Poslední úprava: doc. RNDr. Iva Zusková, CSc. (14.11.2011)
Studenti absolvují devět úloh, jejichž prostřednictvím se seznámí s principy vybraných fyzikálně-chemických jevů a principů metod stanovení důležitých fyzikálně-chemických konstant a veličin. Potřebná experimentální data získávají jak chemickou analýzou (např. titrace, extrakce), tak běžnými instrumentálními metodami (spektrofotometrie, potenciometrie, konduktometrie, polarografie atp.). Důraz je kladen na správnou interpretaci a vyhodnocení experimentálních dat matematicko-statistickými metodami s využitím výpočetní techniky.
Poslední úprava: doc. RNDr. Iva Zusková, CSc. (14.11.2011)
Principles of fundamental physico-chemical phenomena are demonstrated in nine exercises. Basic thermodynamic, kinetic and electrochemical characteristics, as equilibrium constants, rate constant, buffer capacity etc., are determinated. Required data are obtained by means of chemical analysis (e.g. titration, extraction) and by common instrumental methods (UV-VIS spectrophotometry, polarography, potentiometry, conductometry, electrolysis, viscosimetry). The emphasis is given on the appropriate interpretation of measured data and their mathematical and statistical evaluation.
Literatura -
Poslední úprava: doc. RNDr. Iva Zusková, CSc. (21.07.2017)
Brdička R., Dvořák J.: Základy fysikální chemie, Academia, Praha 1977
Moore W.J.: Fyzikální chemie, SNTL, Praha 1979
P.W. Atkins: Physical Chemistry, Oxford University Press, Oxford, 1994
Poslední úprava: doc. RNDr. Iva Zusková, CSc. (24.10.2019)
P.W. Atkins: Physical Chemistry, Oxford University Press
Požadavky ke zkoušce
Poslední úprava: doc. RNDr. Iva Zusková, CSc. (21.07.2017)
Podmínky pro získání zápočtu:
- splnit vstupní požadavky (první dva pokusy - test, třetí pokus - ústní pohovor se dvěma pedagogy)
- absolvovat všechny úlohy,
- řádně vést laboratorní deník,
- odevzdat bezchybné protokoly ke všem úlohám (Za protokoly je možné získat či ztratit body, které v součtu s body ze závěrečného testu rozhodují o udělení zápočtu. Za každý bezchybně vypracovaný protokol student/ka získá 1 bod (bonusový bod!), bude-li protokol vrácen k opravě, nezíská žádný bod. Bude-li protokol opětovně vrácen, protože např. nebyly opraveny všechny vytknuté chyby, ztrácí 1 bod, a to i opakovaně, dokud nebude protokol v pořádku.),
- získat alespoň 27 bodů ze závěrečného testu (max. 45 bodů) a protokolů (závěrečný test lze opakovat, maximálně však 2x).
Polarografie: ověření Ilkovičovy rovnice proměřením závislostí limitního difúzního proudu na průtokové rychlosti, době trvání kapky a koncentraci depolarizátoru.
Pufrační kapacita: stanovení pufrační kapacity acetátových pufrů o různém složení.
Vodivost: stanovení disociační konstanty slabé jednosytné kyseliny na základě Ostwaldova zřeďovacího zákona.
Disociační konstanta: stanovení disociační konstanty p-nitrofenolu ze závislosti stupně disociace na pH, stupeň disociace se určuje spektrofotometricky.
Aktivační energie: určení aktivační energie rozpadu barevného komplexu z rychlostních konstant získaných při různých teplotách spektrofotometrickým sledováním závislosti koncentrace komplexu na čase.
Poslední úprava: doc. RNDr. Iva Zusková, CSc. (14.11.2011)
LIST OF EXERCISES
Cryoscopy:
determination of molar masses of unknown compounds.
Partition equilibrium:
study of the system: benzoic acid-water-toluene.
Electrolysis:
determination of the Faraday constant, statistical evaluation - the precision and truthness of results.
Polarography:
measurements of the limiting current under different experimental conditions.
Buffer capacity:
determination of buffer capacities of acetic buffers at various compositions.
Conductivity:
determination of the acidity constant of various weak acids using the Ostwald's dilution law.
Dissociation constant:
spectrophotometric determination of p-nitrophenol acidity constant from the dependency of the degree of ionization on pH.
Activation energy:
estimation of the activation energy of decomposition of colored complex from rate constants obtained at various temperatures by spectrophotometric measurements.
Reaction order:
determination of reaction orders of reactants using the initial rate method.
