Cvičení z fyzikální chemie - OB2309013

• Anglický název: Physical Chemistry Laboratory Course
• Zajišťuje: Katedra chemie a didaktiky chemie (41-KCHDCH)
• Fakulta: Pedagogická fakulta
• Platnost: od 2018
• Semestr: letní
• E-Kredity: 3
• Způsob provedení zkoušky: letní s.:kombinovaná
• Rozsah, examinace: letní s.:0/2, KZ [DS]
• Rozsah za akademický rok: 3 [dny]
• Počet míst: neurčen / neurčen (neurčen)
• Minimální obsazenost: neomezen
• 4EU+: ne
• Virtuální mobilita / počet míst pro virtuální mobilitu: ne
• Stav předmětu: nevyučován
• Jazyk výuky: čeština
• Způsob výuky: prezenční
• Způsob výuky: prezenční
• Poznámka: předmět je možno zapsat mimo plán; povolen pro zápis po webu; při zápisu přednost, je-li ve stud. plánu
• Garant: doc. Ing. Lidmila Bartovská, CSc.
• Neslučitelnost : O02309013
• Prerekvizity : OB2309012
• Je neslučitelnost pro: O02309013
• Je záměnnost pro: OKB2309027, OB2309027

Anotace

čeština

Poslední úprava: PhDr. Martin Čapek Adamec, Ph.D. (31.01.2007)

V laboratorních cvičeních z fyzikální chemie se studenti seznamují se základy fyzikálně chemických měření

angličtina

Poslední úprava: BARTOVSL/PEDF.CUNI.CZ (23.09.2008)

The aim of the course is to acquaint the students with physico-chemical measurements.

Literatura

Poslední úprava: BARTOVSL/PEDF.CUNI.CZ (23.09.2008)

Šobr J.: Návody pro laboratorní cvičení z fyzikální chemie, http://www.vscht.cz/fch/cz/pomucky/NavodyLaboratore.pdf

Sylabus

čeština

Poslední úprava: BARTOVSL/PEDF.CUNI.CZ (23.09.2008)

Studenti absolvují čtyři práce z následujícího seznamu (každá z nich, včetně zpracování naměřených dat a vyhotovení laboratorního protokolu, je plánována na 7 hodin):

1. Stanovení molární hmotnosti metodou V. Meyera.

2. Měření tlaku nasycených par.

3. Fázové diagramy dvousložkových kondenzovaných systémů.

4. Kryoskopie.

5. Rozpustnost solí.

6. Rozpouštěcí kalorimetrie.

7. Spalovací kalorimetrie.

8. Kinetika chemických reakcí I. řádu.

9. Rovnováha kapalina-pára.

10. Fázové diagramy třísložkových kondenzovaných systémů.

11. Parciální molární objemy ve dvousložkovém systému.

12. Měření rovnovážných napětí galvanických článků.

13. Vodivost elektrolytů.

14. Kinetika chemických reakcí II.řádu.

angličtina

Poslední úprava: BARTOVSL/PEDF.CUNI.CZ (23.09.2008)

The students undergo four laboratory excercises (each of them, including laboratory data treatment, is scheduled to 7 hours), chosen from the following list:

1. Determination of molar mass by the method of V. Meyer.

2. Saturated vapour pressure measurement.

3. Phase diagrams of two-component condensed systems.

4. Cryoscopy.

5. Solubility of salts.

6.Solution calorimetry.

7. Compustion calorimetry.

8. Kinetics of 1st order chemical reactions.

9. Vapour-liquid equilibrium.

10. Phase diagram of three-component condensed systems.

11. Partial molar volumes in two-component systems.

12. Measurement of equilibrium voltage of a galvanic cell.

13. Conductivity of elektrolytes.

14. Kinetics of 2st order chemical reactions.