Teoretické základy analytické chemie I - MC230P07A

• Anglický název: Theoretical Basis of Analytical Chemistry I
• Český název: Teoretické základy analytické chemie I
• Zajišťuje: Katedra analytické chemie (31-230)
• Fakulta: Přírodovědecká fakulta
• Platnost: od 2006 do 2020
• Semestr: zimní
• E-Kredity: 3
• Způsob provedení zkoušky: zimní s.:
• Rozsah, examinace: zimní s.:2/0, Z [HT]
• Počet míst: neomezen
• Minimální obsazenost: neomezen
• 4EU+: ne
• Virtuální mobilita / počet míst pro virtuální mobilitu: ne
• Stav předmětu: nevyučován
• Jazyk výuky: čeština
• Poznámka: povolen pro zápis po webu
• Garant: prof. RNDr. Zuzana Bosáková, CSc.; doc. RNDr. Karel Nesměrák, Ph.D.

Anotace

čeština

Poslední úprava: OPEKAR (26.04.2002)

Přednáška je věnována základním aspektům analyticky důležitých chemických reakcí v roztocích. Probírány jsou vlastnosti rozpouštědel, disociace a solvatace látek, Rovnovážné konstanty a aktivitní koeficienty. Aciditní stupnice v rozpouštědlech. Fázové rovnováhy a adsorpční jevy.

angličtina

Poslední úprava: OPEKAR (26.04.2002)

This lecture deals with basic aspects of analytical important chemical reactions in solution of solvents. This is made from point of view of equilibria and reaction rate of them. Reaction in solution of solvents: properties of solvents, dissolution of substances, the solvatation, ionic assotiation. Equilibrium constants, activity coefficient. Protolytic eqilibria in amphiprotic and aprotic solvents.

Literatura

Poslední úprava: OPEKAR (03.02.2003)

Čermáková L., Němec I.: Vybrané kapitoly z teoretických základů analytické chemie. SPN, Praha 1983.

Šůcha L., Kotrlý S.: Teoretické základy analytické chemie, SNTL/Alfa, Praha 1971.

Chistian G.D.: Analytical chemistry. J. Wiley, New York 1994.

Sylabus

čeština

Poslední úprava: OPEKAR (27.01.2003)

1.Dělení rozpouštědel: amfiprotní, aprotní, interní. Fyzikálně-chemické vlastnosti rozpouštědel.

2.Interakce rozpouštědla s rozpuštěnou látkou: vznik solvatovaných částic, disociace, asociace, vznik iontových asociátů.

3.Solvatace. Kvantitativní popis solvatace, příklady solvatace kationtů a aniontů, selektivní solvatace.

4.Iontové asociace. Kvantitativní popis vzniku iontového páru, význam e, příklady využití iontových asociátů v analytické chemii.

5.Význam a výpočet aktivitních koeficientů ve vodném prostředí. Aktivitní koeficient neelektrolytů.

6.Fázové rovnováhy. Omezeně mísitelné roztoky, termodynamický rozdělovací koeficient. Adsorpce na tuhé fázi, adsorpční izoterma.

7.Povrchově aktivní látky - tenzidy. Charakterizace, rozdělení a klasifikace. Využití tenzidů.

8.Protolytické rovnováhy v amfiprotních rozpouštědlech, vyrovnávací vliv rozpouštědla.

9.Protolytické rovnováhy v aprotních rozpouštědlech - homokonjugace, heterokonjugace. disociační konstanty kyselin a zásad.

10.Vliv relativní permitivity prostředí na protolytickou rovnováhu. Ionizace a disociace kyselin a zásad, celková disociační konstanta.

11.Stupnice kyselosti v nevodném prostředí. Aciditní potenciálový rozsah, konvenční stupnice pH*. Hammettova funkce kyselosti H0.

angličtina

Poslední úprava: OPEKAR (27.01.2003)

1. Types of solvents: amphiprotic, aprotic, inert. Physicochemical properties of solvents.

2. Interaction between solvent and dissolved compounds, formation of solvated species, dissociation, association, formation of ion-associates.

3. Solvatation. Quantitative description of solvatation, examples of cation and anion solvatation, selective solvatation.

4. Ion-ion interactions and ion association, quantitative description of ion-pair formation, meaning of e, examples of utilization of ionic associates in analytical chemistry.

5. Calculation and meaning of activity coefficients in aqueous medium, activity coefficients of nonelectrolytes.

6. Phases equilibria, immiscible liquid phases, thermodynamical partition coefficient, adsorption on solid phase, adsorption isotherm.

7. Surface-active substances (tensides, surfactants), characterization, classification and utilization of tensides.

8. Protolytic equilibria in amphiprotic solvents, levelling effect of solvent.

9.Protolytic equilibria in aprotic solvents - homoconjugation, heteroconjugation, dissociation constant of acids and bases.

10. Influence of relative permitivity of media on protolytic equilibria. Ionisation and dissociation of acids and bases, total dissociation constant.

11. Acidity scale in non-aqueous medium. Acidity potential range, conventional scale pH*, Hammett acidity function H0.