Anorganická chemie I (a) - MC240P56

• Anglický název: Inorganic Chemistry I
• Český název: Anorganická chemie I (a)
• Zajišťuje: Katedra anorganické chemie (31-240)
• Fakulta: Přírodovědecká fakulta
• Platnost: od 2020 do 2023
• Semestr: zimní
• E-Kredity: 5
• Způsob provedení zkoušky: zimní s.:
• Rozsah, examinace: zimní s.:3/2, Z+Zk [HT]
• Počet míst: neomezen
• Minimální obsazenost: neomezen
• 4EU+: ne
• Virtuální mobilita / počet míst pro virtuální mobilitu: ne
• Stav předmětu: vyučován
• Jazyk výuky: čeština
• Další informace: https://dl2.cuni.cz/course/view.php?id=1789
• Poznámka: povolen pro zápis po webu
• Garant: prof. RNDr. Jan Kotek, Ph.D.
• Vyučující: Martin Hulla, Ph.D.; prof. RNDr. Jan Kotek, Ph.D.; prof. RNDr. Petr Štěpnička, Ph.D., DSc.; RNDr. Václav Tyrpekl, Ph.D.; Mgr. Martin Zábranský, Ph.D.; Dr. rer. nat. Mgr. Dominika Zákutná
• Neslučitelnost : MC240P21A, MC240P21B, MC240P29, MC240P29E, MC240P40
• Je neslučitelnost pro: MC240P21B, MC240P21A, MC240P29E, MC240P40, MC240P29
• Je záměnnost pro: MC240P16A

Anotace

čeština

Poslední úprava: prof. RNDr. Jan Kotek, Ph.D. (16.12.2020)

V případě distanční výuky - přednášky jsou zveřejňovány v systému Moodle, https://dl2.cuni.cz/course/view.php?id=1789, se slovním komentářem, a v době, kdy jsou rozvrhovány. Zapsaným studentům je rozesílán domácí úkol e-mailem; domácí úkol je též vystaven v Moodle. Výsledky domácího úkolu jsou diskutovány se cvičícími seminářů.
Přednáška je určena především pro posluchače chemických studijních programů. Jedná se o první část základního kurzu z anorganické chemie, na kterou navazuje přednáška Anorganická chemie II (a). Obsahuje obecné kapitoly anorganické chemie (elektronová struktura atomů a molekul, trendy v periodické tabulce prvků, tvary molekul, molekulová a krystalová symetrie, typy chemických reakcí a rovnováh) a začátek systematické chemie prvků hlavních skupin (H, O, prvky skupin 15-18).

angličtina

Poslední úprava: prof. RNDr. Jan Kotek, Ph.D. (24.10.2019)

Lecture is dedicated to students of bachelor chemistry programs. It is the first part of basic course of inorganic chemistry, which is followed by the lecture Inorganic Chemistry II (a). The course contains chapters of general inorganic chemistry (electronic structure of atoms and molecules, trends in periodic table of elements, molecular shape and symmetry, crystal symmetry, kinds of chemical reactions and equilibria) and part of systematic chemistry of main group elements (H, O, elements of groups 15-18).

Literatura

čeština

Poslední úprava: prof. RNDr. Jan Kotek, Ph.D. (30.09.2019)

Základní a nepodkročitelné

J. Vacík: Přehled středoškolské chemie (mnoho různých vydání).

 

Skripta

Z. Mička, I. Lukeš: Teoretické základy anorganická chemie, Karolinum, 2007 [dříve Anorganická chemie I (Teoretická část)].

I. Lukeš: Systematická anorganická chemie, Karolinum, 2009 [dříve Anorganická chemie II (Systematická část)].

Z. Mička, D. Havlíček, I. Lukeš, J. Mosinger, P. Vojtíšek: Základní pojmy, příklady a otázky z anorganické chemie, Karolinum, 1998.

