General Chemistry is fundamental to understanding other chemical disciplines. The subject deals with atomic structure, the theory of chemical bond, the periodic character of physical and chemical properties of elements and compounds and with the course of chemical reactions. Inorganic chemistry gives a systematic survey of chemical elements and their compounds on the basis of the location of the elements in the periodic table; special emphasis is put on biological and pharmaceutical importance.
Last update: Roh Jaroslav, doc. PharmDr., Ph.D. (28.11.2025)
Obecná chemie je teoretickým základem pro další chemické disciplíny. Témata jsou struktura atomu, teorie chemické vazby, periodicita fyzikálních a chemických vlastností prvků, chemické děje. Anorganická chemie podává systematický přehled o chemických prvcích a jejich sloučeninách na základě postavení prvku v periodické tabulce prvků se zřetelem na biologický a farmaceutický význam.
Last update: Roh Jaroslav, doc. PharmDr., Ph.D. (28.11.2025)
Course completion requirements - Czech
Podmínky pro udělení zápočtu
Aktivní účast na všech seminářích
Absolvování dvou testů v systému Moodle (detailní informace k počtu pokusů, bodové hranici atd. jsou uvedeny v Moodlu):
Test na názvy a symboly prvků – musí být úspěšně splněno do 13. 10. 2025,
Převody jednotek (hmotnost, objem, hustota, látkové množství, látková/hmotnostní koncentrace) – musí být absolvován alespoň jeden pokus do začátku 4. semináře; úspěšně splněno musí být do 1. 12. 2025
Na pátém semináři se píše průběžný test, ze kterého je možné získat 6 bodů. Okruhy otázek: názvosloví anorganických sloučenin, vytváření elektronově-strukturních vzorců, výpočet složení roztoků. Průběžný test je možné psát pouze jednou.
Při zisku více než 50 % bodů (3,25 bodu a více) získá student 1 bod, který se mu připočítá k bodovému zisku v hromadném závěrečném zápočtovému testu.
Úspěšné složení závěrečného zápočtového testu
Závěrečný zápočtový test:
bude se psát hromadně v pondělí 15. prosince 2025 od 7:00 do 7:50 (rozpis místností bude včas oznámen)
z testu je možné získat 18 bodů (+ 1 bod za splnění průběžného testu)
zápočet je udělen při zisku minimálně 12 bodů
Studenti, kteří nezískají dostatečný počet bodů, budou psát opravný zápočtový test
Bude vypsáno 7 termínů opravného zápočtu, každý týden jeden termín od začátku roku 2026 do konce zimního zkouškového období; VÍCE TERMÍNŮ NEBUDE VYPSÁNO!
Zápočet je udělen při dosažení min. 12 bodů z 18 možných
Bonusový 1 bod za splnění průběžného testu se již nezapočítává
Opravný test je možné psát maximálně 3× (celkem tedy student má 1 pokus při hromadném zápočtu + 3 pokusy opravné) s výjimkou uvedenou v dalším bodě
Posledního termínu opravného zápočtu v akademickém roce 2025/26 (tedy v posledním týdnu zkouškového období) se může účastnit každý bez ohledu na počet vyčerpaných pokusů
Bez zápočtu není možné konat zkoušku a není možné si zapsat povinný předmět Chemická laboratorní technika v letním semestru
(Zápočet z předmětu Obecná a anorganická chemie, který byl získán v akademickém roce 2018/19 či v letech dřívějších, nebude v tomto akademickém roce uznán. Důvodem je výrazná změna podmínek pro udělení zápočtu, ke kterým došlo počínaje rokem akademickým rokem 2019/2020.)
Uznání docházky na semináře je v kompetenci vyučujícího.
Studenti se speciálními vzdělávacími potřebami
· Potvrzení o speciálních požadavcích při skládání zápočtu/zkoušky je nutno předložit nejpozději v den konání zápočtu či zkoušky. Po jeho uplynutí na ně nemůže být brán zřetel.
