Cílem předmětu je zopakovat a procvičit středoškolské znalosti chemie se zaměřením na okruhy významné pro předměty Biochemie I a Biochemie II. V lekcích jsou shrnuty základní pojmy z chemie nezbytné pro porozumění struktury lidského těla a fyzikálně chemických procesů v něm – základy názvosloví anorganických a organických sloučenin, základní reakce v anorganické a organické chemii, stechiometrické výpočty a výpočty týkající se roztoků a pH.
Poslední úprava: Stoklasová Alena, doc. MUDr., CSc. (06.02.2025)
Literatura
Stoklasová a kol.: Obecná, fyzikální a anorganická chemie pro studující medicíny, 1996
Ledvina a kol.: Úvod do studia lékařské biochemie, 1988
studijní materiály vypracocané v MOODLu
Poslední úprava: Stoklasová Alena, doc. MUDr., CSc. (06.02.2025)
Požadavky ke zkoušce
Zápočet
Účast na seminární výuce, tolerována je jedna absence.
Absolvování e-learningové části předmětu s povinností splnit 3 povinné testy minimálně každý z nich na 60 %.
Zápočtový test: zaměřen na názvosloví anorganických a organických sloučenin, základní výpočty a reakce důležité v biochemii.
Poslední úprava: Stoklasová Alena, doc. MUDr., CSc. (06.02.2025)
Sylabus
Vyučující:
Mgr. Renata Köhlerová, Ph.D
PharmDr. Darina Muthná, Ph.D.
RNDr. Martin Uher, Ph.D.
Přednášky (e-learning)
Periodický systém – teoretický úvod: stavba atomu, periodický zákon a zákonitosti z něho vyplývající, elektronegativita, chemie prvků s-, p-, d- f-, odhad vlastností prvků a jejich sloučenin z elektronové konfigurace (2h)
Chemické reakce – klasifikace podle různých kritérií , Vazby v molekulách, Nevazebné interakce – vodíková vazba, Energetika chemických reakcí – vnitřní energie, entalpie, volná energie, entropie (2h)
Kinetika chemických reakcí – rychlost, teorie aktivovaného komplexu, katalýza, Rovnovážné stavy – chemická rovnováha, Guldbergův-Waageův zákon, rovnovážná konstanta, dynamická rovnováha kontra ustálený stav, Katalyzátory, enzymy a vitamíny (1h)
Oxidace a redukce – oxidoredukční stav, oxidoredukční reakce, oxidoredukční potenciál, elektrody a galvanické články, Vyčíslování redoxních rovnic. (1 h)
Elektrolyty a disociace – silné a slabé elektrolyty, disociační stupeň a disociační konstanta, Kyseliny a zásady – Brønstedova teorie, pH, protolýza solí, acidobazické titrace, pufry. (2h)
Koncentrace, základní výpočty (stechiometrické výpočty, výpočty látkové a hmotnostní koncentrace, výpočty z chemických rovnic, koncentrace roztoků, ředění roztoků, koncentrace při titracích, pH kyselin, zásad (2h)
Úvod do organické chemie, Názvosloví IUPAC. Isomerie. Uhlovodíky. Substituční deriváty uhlovodíků – sirné a dusíkaté. (2h)
Kyslíkaté deriváty uhlovodíků – alkoholy, fenoly, aldehydy, ketony, karboxylové kyseliny a jejich deriváty. (2h)
Sacharidy – monosacharidy, cyklické vzorce. Oligo- a polysacharidy. (1h)
Lipidy – mastné kyseliny, TAG, základní reakce, biologické funkce. (1h)
