemie (16-16120)
• Fakulta: Farmaceutická fakulta v Hradci Králové
• Platnost: od 2021
• Semestr: zimní
• Body: 0
• E-Kredity: 1
• Způsob provedení zkoušky: zimní s.:
• Rozsah, examinace: zimní s.:0/14, Z [HS]
• Počet míst: neurčen / neomezen (neurčen)
• Minimální obsazenost: neomezen
• 4EU+: ne
• Virtuální mobilita / počet míst pro virtuální mobilitu: ne
• Stav předmětu: vyučován
• Jazyk výuky: angličtina
• Způsob výuky: prezenční
• Vysvětlení: (F 1.r.)
• Poznámka: předmět je možno zapsat mimo plán; povolen pro zápis po webu
• Garant: PharmDr. Petr Matouš, Ph.D.

Anotace

čeština

Předmět je zaměřen na rozšířené procvičování tématiky obecné chemie probírané na seminářích z obecné a anorganické chemie. <br> <br>

Poslední úprava: Matouš Petr, PharmDr., Ph.D. (23.07.2024)

angličtina

The subject is concerned to exercise the themes of general chemistry which are discussed on seminars in General and inorganic chemistry.

Poslední úprava: Matouš Petr, PharmDr., Ph.D. (23.07.2024)

Podmínky zakončení předmětu

čeština

100% účast na seminářích

Poslední úprava: Matouš Petr, PharmDr., Ph.D. (23.07.2024)

angličtina

100% participation in all seminars

Poslední úprava: Matouš Petr, PharmDr., Ph.D. (23.07.2024)

Literatura

čeština

Doporučená:

• G.W. Daub, W.S. Seese. Basic Chemistry, 7th ed.. Upper Saddle River: Prentice Hall, 1996, s. ISBN .
• D.D. Ebbing, S.D. Gammon. General Chemistry. Boston : Houghton Mifflin Company, 2009, s. ISBN .
• J.E. House, K.A. House. Descriptive Inorganic Chemistry. San Diego: Elsevier, 2010, s. ISBN .
• G. Rayner-Canham, T. Overton. Descriptive Inorganic Chemistry. New York: W. H. Freeman and Company, 2010, s. ISBN .
• P.W. Atkins, T.L. Overton, J.P. Rourke, M.T. Weller, F.A. Armstrong. Shriver and Atkins Inorganic Chemistry, 5th ed.. New York: W. H. Freeman and Company, 2010, s. ISBN .
• Connelly N.G., Gamhus T., Hartshorn R.M., Hutton A.T.. Nomenclature of Inorganic Chemistry. IUPAC Recommendations 2005.. Cambridge : RSC Publishing, 2005, s. ISBN .
• R. M. Hartshorn, K.-H. Hellwich, A. Yerin, T. Damhus), A. T. Hutton. Brief Guide to the Nomenclature of Inorganic Chemistry. IUPAC. In Pure Appl. Chem.. 87 (2015): 1039-1049.

Poslední úprava: Matouš Petr, PharmDr., Ph.D. (23.07.2024)

angličtina

Recommended:

• G.W. Daub, W.S. Seese. Basic Chemistry, 7th ed.. Upper Saddle River: Prentice Hall, 1996, s. ISBN .
• D.D. Ebbing, S.D. Gammon. General Chemistry. Boston: Houghton Mifflin Company, 2009, s. ISBN .
• J.E. House, K.A. House. Descriptive Inorganic Chemistry. San Diego: Elsevier, 2010, s. ISBN .
• G. Rayner-Canham, T. Overton. Descriptive Inorganic Chemistry. New York: W. H. Freeman and Company, 2010, s. ISBN .
• P.W. Atkins, T.L. Overton, J.P. Rourke, M.T. Weller, F.A. Armstrong. Shriver and Atkins Inorganic Chemistry, 5th ed.. New York: W. H. Freeman and Company, 2010, s. ISBN .
• Connelly N.G., Gamhus T., Hartshorn R.M., Hutton A.T.. Nomenclature of Inorganic Chemistry. IUPAC Recommendations 2005. Cambridge: RSC Publishing, 2005, s. ISBN .
• R. M. Hartshorn, K.-H. Hellwich, A. Yerin, T. Damhus, A. T. Hutton. Brief Guide to the Nomenclature of Inorganic Chemistry. IUPAC. In Pure Appl. Chem.. 87 (2015): 1039-1049.