Last update: Roh Jaroslav, doc. PharmDr., Ph.D. (28.11.2025)
Literature - Czech
Povinná:
Klimešová, Věra, Palát, Karel. Základy obecné chemie pro farmaceuty. Praha: Karolinum, 2020, 161 s. ISBN 978-80-246-4752-4.
Klimešová, Věra. Anorganická chemie pro farmaceuty. Praha: Karolinum, 2020, 182 s. ISBN 978-80-246-4781-4.
Krätsmár-Šmogrovič, Juraj. Všeobecná a anorganická chémia : učebnica pre farmaceutické fakulty. Martin: Osveta, 2007, 400 s. ISBN 978-80-8063-245-8.
Kubicová, Lenka, Sova, Jaroslav, Klimešová, Věra, Palát, Karel. Seminární cvičení z obecné a anorganické chemie. Praha: Karolinum, 1998, 184 s. ISBN 80-7184-693-7.
Last update: Roh Jaroslav, doc. PharmDr., Ph.D. (16.09.2025)
Requirements to the exam - Czech
Průběh zkoušky
Známka je udělena na základě ústní zkoušky
Student si vylosuje 2 otázky. První z oblasti obecné chemie, druhou z oblasti anorganické chemie. Mimo vylosované otázky může být student doplňkově tázán na základní znalosti z ostatních zkouškových témat
Zkoušku je nutné vykonat do června 2026 (poslední termín bude v SISu speciálně označen). V červenci, srpnu a září již nebudou termíny vypsány a není tedy možné zkoušku skládat!
Seznam otázek ke zkoušce
Obecná chemie
1. Struktura atomu, základní charakteristiky, jádro atomu.
2. Elektronový obal atomu. Kvantově mechanický model atomu. Kvantová čísla a AO, elektronová konfigurace, valenční elektrony.
14. Teorie kyselin a zásad (Arrheniova, Brönstedova-Lowryho, Lewisova). Acidobazické děje.
15. Vztahy mezi strukturou a acidobazickými vlastnostmi – bezkyslíkaté a kyslíkaté kyseliny a jejich konjugované baze; hydroxidy, dusíkaté baze a jejich konjugované kyseliny.
16. Hydrolýza solí – hydrolýza kationtů, hydrolýza aniontů, vliv na pH roztoku. Ovlivnění hydrolýzy vnější změnou pH.
17. Oxidačně redukční reakce, oxidační číslo, oxidační a redukční činidla, elektrochemická řada napětí kovů, oxidačně redukční potenciály.
19. Koordinační sloučeniny – základní pojmy, typy, vlastnosti (izomerie, stabilita) a význam koordinačních sloučenin.
Anorganická chemie
1. Prvky – výskyt, zastoupení, skupenství; obecná charakteristika kovů a nekovů, polokovy; biogenní a toxické prvky.
2. Vodík (vlastnosti, reaktivita, příprava). Binární sloučeniny vodíku. Biologický význam.
3. Vzácné plyny a jejich sloučeniny.
4. Skupina VIIA (17) (obecná charakteristika skupiny, reaktivita a biologický význam prvků).
5. Sloučeniny halogenů: halogenovodíky, farm. významné halogenidy (vč. trijodidu draselného), oxokyseliny halogenů a jejich soli, interhalogenidy.
6. Skupina VIA (16) (obecná charakteristika skupiny, reaktivita a biologický význam prvků). Sloučeniny chalkogenů s vodíkem, voda, peroxid vodíku.
7. Kyslíkaté sloučeniny síry – oxidy, kyseliny, soli a deriváty kyseliny siřičité a sírové.
8. Skupina VA (15) (obecná charakteristika skupiny, reaktivita, biologický význam prvků). Sloučeniny pentelů s vodíkem, s halogeny.
9. Oxidy dusíku a fosforu. Oxokyseliny dusíku a fosforu, jejich soli, deriváty.
10. Skupina IVA (14) (obecná charakteristika, reaktivita a biologický význam prvků). Sloučeniny tetrelů s halogeny. Sloučeniny uhlíku a křemíku s kyslíkem (vč. silikonů), kyanovodík a jeho soli.