 

Rozsáhlé učebnice

N. N. Greenwood, A. Earnshaw: Chemie prvků I, II, Informatorium, 1993.

C. E. Housecroft, A. G. Sharpe: Anorganická chemie, překlad 4. vydání, VŠCHT Praha, 2014.

 

Anglické monografie

D. F. Shriver, P. W. Atkins: Inorganic Chemistry, 3rd Ed., Oxford University Press, 1999.

A. F. Holleman, E. Wiberg: Inorganic Chemistry, Academic Press, 1995.

C. E. Housecroft, A. G. Sharpe: Inorganic Chemistry, 5th Ed., Wiley, 2011.

 

Internetové zdroje

Wikipedie... a zdravý rozum...

angličtina

Poslední úprava: prof. RNDr. Jan Kotek, Ph.D. (24.10.2019)

Very basic

J. Vacík: Přehled středoškolské chemie (mnoho různých vydání).

 

University textbooks

Z. Mička, I. Lukeš: Teoretické základy anorganická chemie, Karolinum, 2007 [dříve Anorganická chemie I (Teoretická část)].

I. Lukeš: Systematická anorganická chemie, Karolinum, 2009 [dříve Anorganická chemie II (Systematická část)].

Z. Mička, D. Havlíček, I. Lukeš, J. Mosinger, P. Vojtíšek: Základní pojmy, příklady a otázky z anorganické chemie, Karolinum, 1998.

 

General textbooks/monographes

N. N. Greenwood, A. Earnshaw: Chemie prvků I, II, Informatorium, 1993.

C. E. Housecroft, A. G. Sharpe: Anorganická chemie, překlad 4. vydání, VŠCHT Praha, 2014.

 

English monographes

D. F. Shriver, P. W. Atkins: Inorganic Chemistry, 3rd Ed., Oxford University Press, 1999.

A. F. Holleman, E. Wiberg: Inorganic Chemistry, Academic Press, 1995.

C. E. Housecroft, A. G. Sharpe: Inorganic Chemistry, 5th Ed., Wiley, 2011.

 

Internet sources

Wikipedia... and common sense...

Požadavky ke zkoušce

čeština

Poslední úprava: prof. RNDr. Jan Kotek, Ph.D. (23.02.2024)

Zápočet je možno získat na základě úspěšného napsání dvou průběžných testů během semestru nebo napsáním souhrnného zápočtového testu s úspěšností alespoň 60 %.

Zkouška je kombinovaná – písemná a ústní. K ústní části postupují studenti, jejichž bodový zisk u písemné části činí alespoň 50 %.

angličtina

Poslední úprava: prof. RNDr. Jan Kotek, Ph.D. (23.02.2024)

Examination is combined – written and oral. A non-graded credit can be obtained on the basis of the test solved from at least 60%.

Sylabus

čeština

Poslední úprava: prof. RNDr. Jan Kotek, Ph.D. (30.09.2019)

Obecné kapitoly anorganické chemie:
Struktura atomů a molekul. Schrödingerova rovnice. Atomové orbitaly.
Periodická tabulka a trendy v ní.
Chemická vazba. Metoda MO-LCAO. Molekulové orbitaly diatomických a polyatomických molekul.
Tvar molekul, hybridizace, VSEPR.
Molekulová symetrie, bodové grupy symetrie.
Geometrie krystalové mřížky, prostorové grupy symetrie.
Struktury kovů. Vazba v iontových krystalech. Základní strukturní typy krystalů.
Základní typy reakcí – srážecí, acido-bazické, redoxní, radikálové reakce.

Systematická chemie prvků hlavních skupin:
Vodík. Kyslík. Vzácné plyny. Halogeny. Chalkogeny. Pentely.

angličtina

Poslední úprava: prof. RNDr. Jan Kotek, Ph.D. (24.10.2019)

General chapters of inorganic chemistry:
Structure of atoms and molecules. Schrödinger equation. Atomic orbitals.
Trends in periodic table.
Chemical bond. Method MO-LCAO. Molecular orbitals of diatomic and polyatomic molecules.
Shape of molecules, hybridization, VSEPR.
Molecular symmetry, symmetry point groups.
Geometry of crystal lattice, symmetry space groups.
Structures of metals. Bonding in ionic crystals. Basic structural types.
Reaction types – precipitation, acid-basic, redox, radical reactions.

Systematic chemistry of main group elements:
Hydrogen. Oxygen. Noble gases. Halogens. Chalcogens. Pentels.