Anorganická chemie III (b) - MC280P22B

• Anglický název: Inorganic Chemistry III (b)
• Zajišťuje: Katedra anorganické chemie (31-240)
• Fakulta: Přírodovědecká fakulta
• Platnost: od 2014 do 2016
• Semestr: zimní
• E-Kredity: 3
• Způsob provedení zkoušky: zimní s.:
• Rozsah, examinace: zimní s.:2/1, Z+Zk [HT]
• Počet míst: neomezen
• Minimální obsazenost: neomezen
• 4EU+: ne
• Virtuální mobilita / počet míst pro virtuální mobilitu: ne
• Stav předmětu: vyučován
• Jazyk výuky: čeština
• Poznámka: povolen pro zápis po webu
• Garant: doc. RNDr. David Havlíček, CSc.
• Vyučující: doc. RNDr. David Havlíček, CSc.

Anotace

čeština

Poslední úprava: RENA (15.01.2007)

Zhuštěné repetitorium pro posluchače učitelských kombinací s chemií. Na materiálu blízkému středoškolské látce je probírána základní anorganická systematika s důrazem na periodicitu chemických vlastností prvků a obecné zákonitosti výskytu oxidačních čísel a jednotlivých typů sloučenin.

angličtina

Poslední úprava: RENA (15.01.2007)

A compact reptitorium of inorganic chemistry for future secondary school teachers of chemistry
Using a choice of material close to that discussed in secondary school chemistry lessons, basic anorganic chemistry is discussed. Periodicity of chemical properties of elements has been emphasized as well as general rules valid for the occurrence of individual oxidation states and types of compounds.

Literatura

čeština

Poslední úprava: doc. RNDr. Vojtěch Kubíček, Ph.D. (05.10.2013)

J. Rosický: Anorganická chemie pro biology, Karolinum Praha 1994.

N. N. Greenwood, A. Earnshaw: Chemie prvků, Informatorium, Praha 1993. (vybrané stati).

angličtina

Poslední úprava: doc. RNDr. Vojtěch Kubíček, Ph.D. (05.10.2013)

J. Rosický: Anorganická chemie pro biology, Karolinum Praha 1994.

N. N. Greenwood, A. Earnshaw: Chemistry of the Elements, Pergamon Press Ltd. 1984.

Požadavky ke zkoušce

Poslední úprava: doc. RNDr. Vojtěch Kubíček, Ph.D. (05.10.2013)

Každý student vypracuje referát na dané téma v rozsahu jedné vyučovací hodiny. Referát přednese na semináři.

Referát je hodnocen vyučujícím a všemi ostatními studenty navštěvujícími tento předmět.

Sylabus

čeština

Poslední úprava: doc. RNDr. Vojtěch Kubíček, Ph.D. (05.10.2013)

1. Periodicita a periodická soustava. Historie, periodicita chemických a fysikálních vlastností. Prvky s atomovým číslem vyšším než 100.
2. Vodík. Historie, příprava a výroba. Acidobasické reakce. Vodíková vazba. Hydridy prvků.
3. Kyslík. Příprava a výroba. Chemické vlastnosti. Voda a vodné roztoky. Voda v hydrátech.
   Peroxid vodíku.
4. Halogeny. Prvky – příprava a výroba. Chemická reaktivita, hlavní sloučeniny a trendy. Halogenovodíky. Oxidy a oxokyseliny halogenů.
5. Síra. Příprava a výroba. Chemické vlastnosti. Modifikace. Homo- a heterokatenace. Sulfidy prvků. Sulfany. Halogenidy síry. Oxidy a oxokyseliny síry.
   Selen, tellur a polonium. Prvky – příprava a výroba. Chemická reaktivita, hlavní sloučeniny a trendy v porovnání se sírou.
6. Dusík. Isolace a výroba. Chemické vlastnosti. Amoniak. Oxidy a oxokyseliny dusíku. Fosfor. Isolace a výroba. Chemické vlastnosti. Modifikace. Oxidy a oxokyseliny fosforu. Dusíkofosforečné sloučeniny.
   Arsen, antimon a bismut. Prvky – příprava a výroba. Chemická reaktivita, hlavní sloučeniny a trendy v porovnání s dusíkem a fosforem.
7. Uhlík. Modifikace.Karbidy. Oxidy a uhličitany. Důvody jedinečnosti organické chemie a její neopakovatelnosti s jiným centrálním prvkem.
   Křemík. Isolace a výroba. Chemické vlastnosti. Oxid křemičitý, kyselina křemičité, křemičitany. Organokřemičité sloučeniny, silikony.
   Germanium, cín a olovo. Prvky – příprava a výroba. Chemická reaktivita, hlavní sloučeniny a trendy v porovnání s uhlíkem a křemíkem.
8. Bor. Struktura krystalického boru, jeho příprava, výroba a čištění. Boridy, kyseliny borité a boritany. Borany a příbuzné sloučeniny.
   Hliník, gallium, indium a thallium. Prvky – příprava a výroba. Chemická reaktivita, hlavní sloučeniny a trendy v porovnání s borem.Chemie thallia jako příklad tzv. inertního elektronového páru.
9. IA a IIA skupina periodické tabulky. Prvky – příprava a výroba. Chemická reaktivita, hlavní sloučeniny a trendy. Porovnání obou skupin.
10. Vzácné plyny. Prvky – výroba a užití. Příklady sloučenin xenonu.
11. Základní pojmy koordinační chemie, české koordinační názvosloví, příklady tvarů molekul koordinačních sloučenin a isomerie.
12. d-blok. Rozdíly mezi první přechodnou řadou a zbytkem d-bloku. Zákonitosti v chodu oxidačních čísel. Projevy lanthanidové kontrakce.