11. Skupina IIIA (13) (obecná charakteristika, reaktivita a biologický význam prvků). Sloučeniny trielů s vodíkem, halogeny, s kyslíkem.
12. Skupina IIA (2) – obecná charakteristika, fyzikální vlastnosti, reaktivita, sloučeniny prvků IIA skupiny, biologický význam.
13. Skupina IA (1) – obecná charakteristika, fyzikální vlastnosti, reaktivita, sloučeniny prvků IA skupiny, biologický význam.
14. Skupina IIIB, IVB, VB (3, 4, 5), lanthanoidy, aktinoidy – obecná charakteristika skupin, sloučeniny a slitiny vybraných prvků (zejména Ti, V, Ta, U, Gd, Ce, …)
15. Skupina VIB, VIIB (6, 7) – obecná charakteristika skupin, Mn a jeho sloučeniny, Cr a jeho sloučeniny, biologický význam.
16. Skupina VIIIB (8, 9, 10) – obecná charakteristika triád, fyzikální vlastnosti, reaktivita, sloučeniny prvků, biologický význam.
17. Skupina IB (11) – obecná charakteristika skupiny, fyzikální vlastnosti, reaktivita, sloučeniny prvků, biologický význam.
18. Skupina IIB (12) – obecná charakteristika skupiny, fyzikální vlastnosti, reaktivita, sloučeniny prvků, biologický význam.
Last update: Roh Jaroslav, doc. PharmDr., Ph.D. (28.11.2025)
Syllabus - Czech
Přednášky
Obecná chemie
Struktura atomu: základní charakteristiky atomu, atomové jádro, elektronový obal, kvantově mechanický model atomu, kvantová čísla, atomové orbitaly, pravidla obsazování orbitalů.
Kyseliny a zásady – teorie, acidobazické děje, vztah struktura – acidobazické vlastnosti, hydrolýza solí.
Redoxní děje: oxidační číslo, oxidačně-redukční reakce, elektrodové potenciály, elektrochemická řada napětí kovů, elektrolýza.
Základy koordinační chemie: základní pojmy, typy sloučenin, isomerie, vlastnosti, význam komplexů.
Bioanorganická chemie
Nomenklatura anorganických sloučenin: binární sloučeniny, hydroxidy, kyseliny a jejich funkční deriváty, soli, koordinační sloučeniny.
Systematika anorganické chemie: periodicita vlastností prvků a jejich sloučenin
Obecná charakteristika jednotlivých skupiny PSP, fyzikální a chemické vlastnosti prvků a jejich sloučenin prvků s aspektem na biologický a farmaceutický význam
Semináře
1. seminář
Základní chemické pojmy: prvek, látkové množství, atomová a molekulová hmotnost, relativní molekulová hmotnost, molární hmotnost, molární objem.
Názvosloví anorganické chemie.
2. seminář
Názvosloví anorganické chemie – dokončení včetně koordinačních sloučenin.
3. seminář
Typy vzorců sloučenin; strukturně-elektronové vzorce.
4. seminář
Roztoky: výpočty složení.
5. seminář
průběžný test
Stechiometrické výpočty: výpočty na základě chemických vzorců a rovnic.
6. seminář
Stechiometrické výpočty: výpočty na základě chemických vzorců a rovnic – dokončení.
7. seminář
Kyseliny a zásady: teorie kyselin a zásad, acidobazické děje, výpočty pH a Ka.
8. seminář
Vztahy mezi strukturou a aciditou/bazicitou; hydrolýza solí.
9. seminář
Oxidace a redukce: oxidační číslo, řešení oxidačně-redukčních rovnic.
10. seminář
Molekulové modely: tvary molekul, VSEPR.
