Anorganická chemie - OPBE6E104A
Anglický název: Inorganic chemistry
Zajišťuje: Katedra chemie a didaktiky chemie (41-KCHDCH)
Fakulta: Pedagogická fakulta
Platnost: od 2025
Semestr: letní
E-Kredity: 6
Způsob provedení zkoušky: letní s.:
Rozsah, examinace: letní s.:2/2, Z+Zk [HT]
Počet míst: neurčen / neurčen (neurčen)
Minimální obsazenost: neomezen
4EU+: ne
Virtuální mobilita / počet míst pro virtuální mobilitu: ne
Stav předmětu: nevyučován
Jazyk výuky: čeština
Způsob výuky: prezenční
Poznámka: předmět je možno zapsat mimo plán
povolen pro zápis po webu
při zápisu přednost, je-li ve stud. plánu
Garant: doc. RNDr. Vojtěch Kubíček, Ph.D.
Je prerekvizitou pro: OPBE6E205A, OPBE6E202A
Výsledky anket   Termíny zkoušek   Rozvrh   Nástěnka   
Anotace -
Studenti se seznámí s problematikou anorganické chemie, jejími základními koncepty a tématy.
Poslední úprava: Rusek Martin, doc. PhDr., Ph.D. (24.01.2024)
Cíl předmětu

Studující:

  • pojmenuje na základě vzorce prvky, sloučeniny a ionty.
  • určí na základě názvu značku prvku nebo vzorec sloučeniny nebo iontu.
  • sestaví a vyčíslí rovnici chemického děj.
  • popíše strukturu atomu a chemickou vazbu. Studující popíše a nakreslí atomové a molekulové orbitaly.
  • aplikuje principy obsazování atomových a molekulových orbitalů elektrony.
  • vysvětlí pojmy ionizační energie, elektronová afinita a elektronegativita a popíše jejich trendy v periodické tabulce.
  • určí tvar molekuly či iontu.
  • popíše typy chemických vazeb dle polarity a na příkladech dokumentuje rozdíly mezi nimi.
  • vysvětlí pojem kovové vazby a vysvětlí, jak kovová vazba ovlivňuje vlastnosti kovů.
  • popíše slabé vazebné interakce a uvede příklady, kde se uplatňují.
  • popíše vnitřní strukturu krystalu a symetrii krystalu.
  • vyjmenuje a popíše základní typy krystalových buněk a krystalografické soustavy.
  • vysvětlí vznik a strukturu koordinační (donor-akceptorové) vazby.
  • popíše strukturu orbitalů v koordinačních sloučeninách a aplikuje tyto poznatky na určení obsazení orbitalů elektrony a jeho vliv na vlastnosti koordinačních sloučenin.
  • popíše strukturu, vlastnosti a reaktivitu prvků hlavních skupin a jejich sloučenin.
  • využije chemické rovnice k dokumentaci reaktivity prvků hlavních skupin a jejich sloučenin.
Poslední úprava: Battistová Eva, PaedDr. (25.01.2024)
Literatura

Mička Z.; Lukeš I. Teoretické základy anorganická chemie, Praha: Karolinum, 2007.

Lukeš I. Systematická anorganická chemie, Praha: Karolinum, 2009.

Mička Z.; Havlíček D.; Lukeš I.; Mosinger J.; Vojtíšek P. Základní pojmy, příklady a otázky z anorganické chemie, Praha: Karolinum, 1998.

Poslední úprava: Rusek Martin, doc. PhDr., Ph.D. (24.01.2024)
Sylabus

Obecná část:

  1. Stavba atomu; vlnová mechanika, Schrödingerova rovnice
  2. Kvantová čísla, orbitaly, jejich tvary, nodální plochy
  3. Základní představy o chemické vazbě, typy vazeb
  4. Kovalentní vazba, teorie valenčních struktur, hybridizace
  5. Teorie molekulových orbitalů
  6. Model "VSEPR"
  7. Iontová vazba a strukturní typy iontových krystalů
  8. Kovová vazba
  9. Slabé vazebné interakce
  10. Základy krystalochemie
  11. Základy koordinační chemie

Systematická část:

  1. Vodík a kyslík
  2. Halogeny; prvky, skupinová charakteristika, bezkyslíkaté sloučeniny
  3.  Halogeny; oxidy, oxokyseliny a jejich soli
  4. Chalkogeny; prvky, skupinová charakteristika, bezkyslíkaté sloučeniny
  5. Oxokyseliny síry, selenu a telluru a jejich soli
  6. Prvky skupiny dusíku; skupinová charakteristika, bezkyslíkaté sloučeniny
  7. Oxidy a oxokyseliny dusíku a jejich soli
  8. Oxokyseliny fosforu a arsenu a jejich soli
  9. Prvky skupiny uhlíku
  10. Prvky skupiny boru
  11. Alkalické kovy
  12. Kovy alkalických zemin

Cvičení:

  1. Anorganické názvosloví
  2.  Sestavování a vyčíslování chemických rovnic
  3. Tvary molekul a iontů
  4. Vlastnosti a reaktivita prvků hlavních skupin a jejich sloučenin
Poslední úprava: Battistová Eva, PaedDr. (25.01.2024)