Inorganic Chemistry II - OB2309035

• Title: Anorganická chemie II
• Guaranteed by: Katedra chemie a didaktiky chemie (41-KCHDCH)
• Faculty: Faculty of Education
• Actual: from 2018
• Semester: summer
• E-Credits: 5
• Examination process: summer s.:
• Hours per week, examination: summer s.:2/2, C+Ex [HT]
• Capacity: unknown / unknown (unknown)
• Min. number of students: unlimited
• 4EU+: no
• Virtual mobility / capacity: no
• State of the course: not taught
• Language: Czech
• Teaching methods: full-time
• Teaching methods: full-time
• Old code: ANCH
• Note: course can be enrolled in outside the study plan; enabled for web enrollment; priority enrollment if the course is part of the study plan
• Incompatibility : OB2309022, O02309022
• Pre-requisite : OB2309019
• Interchangeability : OB2309022, O02309022
• Is incompatible with: OPNE2E101A, OB2309022, O02309022
• Is pre-requisite for: OB2309036
• Is interchangeable with: OB2309022, OPNE2E101A, O02309022

Annotation

English

Last update: KOTOUCO/PEDF.CUNI.CZ (25.06.2009)

The main aim of the course Inorganic Chemistry II is to inform students about chemical properties of elements and their compounds starting with the group of nitrogen. Presumption for this subject is knowledge of important properties of elements depending on atom radius. It was the content of the course Inorganic Chemistry I and General Chemistry. In the course of lectures and seminars, the groups of non-metal elements and metal elements, basic group characteristics, bonding possibilities, important reactions of elements and compounds and methods of their preparation, will be discussed. It is tendency to enable students to know and to understand more general phenomena, which have connection with atomic electron structure, molecule and ion geometry and its chemical behaviour.

Czech

Last update: KOTOUCO/PEDF.CUNI.CZ (25.06.2009)

Předmět Anorganická chemie II si klade za cíl v průběhu přednášek a seminářů seznámit posluchače s chemickými vlastnostmi prvků a jejich sloučenin počínaje prvky skupiny dusíku. Předpokladem pro tento předmět je znalost důležitých vlastností prvků v závislosti na poloměru atomů, které byly obsahem předmětů Anorganická chemie I a Obecná chemie. V průběhu dalších přednášek budou probírány jednotlivé skupiny kovových a nekovových prvků, základní charakteristiky skupin, vazebné možnosti, důležité reakce prvků a sloučenin a možnosti jejich přípravy. Snahou je umožnit studentům poznat a porozumět obecnějším jevům, které dávají do souvislosti elektronovou strukturu atomů, geometrii molekul a iontů a jejich chemické chování. Podmínkou k ukončení kurzu je úspěšné absolvování písemného testu a následná ústní zkouška (látka Anorganické chemie I i II zároveň). Jde o prověření míry osvojení a porozumění znalostí uvedených v první části anotace.

Literature

Last update: KOTOUCO/PEDF.CUNI.CZ (25.06.2009)

Jursík, F.: Anorganická chemie nekovů, VŠCHT, Praha 2001.

Jursík, F.: Anorganická chemie kovů, VŠCHT, Praha 2002.

Banýr, J.: Základy anorganické chemie I. Díl, Karolinum, Praha 1999.

Banýr, J.: Chemie kovových prvků, PedF UK, Praha 2002.

Klikorka, Hájek, Votinský: Obecná a anorganické chemie, SNTL, Praha 1985.

Requirements to the exam

Last update: KOTOUCO/PEDF.CUNI.CZ (25.06.2009)

Okruhy ze zkoušce z Anorganické chemie I. a II.

1.Periodická soustava prvků a perodicita vlastností (atomový poměr, elektronegativita, ionizační energie).

2.Vodík ? postavení v periodickém systému, způsob vazby, výroba, příprava, vlastnosti a sloučeniny.

3.Kyslík ? postavení v periodickém systému, způsob vazby, násobné vazby, výroba, příprava, vlastnosti a sloučeniny.

4.Vzácné plyny ? charakteristické vlastnosti, chemie xenonu.

5.Halogeny ? postavení v periodickém systému a vztahy ve skupině (výlučné postavení fluoru), způsob vazby, volné halogeny a sloučeniny.

6.Síra, selen a tellur ? vzájemné vztahy prvků ve skupině, způsob vazby, tvorba cyklických sloučenin, volné prvky a sloučeniny.

