Poslední úprava: doc. RNDr. Jan Sedláček, Dr. (26.09.2020)
Předmět "Obecná chemie" poskytuje znalosti důležité pro studium dalších chemických a biologických disciplín. Výklad je prováděn tak, aby studenti pochopili fyzikálně-chemickou podstatu vykládané látky a význam a použitelnost všech zavedených veličin a popsaných jevů. Některé pasáže jsou podávány ve zjednodušené popisné podobě bez přesného matematického odvození, pro sledování přednášky není třeba znalost diferenciálního a integrálního počtu. Jsou nicméně předpokládány znalosti matematiky a chemie na úrovni průměrných středních škol.
Poslední úprava: doc. RNDr. Jan Sedláček, Dr. (26.09.2020)
Basic course for the 1st year students of chemistry. It provides the most important general chemistry chapters and fundamentals of physical chemistry that are necessary for understanding the basic courses in other chemical and biological disciplines. Some passages are given in a simplified descriptive form without precise mathematical derivation, knowledge of differential and integral calculus is not required to follow the lecture. However, knowledge of mathematics and chemistry at the level of average secondary schools is assumed. English version for Erasmus students is in the form of consultations.
Literatura
Poslední úprava: doc. RNDr. Jan Sedláček, Dr. (26.09.2020)
Jiří Vacík: Obecná chemie. 2. vydání. Praha: Přírodovědecká fakulta, Univerzita Karlova, 2017. ISBN 978-80-7444-050
Jan Sedláček a kol.: Příklady z obecné chemie, Karolinum 2009, ISBN 978-80-2461-646-9
Raymond E. Davis, Kenneth D. Gailey, Kenneth W. Whitten: Principles of Chemistry, Saunders College Publishing, Philadelphia 1984.
P. W. Atkins: General Chemistry, Oxford University Press 1996
Požadavky ke zkoušce
Poslední úprava: doc. RNDr. Jan Sedláček, Dr. (18.10.2021)
Výuka přednášky a cvičení probíhá prezenční formou. O případných budoucích změnách ve formě výuky budou studenti informování.
Podmínkou přihlášení se ke zkoušce je získání zápočtu ze cvičení (bez zápočtu není v žádném případě zkouška možná). Započet ze cvičení bude udělen na základě splnění dvou testů psaných v průběhu cvičení a na základě vašeho aktivního zapojení do výuky. Vlastní zkouška bude písemná, test bude obsahovat: (i) jednoduché otázky vycházející z odpřednášené látky, u kterých zaškrtnete správnou odpověď a (ii) příklady typově shodné s těmi, které jste probírali na cvičení. Pro splnění zkoušky bude třeba dosáhnout v testu úspěšnost 60 %. Známku 2 nebo 3 získanou na základě testu bude možno vylepšit (ale i zhoršit) u ústního pohovoru (tento pohovor je z vaší strany dobrovolný).
Sylabus -
Poslední úprava: prof. RNDr. Jan Kotek, Ph.D. (20.03.2018)
1. Struktura atomů (3 hod) 1.1. Jádro atomu stabilita jader, přirozená radioaktivita, jaderné reakce 1.2. Elektronový obal obecné představy kvantové mechaniky, orbital – kvantová čísla (význam), atom vodíku – orbitaly, energie elektronů, spektrum, těžší atomy – elektronová repulze, stínění jádra, degenerace, výstavbový princip – periodicita vlastností 2. Struktura molekul – chemická vazba (6 hod) iontová vazba, kovalentní vazba, koordinačně kovalentní vazba, kvalitativní výklad teorie molekulových orbitalů, molekuly typu A2, hybridizace, delokalizace 3. Vlastnosti látek (2 hod) 3.1. Elektrické a magnetické vlastnosti látek 3.2. Optické vlastnosti látek lom a rozptyl světla, difrakce paprsků X, chiralita a optická aktivita, absorpce světla (Lambertův-Beerův zákon) 4. Základy spektroskopie (3 hod) 4.1. Atomová spektra 4.2. Molekulová spektra vibrace a rotace molekul 4.3. UV-Vis spektra 4.4. Spektra NMR 5. Skupenské stavy látek (6 hod) 5.1. Plyny ideální plyn, reálný plyn, zkapalňování plynů, expanze do vakua 5.2. Kapaliny tenze par nad kapalinou, povrchové napětí, viskozita 6. Reakční kinetika (3 hod) 6.1. Izolované reakce reakční rychlost, řád reakce, molekularita, konverze, reakce 1. a 2. řádu 6.2. Následné reakce nestálý meziprodukt, řetězové reakce, katalýza 7. Chemická energetika a základy termodynamiky (6 hod) 7.1. Základní pojmy 7.2. První princip termodynamiky práce, teplo, vnitřní energie, enthalpie, tepelné kapacity, termochemické zákony – výpočet reakčních tepel ze spalných a slučovacích tepel 7.3. Druhý princip termodynamiky model tepelného stroje, maximální účinnost, entropie, maximální užitečná práce, Gibbsova a Helmholtzova funkce 8. Rovnováhy (3 hod) 8.1. Fázové rovnováhy Gibbsův zákon fází, jednosložková soustava - stavový diagram, dvousložková soustava – roztoky (Raoultův zákon), kapalné směsi (destilační křivky), omezená mísitelnost (extrakce), koligativní vlastnosti, adsorpce 8.2. Rovnováha chemické reakce aktivita – interakce, neideální chování, rovnovážná konstanta – výpočet stupně konverze a rovnovážného složení, vliv reakčních podmínek na rovnováhu chemické reakce 9. Elektrochemie (9 hod) 9.1. Teorie kyselin a zásad autodisociace vody, pH, disociační rovnováha, disociační stupeň, Debye-Hückelův aktivitní koeficient 9.2. Soli produkt rozpustnosti těžce rozpustné soli, hydrolýza 9.3. Pufry, indikátory 9.4. Acidobazická titrační křivka 9.5. Elektrodové rovnováhy elektrodový potenciál (Nernstova rovnice), typy elektrod, rovnovážné napětí článků, potenciometrie 9.6.Transportní jevy v roztocích elektrolytů elektrolýza (Faradayovy zákony), vodivost, konduktometrie, polarizace elektrod, kvalitativní základy polarografie
Poslední úprava: doc. RNDr. Iva Zusková, CSc. (06.06.2019)
Basic course for the 1st year students of toxikology - lecture and seminary. It provides the most important general chemistry chapters and fundamentals of physical chemistry that are necessary for understanding the basic courses in other chemical disciplines Structure of atoms (nucleus, radioactivity, periodicity, atomic orbitals) and molecules (chemical bond, molecular orbitals). Electric, magnetic and optical properties of compounds and materials (spectroscopy). States of matter (gases, liquids, solids). Chemical kinetics (fundamentals). Equilibrium state and fundamentals of thermodynamics (1st and 2nd laws of thermodynamics, thermochemistry). Phase equilibria (Gibbs phase law, examples of important equilibria). Chemical equilibrium (kinetic approach, Gulberg-Waage law, equilibrium constant and composition - dependence on reaction conditions). Introduction to electrochemistry (electrolytes, dissociation of water, pH, acids and bases - dissociation constant, salts - solubility and hydrolysis, buffers).