angličtina

Poslední úprava: doc. RNDr. Vojtěch Kubíček, Ph.D. (05.10.2013)

1. Chemical periodicity and the periodic table. History, periodic trends in chemical and physical properties. Elements having atomic number over 100.
2. Hydrogen. History, preparation and production. Protonic acids and bases. Hydrogen bond. Hydrides of elements.
3. Oxygen. Isolation and Production. Chemical properties. Water and water solutions. Water of crystallization. Hydrogen peroxide.
4. The halogens. The elements – preparation and production. Chemical reactivity, main compounds and trends. Hydrogen halides. Oxides and oxoacids of halogens.
5. Sulfur. Isolation and Production. Chemical properties. Allotropy. Homo- and heterocatenation. Sulfides of elements. Sulfanes. Halides of sulfur. Oxides and oxoacids of sulfur.
   Selenium, tellurium and polonium. The elements – preparation and production. Chemical reactivity, main compounds and trend in comparison with sulfur.
6. Nitrogen. Isolation and Production. Chemical properties.Ammonia.Oxides and oxoacids of nitrogen.
   Phosphorus. Isolation and Production. Chemical properties. Allotropic forms. Phosphorus oxides and oxoacids of phosphorus. Phosphorus – nitrogen compounds.
   Arsenic, antimony and bismuth. The elements – preparation and production. Chemical reactivity, main compounds and trends in comparison with phosphorus and nitrogen.
7. Carbon. Allotropic forms. Carbides. Oxides and carbonates. The reasons why organic chemistry is unique and unrepeatable with any other central atom.
   Silicon. Isolation and Production. Chemical properties. Silicides. Silica, Silicic acid, silicates. Organosilicon compounds, silicones.
   Germanium, tin and lead. The elements – preparation and production. Chemical reactivity, main compounds and trends in comparison with carbon and silicon.
8. Boron. Structure of crystalline boron, its preparation and production. Borides, boron oxoacids. Boranes and related compounds.
   Aluminium, gallium, indium and thallium. The elements – preparation and production. Chemical reactivity, main compounds and trendsin comparison with boron.Chemistry of thallium as an example of the inert electron pair.
9. IA and IIA groups of the periodic table. The elements – preparation and production. Solutions of alcali metals in liquid ammonia. Chemical reactivity and trends. Comparison of both s-groups.
10. The noble gases. The elements – production and use. Examples of xenon. compounds.
11. Basic coordination chemistry. Czech nomenclature of coordination compounds. Examples of the shapes of molecules of coordination compounds, isomerism.
12. d-block. The differences between the first transition series and the rest of d-block. The regularities in oxidation states. Lanthanide contraction.

• J. Rosický: Anorganická chemie pro biology, Karolinum Praha 1994.
• N. N. Greenwood, A. Earnshaw: Chemistry of the Elements, Pergamon Press Ltd. 1984.