Last update: Roh Jaroslav, doc. PharmDr., Ph.D. (28.11.2025)
Learning resources - Czech
E-learning MOODLE: Vybrané kapitoly z Obecné a anorganické chemie
https://dl1.cuni.cz/enrol/index.php?id=2956
Last update: Roh Jaroslav, doc. PharmDr., Ph.D. (24.09.2025)
Learning outcomes -
General and Inorganic Chemistry
The subject of General and Bioinorganic Chemistry unifies and expands the knowledge and skills acquired during secondary school chemistry studies in the area of general principles and laws governing chemical processes, including chemical calculations, which apply to all chemical substances regardless of their specific composition or classification within a compound type or group. In the field of inorganic chemistry, it extends high school knowledge and skills regarding biologically significant elements and their inorganic compounds.
Based on the acquired knowledge and skills, students will be able to:
Explain and characterize fundamental principles of the microscopic world relevant to general chemistry, including the structure and properties of atoms and selected subatomic particles, the quantum-mechanical model of the atom, and derive the structure of the electron shell (including orbital types) and its electron occupancy.
Explain the principles behind the construction and classification of the periodic table of elements (PTE), characterize basic atomic parameters and their dependence on the element’s position in the PTE, define the valence shell and its importance for chemical behavior of atoms.
Explain the nature of chemical bonding and its parameters as well as weak intermolecular interactions, define the different types of bonds and weak interactions, and derive physical and physico-chemical properties of compounds based on their characteristics and molecular polarity.
Explain the principles of hybridization and the VSEPR model, and use them to determine the spatial structure of a given particle.
Define a chemical process (chemical reaction) and apply various criteria for its classification.
Explain the basic rules and laws of chemical thermodynamics, including state functions and the energetic feasibility of chemical reactions, chemical (reaction) kinetics, reaction rates and ways to influence them, including catalysis.
Explain the basic rules and laws related to chemical equilibria and equilibrium constants, perform related calculations, and describe ways to influence chemical equilibrium.
Define acids and bases according to different theories, derive their behavior in various environments and with each other, and describe and compare acid and base strength (according to Brønsted–Lowry theory) both verbally and mathematically. Explain the nature of hydrolysis, its effect on solution pH, and ways to influence it.
Explain oxidation and reduction in a broader context, including reagents, galvanic cells, and electrolysis, and balance various types of redox reactions.
Identify coordination compounds, define their nature, individual types of complexes, their isomerism, significance, and uses of common representatives in analytical chemistry, pharmacy, and in biochemical processes.
Use general characteristics of elements to classify them into groups according to various criteria, including their occurrence.
Apply the properties of main group elements and their compounds to their reactivity, preparation/production, and use.
Apply the properties of transition elements and their important compounds to their reactivity and use.
Apply the properties of both main and transition group elements and their compounds to their biological properties and related applications.
Explain the nature of chemical formulas, their types, properties, and usage. Construct a formula (empirical, molecular, functional, structural-electronic) of an inorganic and organometallic compound from its name and name an inorganic compound according to IUPAC rules.
Calculate the composition of a mixture (especially solutions, including saturated ones) from given data, including the state after dilution, mixing, or evaporation of the solvent, and express the final composition mathematically.
Calculate the empirical formula of a compound from given data and determine the percentage composition of individual elements in a compound, the anhydrous substance in a hydrate, or the pure substance in a mixture.
Write and balance an equation for an inorganic process (including redox reactions) and apply the relationship between stoichiometric coefficients and the amount of substances to calculate the amounts of reactants, yields, products, and other relevant data that can be derived from the chemical equation.
Last update: Roh Jaroslav, doc. PharmDr., Ph.D. (28.11.2025)
Předmět Obecná a anorganická chemie sjednocuje arozšiřuje znalosti a dovednosti získané během středoškolského studia chemie v oblasti obecných principů a zákonitostí chemických dějů, včetně chemických výpočtů, které platí pro všechny chemické látky bez ohledu na jejich konkrétní složení nebo příslušnost k typu či skupině sloučenin. V oblasti anorganické chemie pak rozšiřuje středoškolské znalosti a dovednosti v oblasti biologicky významných prvků a jejich anorganických sloučenin.
