Last update: doc. RNDr. Jan Sedláček, Dr. (26.09.2020)
Basic course for the 1st year students of chemistry. It provides the most important general chemistry chapters and fundamentals of physical chemistry that are necessary for understanding the basic courses in other chemical disciplines (including the physical chemistry course). English version for Erasmus students is in the form of consultations.
http://dl2.cuni.cz/course/view.php?id=1357
Last update: doc. RNDr. Jan Sedláček, Dr. (26.09.2020)
Předmět "Obecná chemie" poskytuje znalosti nezbytné pro studium dalších chemických disciplín. Některé poznatky jsou pouze navozeny a jejich hlubší výklad bude proveden v přednáškách "Fyzikální chemie". Výklad je prováděn tak, aby studenti pochopili fyzikálně-chemickou podstatu vykládané látky, a význam a použitelnost všech zavedených veličin a popsaných jevů. Jsou předpokládány znalosti matematiky, fyziky a chemie na úrovni průměrných středních škol.
Literature - Czech
Last update: doc. RNDr. Jan Sedláček, Dr. (26.09.2020)
Jiří Vacík: Obecná chemie. 2. vydání. Praha: Přírodovědecká fakulta, Univerzita Karlova, 2017. Jiří Vacík a kol.: Přehled středoškolské chemie, SPN Praha 1990, 1993, 1996. Jan Čipera: Základy obecné chemie, SPN, Praha 1980. Raymond E. Davis, Kenneth D. Gailey, Kenneth W. Whitten: Principles of Chemistry, Saunders College Publishing, Philadelphia 1984. http://dl2.cuni.cz/course/view.php?id=1357
Requirements to the exam - Czech
Last update: doc. RNDr. Jan Sedláček, Dr. (26.09.2020)
Podmínkou konání zkoušky je zápočet ze cvičení. Pro získání zápočtu je třeba získat 65 % bodů pri každém ze tří průběžných testů. (Dodatečné body lze získat za vyřešení příkladů během cvičení.) Zkouška je písemná a ústní. V písemné části je třeba vyřešit příklady průměrné obtížnosti ze všech tématických okruhů procvičovaných na cvičení a dosáhnout 65 % bodů. Při ústní zkoušce si student vylosuje 2 otázky rozsáhlejšího charakteru. Na přípravu má 30 min. Vlastní zkouška trvá v průměru 30 min. Pro úspěšné zvládnutí zkoušky je třeba zodpovědět obě otázky a dokázat porozumění problému (excelentní zodpovězení jedné nevykompenzuje naprostou neznalost druhé otázky).
Syllabus - Czech
Last update: prof. RNDr. Jan Kotek, Ph.D. (20.03.2018)
1. Struktura atomů (3 hod) 1.1. Jádro atomu stabilita jader, přirozená radioaktivita, jaderné reakce 1.2. Elektronový obal obecné představy kvantové mechaniky, orbital – kvantová čísla (význam), atom vodíku – orbitaly, energie elektronů, spektrum, těžší atomy – elektronová repulze, stínění jádra, degenerace, výstavbový princip – periodicita vlastností 2. Struktura molekul – chemická vazba (6 hod) iontová vazba, kovalentní vazba, koordinačně kovalentní vazba, kvalitativní výklad teorie molekulových orbitalů, molekuly typu A2, hybridizace, delokalizace 3. Vlastnosti látek (2 hod) 3.1. Elektrické a magnetické vlastnosti látek 3.2. Optické vlastnosti látek lom a rozptyl světla, difrakce paprsků X, chiralita a optická aktivita, absorpce světla (Lambertův-Beerův zákon) 4. Základy spektroskopie (3 hod) 4.1. Atomová spektra 4.2. Molekulová spektra vibrace a rotace molekul 4.3. UV-Vis spektra 4.4. Spektra NMR 5. Skupenské stavy látek (6 hod) 5.1. Plyny ideální plyn, reálný plyn, zkapalňování plynů, expanze do vakua 5.2. Kapaliny tenze par nad kapalinou, povrchové napětí, viskozita 6. Reakční kinetika (3 hod) 6.1. Izolované reakce reakční rychlost, řád reakce, molekularita, konverze, reakce 1. a 2. řádu 6.2. Následné reakce nestálý meziprodukt, řetězové reakce, katalýza 7. Chemická energetika a základy termodynamiky (6 hod) 7.1. Základní pojmy 7.2. První princip termodynamiky práce, teplo, vnitřní energie, enthalpie, tepelné kapacity, termochemické zákony – výpočet reakčních tepel ze spalných a slučovacích tepel 7.3. Druhý princip termodynamiky model tepelného stroje, maximální účinnost, entropie, maximální užitečná práce, Gibbsova a Helmholtzova funkce 8. Rovnováhy (3 hod) 8.1. Fázové rovnováhy Gibbsův zákon fází, jednosložková soustava - stavový diagram, dvousložková soustava – roztoky (Raoultův zákon), kapalné směsi (destilační křivky), omezená mísitelnost (extrakce), koligativní vlastnosti, adsorpce 8.2. Rovnováha chemické reakce aktivita – interakce, neideální chování, rovnovážná konstanta – výpočet stupně konverze a rovnovážného složení, vliv reakčních podmínek na rovnováhu chemické reakce 9. Elektrochemie (9 hod) 9.1. Teorie kyselin a zásad autodisociace vody, pH, disociační rovnováha, disociační stupeň, Debye-Hückelův aktivitní koeficient 9.2. Soli produkt rozpustnosti těžce rozpustné soli, hydrolýza 9.3. Pufry, indikátory 9.4. Acidobazická titrační křivka 9.5. Elektrodové rovnováhy elektrodový potenciál (Nernstova rovnice), typy elektrod, rovnovážné napětí článků, potenciometrie 9.6.Transportní jevy v roztocích elektrolytů elektrolýza (Faradayovy zákony), vodivost, konduktometrie, polarizace elektrod, kvalitativní základy polarografie
