Obecná a fyzikální chemie - MC260P65

• Anglický název: General and Physical Chemistry
• Český název: Obecná a fyzikální chemie
• Zajišťuje: Katedra fyzikální a makromol. chemie (31-260)
• Fakulta: Přírodovědecká fakulta
• Platnost: od 2023 do 2023
• Semestr: letní
• E-Kredity: 6
• Způsob provedení zkoušky: letní s.:
• Rozsah, examinace: letní s.:3/3, Z+Zk [HT]
• Počet míst: neomezen
• Minimální obsazenost: neomezen
• 4EU+: ne
• Virtuální mobilita / počet míst pro virtuální mobilitu: ne
• Stav předmětu: vyučován
• Jazyk výuky: čeština
• Poznámka: povolen pro zápis po webu
• Garant: RNDr. Kateřina Ušelová, Ph.D.
• Vyučující: doc. RNDr. Květa Kalíková, Ph.D.; RNDr. Kateřina Ušelová, Ph.D.; Mgr. Zuzana Vosáhlová
• Je korekvizitou pro: MC260C65
• Je neslučitelnost pro: MC260P02C, MC260P01C
• Ve slož. prerekvizitě: MC260C45N, MC260C46, MC260C47

Anotace

čeština

Poslední úprava: RNDr. Kateřina Ušelová, Ph.D. (25.01.2023)

Přednáška Obecná a fyzikální chemie vysvětlí základní pojmy a souvislosti obecné a fyzikální chemie. Přednáška předpokládá podrobný výklad pojmů struktura atomů a molekul v rámci přednášek z anorganické a organické chemie.

Souběžně s přednáškou probíhají cvičení, kde se prohlubuje pochopení přednášené látky a procvičují se související příklady.

angličtina

Poslední úprava: RNDr. Kateřina Ušelová, Ph.D. (06.06.2019)

Basic course of General and Physical chemistry focused on base of thermodynamics, electrochemistry and chemical kinetics. Lectures are accompanied by exercises.

Literatura

čeština

Poslední úprava: RNDr. Kateřina Ušelová, Ph.D. (25.01.2023)

J. Vacík: Obecná chemie, SPN, 1986.

P.W. Atkins: Physical Chemistry, Oxford University Press

Atkins P., de Paula, J.: Fyzikální chemie, VŠCHT, Praha 2013

W.J. Moore: Fyzikální chemie, SNTL, Praha

J. Dvořák, R. Brdička: Základy fysikální chemie, Academia, Praha

angličtina

Poslední úprava: RNDr. Kateřina Ušelová, Ph.D. (24.10.2019)

P.W. Atkins: Physical Chemistry, Oxford University Press

Požadavky ke zkoušce

Poslední úprava: RNDr. Kateřina Ušelová, Ph.D. (06.02.2024)

LS 23/24: 

Požadavky pro získání zápočtu ze cvičení:

K udělení zápočtu je nutné získat minimálně 30 bodů (body za aktivni účast na cvičení + body z testu). Za aktivní účast na každém cvičení získá student 1 bod (student je povinnen se zapsat na prezenční listinu). Řádný termín zápočtového testu je rozdělen na dva dílčí testy (po max. 15 b.) psané v semestru. Nezíská-li student celkem 30 bodů (body za aktivní účast + body z testu), má dva opravné pokusy na opravný souhrnný zápočtový test (max. 30 b.).  (Body získané za aktivní účast na cvičení studentovi zůstavají i pro případné opravné pokusy).  

 

Zkouška:

Získání zápočtu je nutnou podmínkou pro skládání zkoušky.

Forma zkoušky: kombinovaná. První část zkoušky je písemný test v rozsahu přednášené látky (příklady i teorie). Zkouškový test je ohodnocen maximálně 20 body. Pro postoupení k ústní části musí student z testu získat alespoň 12 bodů. Ústní část zkoušky je v rozsahu přednášené látky zaměřená na konkrétní vylosovaný dotaz. Jestliže má student předmět zapsán již podruhé, poslední pokus vždy zahrnuje i ústní část.

 

Sylabus

čeština

Poslední úprava: RNDr. Kateřina Ušelová, Ph.D. (25.01.2023)

Harmonogram přednášek

 

Úvod - podmínky + literatura. Základní pojmy. Struktura a vlastnosti látek. Plyny. I. věta termodynamiky. Termochemie. II. věta termodynamiky. Parciální molární veličiny - chemický potenciál. Fázové rovnováhy. Chemické rovnováhy. Elektrochemie - aktivita, aktivitní koeficient, iontová síla, P, s, HA, B, α, pH, c - grafy, soli, pufry, amfolyty, indikátory. Vodivost, pohyblivost, konduktometrie. Články, Nernstova rovnice, elektrody, měření pH, potenciometrie, polarizace, přepětí, polarografie. Reakční kinetika.

 

Harmonogram cvičení

Harmonogram cvičení koreluje s odpřednášenými tématy.

angličtina

Poslední úprava: RNDr. Kateřina Ušelová, Ph.D. (25.01.2023)

Sylabus of Lectures:  General terms, Structure and properties - gases. The first law (internal energy, enthalpy, heat capacity) + Thermochemistry (enthalpies of physical and chemical changes, Kirchhoff´s law). The second law (entropy, the Gibbs and Helmholtz energies, the statistical entropy). Quantities for description of mixtures (partial molar quantities, chemical potential, activity). Phase equilibria (Gibbs phase rule, Clapeyron and Clausius-Clapeyron equation, Henry's law, Raoult's law, colligative properties, partition equilibrium). Chemical equilibrium (degree of conversion, extent of reaction, the reaction Gibbs energy, equilibrium constant, the van't Hoff equations, equilibrium composition). Electrochemistry - Strong electrolytes (activity coefficient, the solubility product. Electrochemistry - Weak electrolytes (acid-base equilibria, buffers, acid-base titration and indicators, ampholytes). Electrochemistry - Transport of ions in electric field (conductivity, mobility). Electrochemistry - Galvanic cells and electrodes (Nernst equation, varieties of electrodes, potentiometry). Polarisation of electrodes and polarography. Chemical kinetics - Rate law of elementary and simultaneous (parallel, opposite, consecutive) reactions. Rate of reaction theories (Arrhenius theory). Base of catalysis .