Anorganická chemie - OPBE4E022A

• Anglický název: Inorganic Chemistry
• Zajišťuje: Katedra chemie a didaktiky chemie (41-KCHDCH)
• Fakulta: Pedagogická fakulta
• Platnost: od 2025
• Semestr: letní
• E-Kredity: 6
• Způsob provedení zkoušky: letní s.:
• Rozsah, examinace: letní s.:2/2, Z+Zk [HT]
• Rozsah za akademický rok: 0 [hodiny]
• Počet míst: neurčen / neurčen (neurčen)
• Minimální obsazenost: neomezen
• 4EU+: ne
• Virtuální mobilita / počet míst pro virtuální mobilitu: ne
• Stav předmětu: nevyučován
• Jazyk výuky: čeština
• Způsob výuky: prezenční
• Poznámka: předmět je možno zapsat mimo plán; povolen pro zápis po webu; při zápisu přednost, je-li ve stud. plánu
• Garant: doc. RNDr. David Havlíček, CSc.
• Je záměnnost pro: OKBE4E022A

Anotace

čeština

Struktura atomu. Schrödingerova rovnice. Atomové orbitaly. Chemická vazba. Hybridizace. Teorie molekulových orbitalů. Tvary molekul. Ionizační potenciál, elektronová afinita, elektronegativita. Dipólový moment. Slabé vazebné interakce. Vlastnosti a reaktivita nepřechodných prvků a jejich sloučenin.

Poslední úprava: Havlíček David, doc. RNDr., CSc. (16.01.2024)

angličtina

Atomic structure. Schrödinger equation. Chemical bond. Molecular Orbital Theory. Molecular orbitals of diatomic molecules. Ionization energies. Hydrogen bonding and weak interactions. Shapes of molecules and molecular symmetry. Electronegativity. Atomic radii in covalent and ionic compounds. Systematic chemistry of main group elements.

Poslední úprava: Havlíček David, doc. RNDr., CSc. (16.01.2024)

Cíl předmětu

Student pojmenuje na základě vzorce prvky, sloučeniny a ionty.

Student na základě názvu určí značku prvku nebo vzorec sloučeniny nebo iontu.

Student sestaví a vyčíslí rovnici chemického děj.

Student popíše strukturu atomu, chemickou vazbu. Student popíše a nakreslí atomové a molekulové orbitaly.

Student aplikuje principy obsazování atomových a molekulových orbitalů elektrony.

Student vysvětlí pojmy ionizační energie, elektronová afinita a elektronegativita a popíše jejich trendy v periodické tabulce.

Student určí tvar molekuly či iontu.

Student popíše typy chemických vazeb dle polarity a na příkladech dokumentuje, rozdíly mezi nimi.

Student vysvětlí pojem kovová vazby a vysvětlí, jak kovová vazba ovlivňuje vlastnosti kovů.

Student popíše slabé vazebné interakce a udá příklady, kde se uplatňují.

Student popíše vnitřní strukturu krystalu a symetrii krystalu.

Student vyjmenuje a popíše základní typy krystalových buněk a krystalografické soustavy.

Student vysvětlí vznik a strukturu koordinační (donor-akceptorové) vazby.

Student popíše strukturu orbitalů v koordinačních sloučeninách a aplikuje tyto poznatky na určení obsazení orbitalů elektrony a jeho vliv na vlastnosti koordinačních sloučenin.

Student popíše strukturu, vlastnosti a reaktivitu prvků hlavních skupin a jejich sloučenin.

Student dokumentuje reaktivitu prvků hlavních skupin a jejich sloučenin prostřednictvím chemických rovnic.

Poslední úprava: Havlíček David, doc. RNDr., CSc. (16.01.2024)

Literatura

Mička Z.; Lukeš I. Teoretické základy anorganická chemie, Praha: Karolinum, 2007.

Lukeš I. Systematická anorganická chemie, Praha: Karolinum, 2009.

Mička Z.; Havlíček D.; Lukeš I.; Mosinger J.; Vojtíšek P. Základní pojmy, příklady a otázky z anorganické chemie, Praha: Karolinum, 1998.

