Teoretické základy analytické chemie - MC230P07

• Anglický název: Theoretical Basis of Analytical Chemistry
• Český název: Teoretické základy analytické chemie
• Zajišťuje: Katedra analytické chemie (31-230)
• Fakulta: Přírodovědecká fakulta
• Platnost: od 2013 do 2023
• Semestr: zimní
• E-Kredity: 4
• Způsob provedení zkoušky: zimní s.:
• Rozsah, examinace: zimní s.:2/1, Z+Zk [HT]
• Počet míst: neomezen
• Minimální obsazenost: neomezen
• 4EU+: ne
• Virtuální mobilita / počet míst pro virtuální mobilitu: ne
• Stav předmětu: vyučován
• Jazyk výuky: čeština
• Poznámka: povolen pro zápis po webu
• Garant: doc. RNDr. Karel Nesměrák, Ph.D.
• Vyučující: doc. RNDr. Tomáš Křížek, Ph.D.; doc. RNDr. Karel Nesměrák, Ph.D.

Anotace

čeština

Poslední úprava: doc. RNDr. Karel Nesměrák, Ph.D. (24.09.2016)

Přednáška je věnována základním aspektům analyticky důležitých chemických reakcí v roztocích. Probírány jsou vlastnosti rozpouštědel, disociace a solvatace látek, Rovnovážné konstanty a aktivitní koeficienty. Aciditní stupnice v rozpouštědlech. Fázové rovnováhy a adsorpční jevy.

angličtina

Poslední úprava: SUCHAN (05.04.2006)

This lecture deals with basic aspects of analytical important chemical reactions in solution of solvents. This is made from point of view of equilibria and reaction rate of them. Reaction in solution of solvents: properties of solvents, dissolution of substances, the solvatation, ionic assotiation. Equilibrium constants, activity coefficient. Protolytic eqilibria in amphiprotic and aprotic solvents.

Literatura

Poslední úprava: doc. RNDr. Karel Nesměrák, Ph.D. (30.09.2019)

Prezentace k přednášce:

• http://web.natur.cuni.cz/~nesmerak/

Literatura:

• Harvey D.: Modern Analytical Chemistry. různá vydání.
• Harris D.C.: Quantitative Chemical Analysis. různá vydání.
• Skoog D.A., West D.M.: Fundamentals of Analytical Chemistry, různá vydání.
• Analytical Chemistry. A modern Approach to Analytical Science. Edited by R. Keller et al. Wiley, New York 2004.
• Šůcha L., Kotrlý S.: Teoretické základy analytické chemie. Praha, SNTL/Alfa 1971.

Požadavky ke zkoušce

Poslední úprava: doc. RNDr. Karel Nesměrák, Ph.D. (24.09.2016)

Zápočet se uděluje na základě úspěšně napsaného testu zaměřeného na výpočty (minimální hranice je 65% bodů z možných). Zkouška probíhá, po získání zápočtu, ústní formou. Zkouší se vše, co bylo odpřednášeno.

Sylabus

čeština

Poslední úprava: doc. RNDr. Karel Nesměrák, Ph.D. (29.09.2014)

1. Úvod, základní pojmy a historie analytické chemie

2. Chemické rovnováhy, jejich uplatnění a aplikace v analytické chemii

• rovnováhy chemických reakcí
• protolytické rovnováhy
• srážecí rovnováhy
• oxidačně-redukční rovnováhy
• komplexotvorné a asociační rovnováhy

3. Reakční kinetika v analytické chemii

• základní kinetické veličiny a pojmy
• kinetické metody chemické analýzy
• instrumentace kinetických metod analýzy
• kinetické aspekty analytické chemie

angličtina

Poslední úprava: SUCHAN (05.04.2006)

1. Types of solvents: amphiprotic, aprotic, inert. Physicochemical properties of solvents.

2. Interaction between solvent and dissolved compounds, formation of solvated species, dissociation, association, formation of ion-associates.

3. Solvatation. Quantitative description of solvatation, examples of cation and anion solvatation, selective solvatation.

4. Ion-ion interactions and ion association, quantitative description of ion-pair formation, meaning of e, examples of utilization of ionic associates in analytical chemistry.

5. Calculation and meaning of activity coefficients in aqueous medium, activity coefficients of nonelectrolytes.

6. Phases equilibria, immiscible liquid phases, thermodynamical partition coefficient, adsorption on solid phase, adsorption isotherm.

7. Surface-active substances (tensides, surfactants), characterization, classification and utilization of tensides.

8. Protolytic equilibria in amphiprotic solvents, levelling effect of solvent.

9.Protolytic equilibria in aprotic solvents - homoconjugation, heteroconjugation, dissociation constant of acids and bases.

10. Influence of relative permitivity of media on protolytic equilibria. Ionisation and dissociation of acids and bases, total dissociation constant.

11. Acidity scale in non-aqueous medium. Acidity potential range, conventional scale pH*, Hammett acidity function H0.