7.Dusík, fosfor, arsen, antimon a bismut ? vzájemné vztahy prvků ve skupině, způsob vazby, volné prvky a sloučeniny.

8.Uhlík, křemík, germanium ? vzájemné vztahy prvků ve skupině, způsob vazby, katenace, násobné vazby, oxidační stavy, volné prvky, molekulové formy uhlíku, sloučeniny, struktura a vlastnosti uhlovodíků.

9.Bor ? postavení boru ve skupině, způsob vazby, třístředové vzaby, volný prvek a jeho sloučeniny.

10.Obecné vlastnosti kovů, teorie kovové vazby, vodiče, polovodiče, izolanty, získávání kovů, chemické vlastnosti kovů, elektrochemická řada kovů.

11.Alkalické kovy ? postavení v periodickém systému, vlastnosti a získávání kovů, reakce prvků a sloučenin.

12.Prvky skupiny beryllia ? postavení v periodickém systému, vlastnosti, získávání a reakce prvků a sloučenin.

13.Kovové prvky skupiny boru ? postavení v periodickém systému, vlastnosti prvků a sloučenin, reaktivita.

14.Charakteristika přechodných prvků ? postavení v periodockém systému, elektronová konfigurace, charakteristické vlastnosti.

15.Koordinační sloučeniny ? charakteristika, názvosloví, povaha a typy vazby, prostorové uspořádání, spektrochemická řada ligandů a vliv na elektronové uspořádání komplexů, konstanta stability komplexu, součin rozpustnosti.

16.Prvky skupiny scandia, titanu, vanadu, chromu a manganu ? základní vlastnosti prvků a sloučenin.

17.Triády železa a platinových kovů ? výroba kovů, fyzikální a chemické vlastnosti prvků a sloučenin a jejich použití.

18.Prvky skupiny mědi a zinku ? výroba kovů, fyzikální a chemické vlastnosti prvků, sloučenin, použití.

19.Vnitřně přechodné prvky.

20.Všeobecné požadavky ? znalost kreslení mesomerních struktur elektronovými vzorci, hydridizace atomových orbitalů, elektronová konfigurace, teorie kyselin a zásad (Bronstedova, Lewisova), teorie molekulových orbitalů, tvary molekul a komplexů (VSEPR), iontový součin vody, rovnovážná konstanta, látky paramagnetické a diamagnetické, vyčíslování oxidačně-redukčních rovnic, názvosloví.

Udělení zápočtu je podmíněno napsáním dvou seminárních testů (termín bude upřesněn na první přednášce či cvičení) tak, aby součet bodů z těchno testů byl alespoň 100. (Oba testy budou hodnoceny 100 body).

Pokud student tuto podmínku nesplní, má možnost dvou opravných souhrnných testů (jejich termíny budou upřesněny na konci semestru). Tyto testy budou hodnoceny 200 body a student musí získat opět alespoň 100 bodů.

Zkouška má část písemnou a ústní, ke zkoušce je možné se přihlásit až po udělení zápočtu. Aby mohl student přistoupit k ústní zkoušce, musí písemnou část vypracovat alespoň s 50% úspěšností.

Syllabus

Last update: KOTOUCO/PEDF.CUNI.CZ (01.10.2010)

1. Obecné vlastnosti kovů, teorie kovové vazby, získávání kovů, chemické vlastnosti kovů.

2. Alkalické kovy, elektronová konfigurace, elektronegativita, vlastnosti, získávání a reakce prvků a sloučenin.

3. Prvky skupiny beryllia - elektronová konfigurace, elektronegativita, vlastnosti, získávání a reakce prvků a sloučenin.

4. Kovové prvky skupiny boru.

5. Charakteristika přechodných prvků, postavení v periodické soustavě prvků, elektronová konfigurace a charakteristické vlastnosti.

6. Koordinační sloučeniny, charakteristika, názvosloví, povaha vazby, prostorové uspořádání.

7. Prvky skupiny skandia, titanu, vanadu, chromu a manganu ? základní vlastnosti prvků a sloučenin.

8. Triády železa a platinových kovů, výroba kovů, fyzikální a chemické vlastnosti prvků, sloučeniny, použití.

9. Prvky skupiny mědi a zinku - výroba kovů, fyzikální a chemické vlastnosti prvků, sloučeniny, použití.

10. Vnitřně přechodné prvky.