Cílem repetitoria je formou semináře a přednášek fixovat obsahu chemického vzdělávání pro ZŠ a SŠ. Studenti si upevní znalosti z obecné chemie a anorganické chemie, které jsou potřebné pro výuku na základní a střední škole. Obsah sice vychází z RVP ZV a RVP G, tedy kopíruje očekávané výstupy a učivo, avšak vzhledem k stručnosti rámcových vzdělávacích programů je obsah repetitorií širší, zvláště s přihlédnutím k výuce na SŠ a následnému možnému studiu žáků SŠ n aVŠ přírodovědného směru.
Poslední úprava: Stratilová Urválková Eva, RNDr., Ph.D. (25.09.2025)
Literatura
J. Vacík: Obecná chemie, SPN 1986
P.W.Atkins: General Chemistry, Oxford University Press 1996
J.Sedláček a kol.: Příklady z obecné chemie, Karolinum 2010
C.E.Housecroft et al. Anorganická chemie, VŠCHT Praha 2014
N. N. Greenwood – A. Earnshaw: Chemie prvků. Informatorium, Praha 1993
www.studiumchemie.cz
Poslední úprava: Stratilová Urválková Eva, RNDr., Ph.D. (25.09.2025)
Požadavky ke zkoušce
Předmět využívá organizační formy přednášku s účastí studentů, přičemž je požadována 80% účast. Výuka je koncipována jako prezenční (50 %) a/nebo online (50 %).
Předměty jsou ukončeny písemnou zkouškou.
Poslední úprava: Stratilová Urválková Eva, RNDr., Ph.D. (25.09.2025)
Sylabus
Repetitorium I: Obecná chemie
Směsi: různorodé, stejnorodé roztoky; hmotnostní zlomek a koncentrace roztoku; koncentrovanější, zředěnější, nasycený a nenasycený roztok; Separační metody.
Částicové složení látek.
Jádro atomu, hmotnostní úbytek, radioaktivita, rozpadové řady.
Elektronový obal - stavba, výstavbový princip.
Periodický zákon, trendy v periodické tabulce prvků. Prvky a jejich základní vlastnosti.
Reakční kinetika: formální kinetika, reakce prvního řádu, faktory ovlivňující rychlost chemických reakcí.
Termodynamika: 1. a 2. zákon termodynamiky, kritéria uskutečnitelnosti dějů; termochemie, výpočty reakčních enthalpií.
Rovnovážné stavy, chemická rovnováha, rovnovážná konstanta, Le Chatelierův princip.
Elektrochemie: elektrolyty, kyseliny a zásady, disociační konstanta, iontový součin vody, pH. Hydrolýza solí, popis málo rozpustných solí. Elektrodové rovnováhy.
Interakce látek a záření.
Repetitorium I: Anorganická chemie
Voda: destilovaná, pitná, odpadní; výroba pitné vody; čistota vody.
Vzduch: složení, čistota ovzduší, ozonová vrstva.
Oxidy: názvosloví, vlastnosti a použití vybraných prakticky významných oxidů.
Soli kyslíkaté a bezkyslíkaté: vlastnosti, použití vybraných solí, oxidační číslo, názvosloví, vlastnosti a použití vybraných prakticky významných halogenidů.
Vodík a jeho sloučeniny.
s-prvky a jejich sloučeniny.
p-prvky a jejich sloučeniny.
d- a f-prvky a jejich sloučeniny.
Chemický průmysl v ČR: výrobky, rizika v souvislosti se životním prostředím, recyklace surovin, koroze.
Poslední úprava: Stratilová Urválková Eva, RNDr., Ph.D. (25.09.2025)
Výsledky učení
Student po absolvování předmětu dosáhne následujících cílů.
Rozlišuje různorodé (heterogenní) a stejnorodé (homogenní) směsi a vysvětlí základní metody oddělování složek směsí (usazování, filtrace, destilace, krystalizace, sublimace).
Vypočítá hmotnostní zlomek a koncentraci roztoků a rozliší koncentrovanější, zředěnější, nasycené a nenasycené roztoky.
Popíše částicové složení látek (molekuly, atomy, protony, neutrony, elektrony) a vysvětlí, jak změny v elektronovém obalu ovlivňují chemické reakce.
Vysvětlí, jak jsou prvky uspořádány v periodické tabulce na základě jejich protonového čísla, a popíše základní vlastnosti vybraných prvků.
Definuje chemickou vazbu (iontovou, kovalentní, kovovou) a vysvětlí, jak tyto vazby ovlivňují vlastnosti sloučenin.
Rozliší polární a nepolární kovalentní vazby na základě elektronegativity a uvede příklady látek s různými typy chemických vazeb.
Vysvětlí zákon zachování hmotnosti a aplikuje ho při sestavování a vyčíslování chemických rovnic.