Poslední úprava: Havlíček David, doc. RNDr., CSc. (16.01.2024)

Požadavky ke zkoušce

čeština

Podmínkou připuštění ke zkoušce je absolvování dvou testů ze seminářů k přednášce. Vlastní zkouška je ústní a pro její splnění je třeba zodpovědět

tři vylosované otázky. Při klasifikaci se přihlíží i k hodnocení testů ze semináře.

Poslední úprava: Havlíček David, doc. RNDr., CSc. (18.09.2019)

angličtina

There are two obligatory tests in the frame of seminar. Oral exam consists of two questions.

Poslední úprava: Havlíček David, doc. RNDr., CSc. (18.02.2022)

Sylabus

čeština

Obecná část:

1.                  Stavba atomu; vlnová mechanika, Schrödingerova rovnice

2.                  Kvantová čísla, orbitaly, jejich tvary, nodální plochy

3.                  Základní představy o chemické vazbě, typy vazeb

4.                  Kovalentní vazba, teorie valenčních struktur, hybridizace

5.                  Teorie molekulových orbitalů

6.                  Model "VSEPR"

7.                  Iontová vazba a strukturní typy iontových krystalů

8.                  Kovová vazba

9.                  Slabé vazebné interakce

10.              Základy krystalochemie

11.              Základy koordinační chemie

 

Systematická část:

1.                  Vodík a kyslík

2.                  Halogeny; prvky, skupinová charakteristika, bezkyslíkaté sloučeniny

3.                  Halogeny; oxidy, oxokyseliny a jejich soli

4.                  Chalkogeny; prvky, skupinová charakteristika, bezkyslíkaté sloučeniny

5.                  Oxokyseliny síry, selenu a telluru a jejich soli

6.                  Prvky skupiny dusíku; skupinová charakteristika, bezkyslíkaté sloučeniny

7.                  Oxidy a oxokyseliny dusíku a jejich soli

8.                  Oxokyseliny fosforu a arsenu a jejich soli

9.                  Prvky skupiny uhlíku

10.              Prvky skupiny boru

11.              Alkalické kovy

12.              Kovy alkalických zemin

 

Cvičení:

1.                  Anorganické názvosloví

2.                  Sestavování a vyčíslování chemických rovnic

3.                  Tvary molekul a iontů

4.                  Vlastnosti a reaktivita prvků hlavních skupin a jejich sloučenin

Poslední úprava: Havlíček David, doc. RNDr., CSc. (16.01.2024)

angličtina

General part:

1.                  Atomic structure, former and actual theories, wave mechanics, Schrödinger equation.

2.                  Quantum numbers, orbitals, their shapes, nodal faces

3.                  Chemical bond, types of bonds

4.                  Covalent bond

5.                  Molecular orbitals theory

6.                  Valence shell electron pair repulsion (VSEPR)

7.                  Ionic bond and structure of crystalline compounds

8.                  Metal bond

9.                  Weak bonding interactions

10.              Basic crystalochemistry

11.              Basic coordination chemistry

 

Systematical part:

1.                  Hydrogen and oxygen

2.                  Halides: elements, group characterization, oxygenfree compounds

3.                  Halides: oxides, oxoacids and their salts

4.                  Chalcogenides: elements, group characterzation, oxygenfree compounds

5.                  Oxoacids of sulfur, selenium and tellurium and their salts

6.                  N-group elemets: group characterization, oxygenfree compounds

7.                  Oxides and oxoacids of nitrogen and their salts

8.                  Oxides and oxoacids of phosphorus and their salts

9.                  Carbon-group elements

10.              Boron-group elements

11.              Alkaline metals

12.              Alkaline earths metals

 

Cvičení:

1.                  Inorganic nomenclature

2.                  Chemical equations

3.                  Shapes of molecules and ions

4.                  Properties and reactivity of main group elements and their compounds

Poslední úprava: Havlíček David, doc. RNDr., CSc. (16.01.2024)

Studijní opory

Studijní opory – Moodle:

https://dl2.cuni.cz/course/view.php?id=1789

https://dl2.cuni.cz/course/view.php?id=1238

Poslední úprava: Havlíček David, doc. RNDr., CSc. (16.01.2024)