Studující na základě získaných znalostí a dovedností:
-vysvětlí a charakterizují základní principy mikrosvěta relevantní pro obecnou chemii, strukturu a vlastnosti atomu a vybraných subatomových částic, kvantově-mechanický model atomu, vyvodí stavbu elektronového obalu (vč. typů orbitalů) a jeho obsazování elektrony.
-vysvětlí principy výstavby a členění periodické tabulky prvků (PSP), charakterizují základní atomové parametry a jejich závislost na poloze prvku v PSP, vymezí valenční vrstvu a její význam pro chemické chování atomu.
-vysvětlí podstatu chemické vazby a jejích parametrů a slabých vazebných interakcí, definují jednotlivé typy vazeb a slabých vazebných interakcí a na základě jejich vlastností i polarity molekul odvodí fyzikální a fyzikálně-chemické vlastnosti sloučenin.
-vysvětlí principy hybridizace a modelu VSEPR a na jejich základě určí prostorové uspořádání zadané částice.
-vymezí chemický děj (chemickou reakci) a aplikují různá kritéria jeho dělení.
-vysvětlí základní pravidla a zákonitosti chemické termodynamiky včetně stavových veličin a energetické uskutečnitelnosti chemických reakcí, chemické (reakční) kinetiky, rychlosti chemických reakcí a možnosti jejího ovlivnění včetně katalýzy.
-vysvětlí základní pravidla a zákonitosti v oblasti chemických rovnováh a rovnovážné konstanty, souvisejících výpočtech a možnostech ovlivnění chemické rovnováhy.
-definují kyseliny a zásady podle různých teorií, vyvodí jejich chování v různých prostředích i navzájem a slovně i matematicky popíšou a porovnají sílu kyselin a zásad (ve smyslu Brønstedovy-Lowry teorie). Vysvětlí podstatu hydrolýzy, její vliv na pH roztoku a možnosti jejího ovlivnění.
-Vysvětlí v širším kontextu problematiku oxidace a redukce včetně činidel, galvanického článku a elektrolýzy, a vyčíslí různé typy redoxních rovnic.
-Rozpoznají koordinační sloučeniny, definují jejich podstatu, jednotlivé typy komplexů, jejich isomerii, význam a využití nejčastějších zástupců v analytické chemii, farmacii a komplexů uplatňující se při biochemických procesech.
-Na základě znalosti obecné charakteristiky prvků rozdělí prvky do skupin podle různých kritérií vč. jejich výskytu.
-Aplikují vlastnosti prvků hlavních skupin a jejich sloučenin na jejich reaktivitu, přípravu/výrobu a využití.
-Aplikují vlastnosti prvků vedlejších skupin a jejich významných sloučenin na jejich reaktivitu a využití.
-Aplikují vlastnosti prvků hlavních i vedlejších skupin a jejich sloučenin na jejich biologické vlastnosti a související použití.
-Vysvětlí podstatu chemických vzorců, jejich typů, vlastnosti a využití. Sestaví vzorec (stechiometrický, molekulový, funkční, strukturně-elektronový) anorganické a organokovové sloučeniny z názvu a pojmenují anorganickou sloučeninu podle pravidel IUPAC.
-Vypočítají složení směsi (zejména roztoků, a to i nasycených) ze zadaných údajů, včetně stavu po ředění, směšování či odpařování rozpouštědla, a finální složení matematicky vyjádří.
-Vypočítají empirický vzorec sloučeniny ze zadaných dat a určí procentuální zastoupení jednotlivých prvků ve sloučenině, bezvodé látky v hydrátu nebo čisté látky ve směsi.
Sestaví a vyčíslírovnici anorganického děje (včetně děje redoxního) a aplikují vztah stechiometrických koeficientů reakce a látkového množství sloučenin pro výpočet množství výchozích látek či reagujících směsí, výtěžků, množství produktů a dalších relevantních údajů, které je možné z chemické rovnice vypočítat.
Last update: Roh Jaroslav, doc. PharmDr., Ph.D. (28.11.2025)
