Poslední úprava: prof. RNDr. Jan Kotek, Ph.D. (20.03.2018)
1. Struktura atomů (3 hod) 1.1. Jádro atomu stabilita jader, přirozená radioaktivita, jaderné reakce 1.2. Elektronový obal obecné představy kvantové mechaniky, orbital – kvantová čísla (význam), atom vodíku – orbitaly, energie elektronů, spektrum, těžší atomy – elektronová repulze, stínění jádra, degenerace, výstavbový princip – periodicita vlastností 2. Struktura molekul – chemická vazba (6 hod) iontová vazba, kovalentní vazba, koordinačně kovalentní vazba, kvalitativní výklad teorie molekulových orbitalů, molekuly typu A2, hybridizace, delokalizace 3. Vlastnosti látek (2 hod) 3.1. Elektrické a magnetické vlastnosti látek 3.2. Optické vlastnosti látek lom a rozptyl světla, difrakce paprsků X, chiralita a optická aktivita, absorpce světla (Lambertův-Beerův zákon) 4. Základy spektroskopie (3 hod) 4.1. Atomová spektra 4.2. Molekulová spektra vibrace a rotace molekul 4.3. UV-Vis spektra 4.4. Spektra NMR 5. Skupenské stavy látek (6 hod) 5.1. Plyny ideální plyn, reálný plyn, zkapalňování plynů, expanze do vakua 5.2. Kapaliny tenze par nad kapalinou, povrchové napětí, viskozita 6. Reakční kinetika (3 hod) 6.1. Izolované reakce reakční rychlost, řád reakce, molekularita, konverze, reakce 1. a 2. řádu 6.2. Následné reakce nestálý meziprodukt, řetězové reakce, katalýza 7. Chemická energetika a základy termodynamiky (6 hod) 7.1. Základní pojmy 7.2. První princip termodynamiky práce, teplo, vnitřní energie, enthalpie, tepelné kapacity, termochemické zákony – výpočet reakčních tepel ze spalných a slučovacích tepel 7.3. Druhý princip termodynamiky model tepelného stroje, maximální účinnost, entropie, maximální užitečná práce, Gibbsova a Helmholtzova funkce 8. Rovnováhy (3 hod) 8.1. Fázové rovnováhy Gibbsův zákon fází, jednosložková soustava - stavový diagram, dvousložková soustava – roztoky (Raoultův zákon), kapalné směsi (destilační křivky), omezená mísitelnost (extrakce), koligativní vlastnosti, adsorpce 8.2. Rovnováha chemické reakce aktivita – interakce, neideální chování, rovnovážná konstanta – výpočet stupně konverze a rovnovážného složení, vliv reakčních podmínek na rovnováhu chemické reakce 9. Elektrochemie (9 hod) 9.1. Teorie kyselin a zásad autodisociace vody, pH, disociační rovnováha, disociační stupeň, Debye-Hückelův aktivitní koeficient 9.2. Soli produkt rozpustnosti těžce rozpustné soli, hydrolýza 9.3. Pufry, indikátory 9.4. Acidobazická titrační křivka 9.5. Elektrodové rovnováhy elektrodový potenciál (Nernstova rovnice), typy elektrod, rovnovážné napětí článků, potenciometrie 9.6.Transportní jevy v roztocích elektrolytů elektrolýza (Faradayovy zákony), vodivost, konduktometrie, polarizace elektrod, kvalitativní základy polarografie
Poslední úprava: doc. RNDr. Iva Zusková, CSc. (06.06.2019)
Basic course for the 1st year students of toxikology - lecture and seminary. It provides the most important general chemistry chapters and fundamentals of physical chemistry that are necessary for understanding the basic courses in other chemical disciplines Structure of atoms (nucleus, radioactivity, periodicity, atomic orbitals) and molecules (chemical bond, molecular orbitals). Electric, magnetic and optical properties of compounds and materials (spectroscopy). States of matter (gases, liquids, solids). Chemical kinetics (fundamentals). Equilibrium state and fundamentals of thermodynamics (1st and 2nd laws of thermodynamics, thermochemistry). Phase equilibria (Gibbs phase law, examples of important equilibria). Chemical equilibrium (kinetic approach, Gulberg-Waage law, equilibrium constant and composition - dependence on reaction conditions). Introduction to electrochemistry (electrolytes, dissociation of water, pH, acids and bases - dissociation constant, salts - solubility and hydrolysis, buffers).
|