PředmětyPředměty(verze: 850)
Předmět, akademický rok 2010/2011
   Přihlásit přes CAS
Fyzikální chemie - OB2309012
Anglický název: Physical Chemistry
Zajišťuje: Katedra chemie a didaktiky chemie (41-KCHDCH)
Fakulta: Pedagogická fakulta
Platnost: od 2009 do 2011
Semestr: letní
E-Kredity: 4
Způsob provedení zkoušky: letní s.:kombinovaná
Rozsah, examinace: letní s.:2/1 Z+Zk [hodiny/týden]
Rozsah za akademický rok: 39 [hodiny]
Počet míst: 35 / 35 (neurčen)
Minimální obsazenost: neomezen
Stav předmětu: vyučován
Jazyk výuky: čeština
Způsob výuky: prezenční
Poznámka: předmět je možno zapsat mimo plán
povolen pro zápis po webu
při zápisu přednost, je-li ve stud. plánu
Garant: doc. Ing. Lidmila Bartovská, CSc.
Vyučující: doc. Ing. Lidmila Bartovská, CSc.
Neslučitelnost : O02309012
Je neslučitelnost pro: O02309012
Je prerekvizitou pro: OB2309013, OB2309027
Anotace -
Poslední úprava: BARTOVSL/PEDF.CUNI.CZ (23.09.2008)
Předmět určen pro studenty oboru chemie se zaměřením na vzdělávání. Cílem je seznámit studenty s fyzikálním pohledem na chemické pochody. Studenti jsou seznamováni se základními termodynamickými zákony a veličinami i se speciálními obory ? elektrochemií, chemickou kinetikou, fázovými a chemickými rovnováhami. Náplní seminářů je řešení praktických problémů, které ilustrují přednášenou tematiku.
Literatura -
Poslední úprava: BARTOVSL/PEDF.CUNI.CZ (23.09.2008)

Bartovská L.: Fyzikální chemie. Skripta v elektronické formě (dostupné u vyučující).

Fischer, O. a kol.: Fyzikální chemie. Praha, SPN, 1983.

Brdička, R., Dvořák, J.: Základy fyzikální chemie. Praha, Academia 1977.

Požadavky ke zkoušce -
Poslední úprava: BARTOVSL/PEDF.CUNI.CZ (23.09.2008)

Vypracování semestrální výpočetní práce podle zadání pedagoga

Sylabus -
Poslední úprava: BARTOVSL/PEDF.CUNI.CZ (23.09.2008)

1. Základní pojmy a veličiny ve fyzikální chemii. Stavové chování plynů a kapalin.

2.-5. Chemická termodynamika: I. věta, vnitřní energie, teplo, práce, entalpie, termochemie, II. věta, entropie, Helmholtzova a Gibbsova energie. Chemický potenciál, obecné podmínky rovnováhy. III. věta.

6.-7. Fázové rovnováhy v jednosložkových systémech Fázové rovnováhy ve vícesložkových systémech. Rovnováha kapalina-pára v ideálních a reálných systémech, rozpustnost plynů v kapalinách, koligativní vlastnosti. Třísložkové systémy,extrakce.

8.-9. Chemické rovnováhy. Podmínka rovnováhy, rovnovážná konstanta a její závislost na teplotě, standardní reakční Gibbsova energie.

10.-11. Chemická kinetika. Reakční rychlost, rychlostní konstanta a její závislost na teplotě, řád a molekularita reakce, reakční mechanismus. Kinetické rovnice jednoduchých a simultánních homogenních reakcí .

12.-14.Elektrochemie. Rovnováhy v roztocích elektrolytů, disociace elektrolytů, omezeně rozpustné elektrolyty. Elektrolýza. Vodivost elektrolytů. Galvanické články.

 
Univerzita Karlova | Informační systém UK