Poslední úprava: Matouš Petr, PharmDr., Ph.D. (23.07.2024)

Sylabus

čeština

Sylabus předmětu

Semináře

• Základní pojmy, výpočty z chemických vzorců, empirické vzorce
• Strukturně-elektronové vzorce anorganických sloučenin
• Roztoky - výpočty složení a koncentrací
• Stechiometrické výpočty
• Kyseliny a zásady: acidobazické děje
• Kyseliny a zásady: výpočty pH a Ka, hydrolýza solí.
• Redoxní děje: oxidační číslo, oxid.-redukční reakce, vyčíslování rovnic; součin rozpustnosti

Poslední úprava: Matouš Petr, PharmDr., Ph.D. (23.07.2024)

angličtina

Seminars

1. Basic terms, calculations from chemical formulas, empirical formulas
2. Structural formulas of inorganic compounds
3. Solutions - calculation of concentrations
4. Stoichiometric calculations
5. Acids and bases, acid-base reactions
6. Calculations of pH, Ka, hydrolysis of salts
7. Oxidation and reduction – calculation of oxidation numbers, balancing equations, the solubility product constant- calculations

Poslední úprava: Matouš Petr, PharmDr., Ph.D. (23.07.2024)

Výsledky učení

čeština

Předmět Obecná chemie v příkladech navazuje a doplňuje na předmět Obecná a anorganická chemie.

Studující na základě získaných znalostí a dovedností:

-          Sestaví vzorec (stechiometrický, molekulový, funkční, strukturně-eletronový) anorganické sloučeniny z názvu a pojmenují anorganickou sloučeninu podle pravidel IUPAC.

-          Vypočítají složení směsi (zejména roztoků, a to i nasycených) ze zadaných údajů a vyjádří toto složení pomocí hmotnostního zlomku (procent), objemového zlomku (procent), molárního zlomku (procent), látkové a hmotnostní koncentrace.

-          Aplikují použití směšovací rovnice při výpočtech mísení roztoků, přidávání rozpouštědla nebo látky do směsi nebo odpařování rozpouštědla.

-          Vypočítají empirický vzorec sloučeniny ze zadaných dat a určí zastoupení jednotlivých prvků ve sloučenině, bezvodé látky v hydrátu nebo čisté látky ve směsi.

-          Sestaví a vyčíslí rovnici anorganického děje (včetně děje redoxního) a aplikují vztah stechiometrických koeficientů reakce a látkového množství sloučenin pro výpočet množství výchozích látek či reagujících směsí, výtěžků či množství produktů.

-          Definují základní vztahy mezi strukturou sloučeniny a jejími acidobazickými vlastnostmi a porovnají kyselost či zásaditost dvou a více sloučenin mezi sebou

-          Vypočítají pH/pOH roztoku slabých i silných kyselin a bází. Vypočítají koncentraci kyseliny a báze na základě pH/pOH roztoku, případně znalosti disociačního stupně a disociační konstanty.

-          Definují jev hydrolýzy solí. Na základě rovnice hydrolýzu diskutují oblast pH roztoku dané soli a možnosti ovlivnění hydrolýzy.

Poslední úprava: Matouš Petr, PharmDr., Ph.D. (19.03.2025)

angličtina

  

The course General Chemistry in Examples follows and complements the subject General and Inorganic Chemistry.

Based on the acquired knowledge and skills, students will:

- compile the formula (stoichiometric, molecular, functional, structural-electronic) of an inorganic compound from the name and name the inorganic compound according to IUPAC rules.

- calculate the composition of a mixture (especially solutions, including saturated ones) from the data obtained and determine this composition using mass fraction (percent), volume fraction (percent), molar fraction (percent), molar and mass concentration.

- apply the use of the mixing equation in calculations of mixing solutions, adding a solvent or substance to a mixture, or evaporating a solvent.

- calculate the empirical formula of a compound from the given data and determine the proportion of individual elements in a compound, an anhydrous substance in a hydrate, or a pure substance in a mixture.•

 form and calculate the equation of an inorganic process (including a redox one) and apply the relationship between stoichiometric coefficients and the amount of substance of compounds to calculate the amount of starting substances or reacting mixtures, yields or amounts of products.

- define the basic relationships between the structure of a compound and its acid-base properties and compare the acidity or basicity of two or more compounds with each other

- calculate the pH/pOH of a solution of weak and strong acids and bases. Calculate the concentration of the acid and base based on the pH/pOH of the solution, or knowledge of the degree of dissociation and dissociation constant.

- define the phenomenon of salt hydrolysis. Based on the hydrolysis equation, they will discuss the pH range of a solution of a given salt and the possibilities of influencing hydrolysis.

Poslední úprava: Matouš Petr, PharmDr., Ph.D. (19.03.2025)