Cvičení z fyzikální chemie II - MC260C02M

• Anglický název: Exercises of Physical Chemistry II
• Český název: Cvičení z fyzikální chemie II
• Zajišťuje: Katedra fyzikální a makromol. chemie (31-260)
• Fakulta: Přírodovědecká fakulta
• Platnost: od 2014
• Semestr: letní
• E-Kredity: 1
• Způsob provedení zkoušky: letní s.:
• Rozsah, examinace: letní s.:0/1 Z [hodiny/týden]
• Počet míst: neomezen
• Minimální obsazenost: neomezen
• Stav předmětu: vyučován
• Jazyk výuky: čeština
• Další informace: https://www.natur.cuni.cz/chemie/fyzchem/zuskova/vyuka
• Garant: doc. RNDr. Iva Zusková, CSc.
• Vyučující: RNDr. Kateřina Ušelová, Ph.D.; doc. RNDr. Iva Zusková, CSc.
• Korekvizity : MC260P02M

Anotace

čeština

Poslední úprava: doc. RNDr. Iva Zusková, CSc. (08.05.2012)

Toto cvičení se nevyučuje jako samostatný předmět. Je doplňkem k předmětu Fyzikální chemie II (b) (MC260P02M) a je rozvrhován následně po jedné vyučovací hodině cvičení tohoto předmětu.

angličtina

Poslední úprava: doc. RNDr. Iva Zusková, CSc. (08.05.2012)

Accompanies the course Physical Chemistry II (b)(MC260P02M).

Literatura

Poslední úprava: doc. RNDr. Iva Zusková, CSc. (08.05.2012)

P.W. Atkins: Physical Chemistry, Oxford University Press

W.J. Moore: Fyzikální chemie, SNTL, Praha

J. Dvořák, R. Brdička: Základy fysikální chemie, Academia, Praha

Požadavky ke zkoušce

Poslední úprava: doc. RNDr. Iva Zusková, CSc. (15.02.2018)

K udělení zápočtu je třeba získat 20 bodů. Body student získává za aktivní účast na cvičení (1 cvičení = 1 bod) a za výsledky ze dvou zápočtových testů. Maximální počet bodů z jednoho testu je 10. Nemá-li student po ukončení semestru potřebný počet bodů, má dva opravné pokusy na souhrnný zápočtový test, ze kterého lze získat až 20 bodů.

Sylabus

čeština

Poslední úprava: doc. RNDr. Iva Zusková, CSc. (24.10.2019)

Příklady z elektrochemie, kinetické teorie plynů a reakční kinetiky

Zadání a výsledky příkladů jsou dostupné na webové stránce

https://www.natur.cuni.cz/chemie/fyzchem/zuskova/vyuka

angličtina

Poslední úprava: doc. RNDr. Iva Zusková, CSc. (24.10.2019)

 ELECTROCHEMISTRY

Strong electrolytes (activity coefficient, Debye-Hückel theory, the solubility product). Weak electrolytes (acid-base equilibria, buffers, acid-base titration and indicators, ampholytes). Transport of ions in electric field (conductivity, mobility, transport numbers). Galvanic cells and electrodes (Nernst equation, varieties of electrodes, potentiometry). Polarisation of electrodes and polarography.

 THE KINETIC THEORY OF GASES

 Maxwell distribution of speeds and energies, collisions with wall, the rate of effusion, intermolecular collisions, transport properties.

 CHEMICAL KINETICS

 Rate law of elementary and simultaneous (parallel, opposite, consecutive) reactions. Rate of reaction theories (Arrhenius theory, collision theory, the Lindemann mechanism of unimolecular reactions, activated complex theory). Catalysis, kinetic salt effect, chain reaction, photochemical reaction.

 

 

Assignment and results of the examples are available on the website

https://www.natur.cuni.cz/chemie/fyzchem/zuskova/vyuka