Definuje látkové množství a molární hmotnost a vypočítá množství látky na základě hmotnosti a molární hmotnosti.
Popíše faktory ovlivňující rychlost chemických reakcí (teplota, koncentrace, plošný obsah povrchu, katalyzátor) a analyzuje jejich vliv na rychlost reakce.
Identifikuje katalyzátory a vysvětlí jejich roli při zvyšování rychlosti chemických reakcí bez změny jejich chemického složení.
Vysvětlí (stavové) veličiny vnitřní energie, enthalpie, tepelná kapacita.
Spočítá reakční enthalpii zadané chemické reakce.
Analyzuje a vysvětlí rozdíl mezi spalné teplo a výhřevnost pro oxidaci lehkého uhlovodíku (methan, ethan, propan).
Vysvětlí princip chemické rovnováhy a uvede příklady reakcí, kde nastává rovnovážný stav, včetně popisu faktoru ovlivňujících rovnováhu (Le Chatelierův princip).
Definuje elektrolyty I. a II. řádu. Zapíše rovnice elektrolytické disociace.
Rozliší kyselost a zásaditost roztoků pomocí pH a vysvětlí vlastnosti, vzorce, názvosloví a použití vybraných kyselin (např. kyselina sírová) a hydroxidů (např. hydroxid sodný).
Zapíše rovnici autoprotolýzy vody a odvodí z ní rovnovážnou konstantu Kv.
Spočítá pH silné kyseliny a silné zásady o dané koncentraci.
Zapíše rovnici reakce hydrolýzy solí a interpretuje pH roztoku dané soli.
Vysvětlí, co je elektroda, galvanický článek vs elektrolýza, a na příkladech vysvětlí chemické děje odehrávající se ve zmíněných soustavách.
Navrhne model elektrochemického článku, který ilustruje princip elektrody a elektrodové rovnováhy v praxi.
Rozlišuje mezi destilovanou, pitnou a odpadní vodou a vysvětlí procesy výroby pitné vody a metody zajištění její čistoty.
Popíše složení vzduchu a analyzuje faktory ovlivňující čistotu ovzduší, včetně významu ozonové vrstvy pro život na Zemi.
Vysvětlí názvosloví oxidů a uvede vlastnosti a praktické využití vybraných oxidů, jako např. oxid uhličitý (CO₂) nebo oxid siřičitý (SO₂).
Popíše vlastnosti a použití vybraných kyslíkatých a bezkyslíkatých solí a vysvětlí pravidla názvosloví solí a jejich oxidační čísla.
Rozpozná prakticky významné halogenidy (např. chlorid sodný) a vysvětlí jejich vlastnosti, názvosloví a využití v každodenním životě.
Vysvětlí základní vlastnosti vodíku, jeho výskyt a uvede příklady jeho praktického využití (např. ve vodíkových palivových článcích, při výrobě amoniaku).
Rozlišuje základní typy sloučenin vodíku (např. hydridy) a popíše jejich vlastnosti a použití v průmyslu a chemii.
Popíše vlastnosti s-prvků (alkalické kovy a kovy alkalických zemin) a jejich sloučenin, uvede příklady využití těchto prvků (např. sodík, vápník) v praxi.
Vysvětlí vlastnosti vybraných sloučenin s-prvků (např. hydroxidy, halogenidy) a uvede příklady jejich použití v průmyslu, zemědělství a každodenním životě.
Popíše vlastnosti vybraných p-prvků (např. uhlík, dusík, kyslík, síra) a jejich význam pro život a průmysl.
Vysvětlí vlastnosti a použití důležitých sloučenin p-prvků (např. oxid uhličitý, amoniak, oxid siřičitý) a uvede jejich vliv na životní prostředí a lidské zdraví.
Popíše vlastnosti d- a f-prvků (přechodné a vnitřně přechodné prvky) a vysvětlí, jak jejich elektronová struktura ovlivňuje jejich chemické chování.
Vysvětlí význam a využití sloučenin d-prvků (např. železa, mědi, chromu) a f-prvků (např. uranu, lanthanoidů) v průmyslu a technologiích.
Analyzuje chemický průmysl v ČR, uvede významné výrobky (např. plasty, hnojiva, léky) a vysvětlí rizika spojená s jejich výrobou a vlivem na životní prostředí, včetně možností recyklace surovin.
Popíše procesy koroze a navrhne způsoby ochrany materiálů proti korozi v průmyslu.
Vysvětlí význam a použití průmyslových hnojiv (např. dusičnanů, fosforečnanů) a analyzuje jejich vliv na životní prostředí a zemědělství.
Popíše vlastnosti a využití tepelně zpracovávaných materiálů (např. cement, vápno, sádra, keramika) v průmyslu a stavebnictví, a vysvětlí procesy jejich výroby.
Poslední úprava: Stratilová Urválková Eva, RNDr., Ph.D. (25.09.2025)
