Teoretické základy analytické chemie II - MC230P07B

• Anglický název: Theoretical Basis of Analytical Chemistry II
• Český název: Teoretické základy analytické chemie II
• Zajišťuje: Katedra analytické chemie (31-230)
• Fakulta: Přírodovědecká fakulta
• Platnost: od 2006 do 2020
• Semestr: letní
• E-Kredity: 3
• Způsob provedení zkoušky: letní s.:
• Rozsah, examinace: letní s.:2/0, Zk [HT]
• Počet míst: neomezen
• Minimální obsazenost: neomezen
• 4EU+: ne
• Virtuální mobilita / počet míst pro virtuální mobilitu: ne
• Stav předmětu: nevyučován
• Jazyk výuky: čeština
• Poznámka: povolen pro zápis po webu
• Garant: prof. RNDr. Zuzana Bosáková, CSc.; doc. RNDr. Karel Nesměrák, Ph.D.

Anotace

čeština

Poslední úprava: OPEKAR (26.04.2002)

Přednáška navazuje na přednášku Teoretické základy analytické chemie I (C230P07a). Pozornost je zaměřena na tvorbu analyticky využitelných komplexů, komplexotvorné rovnováhy. Dále je probírán význam reakční kinetiky v analytické chemii a kinetické metody chemické analýzy.

angličtina

Poslední úprava: OPEKAR (26.04.2002)

Study of analytical important chemical reactions: stability constants of metal complexes, conditional constant. Metal complex formation. Reaction kinetics in analytical chemistry. Kinetic methods of chemical analysis. Kinetic methods for catalytic and uncatalyzed reactions. Methods of determination of a single component in a mixture, determinations of two components in a mixture.

Literatura

Poslední úprava: OPEKAR (03.02.2003)

Čermáková L., Němec I.: Vybrané kapitoly z teoretických základů analytické chemie. SPN, Praha 1983.

Šůcha L., Kotrlý S.: Teoretické základy analytické chemie, SNTL/Alfa, Praha 1971.M.

Kopanica M., Stará V.: Kinetické metody v chemické analýze. SNTL, Praha 1978.

Mottola H. A.: Kinetic Aspects of Analytical Chemistry. J. Wiley, New York 1988.

Sylabus

čeština

Poslední úprava: OPEKAR (27.01.2003)

1.Monojaderné a vícejaderné komplexy.

2.Podmíněná konstanta stability. Distribuční diagramy komplexotvorných rovnováh.

3.Vliv tvorby komplexů na acidobazické, redox a srážecí rovnováhy.

4.Základní kinetické veličiny: reakční rychlost, řád reakce, rychlostní konstanta. Vliv teploty a iontové síly na reakční rychlost.

5.Kinetické metody pro katalytické reakce, obecný mechanismus katalýzy, metody pro stanovení koncentrace katalyzátoru - metoda počáteční reakční rychlosti.

6.Integrační metoda pro katalytické reakce. Homogenní redox katalytické reakce, využití v chemické analýze.

7.Kinetické metody pro nekatalytické reakce - využití. Stanovení dvou podobných látek - logaritmická extrapolační metoda.

8.Kinetické hledisko analytických reakcí - kompexotvorné reakce. Obecný mechanismus tvorby komplexů typu MX.. Diskuse jednotlivých případů.

9.Kinetika a mechanismus tvorby komplexů Fe2+ s ligandy typu 2,2´-dipyridylu a Fe3+ s anionty (Cl-, SCN-, F-).

10.Kinetika a mechanismus oxidačně-redukční reakce Fe2+ + Ce4+ v prostředí HClO4, vliv H+ na rychlost reakce. Kinetika a mechanismus reakce Fe3+ + Sn2+ v prostředí HClO4 a HCl.

11.Instrumentace kinetických metod pro pomalé a rychlé reakce.

angličtina

Poslední úprava: OPEKAR (27.01.2003)

1.Mononuclear and polynuclear complexes.

2.Conditional constant of stability, distribution diagrams of complex equilibria.

3.Influence of complex formation on acid-base, redox and precipitation equilibria.

4.Fundamental kinetic quantities: reaction rate, reaction order, reaction constant. Influence of temperature and ionic strength on reaction rate.

5.Kinetic methods for catalytic reactions, general mechanism of catalysis, methods for determination of catalyst concentration - method of initial reaction rate.

6.Integration methods for catalytic reactions. Homogenous redox catalytic reactions, utilization in chemical analysis.

7.Kinetic methods for uncatalysed reactions. Determination of two similar compounds - logarithmic extrapolation methods.

8.Kinetic aspects of analytical reactions - complexation reactions. General mechanism of MX type complex formation.

9.Kinetics and mechanism of formation of complexes Fe2+ with ligands of 2,2´-dipyridyl type and Fe3+ with anionts (Cl-, SCN-, F-).

10.Kinetics and mechanism of redox reaction Fe2+ + Ce4+ in HClO4 medium, influence of H+ on reaction rate. Kinetics and mechanism of reaction Fe3+ + Sn2+ in HClO4 and HCl medium.

11.Instrumentation of kinetic methods for slow and fast reactions.