The subject is concerned to exercise the themes of general chemistry which are discussed on seminars in General and inorganic chemistry.
Last update: Matouš Petr, PharmDr., Ph.D. (23.07.2024)
Předmět je zaměřen na rozšířené procvičování tématiky obecné chemie probírané na seminářích z obecné a anorganické chemie. <br>
<br>
Last update: Matouš Petr, PharmDr., Ph.D. (23.07.2024)
Course completion requirements -
100% participation in all seminars
Last update: Matouš Petr, PharmDr., Ph.D. (23.07.2024)
100% účast na seminářích
Last update: Matouš Petr, PharmDr., Ph.D. (23.07.2024)
Literature -
Recommended:
G.W. Daub, W.S. Seese. Basic Chemistry, 7th ed.. Upper Saddle River: Prentice Hall, 1996, s. ISBN .
D.D. Ebbing, S.D. Gammon. General Chemistry. Boston: Houghton Mifflin Company, 2009, s. ISBN .
J.E. House, K.A. House. Descriptive Inorganic Chemistry. San Diego: Elsevier, 2010, s. ISBN .
G. Rayner-Canham, T. Overton. Descriptive Inorganic Chemistry. New York: W. H. Freeman and Company, 2010, s. ISBN .
P.W. Atkins, T.L. Overton, J.P. Rourke, M.T. Weller, F.A. Armstrong. Shriver and Atkins Inorganic Chemistry, 5th ed.. New York: W. H. Freeman and Company, 2010, s. ISBN .
Connelly N.G., Gamhus T., Hartshorn R.M., Hutton A.T.. Nomenclature of Inorganic Chemistry. IUPAC Recommendations 2005. Cambridge: RSC Publishing, 2005, s. ISBN .
R. M. Hartshorn, K.-H. Hellwich, A. Yerin, T. Damhus, A. T. Hutton. Brief Guide to the Nomenclature of Inorganic Chemistry. IUPAC. In Pure Appl. Chem.. 87 (2015): 1039-1049.
Last update: Matouš Petr, PharmDr., Ph.D. (23.07.2024)
Doporučená:
G.W. Daub, W.S. Seese. Basic Chemistry, 7th ed.. Upper Saddle River: Prentice Hall, 1996, s. ISBN .
D.D. Ebbing, S.D. Gammon. General Chemistry. Boston : Houghton Mifflin Company, 2009, s. ISBN .
J.E. House, K.A. House. Descriptive Inorganic Chemistry. San Diego: Elsevier, 2010, s. ISBN .
G. Rayner-Canham, T. Overton. Descriptive Inorganic Chemistry. New York: W. H. Freeman and Company, 2010, s. ISBN .
P.W. Atkins, T.L. Overton, J.P. Rourke, M.T. Weller, F.A. Armstrong. Shriver and Atkins Inorganic Chemistry, 5th ed.. New York: W. H. Freeman and Company, 2010, s. ISBN .
Connelly N.G., Gamhus T., Hartshorn R.M., Hutton A.T.. Nomenclature of Inorganic Chemistry. IUPAC Recommendations 2005.. Cambridge : RSC Publishing, 2005, s. ISBN .
R. M. Hartshorn, K.-H. Hellwich, A. Yerin, T. Damhus), A. T. Hutton. Brief Guide to the Nomenclature of Inorganic Chemistry. IUPAC. In Pure Appl. Chem.. 87 (2015): 1039-1049.
Last update: Matouš Petr, PharmDr., Ph.D. (23.07.2024)
Syllabus -
Seminars
Basic terms, calculations from chemical formulas, empirical formulas
Structural formulas of inorganic compounds
Solutions - calculation of concentrations
Stoichiometric calculations
Acids and bases, acid-base reactions
Calculations of pH, Ka, hydrolysis of salts
Oxidation and reduction – calculation of oxidation numbers, balancing equations, the solubility product constant- calculations
Last update: Matouš Petr, PharmDr., Ph.D. (23.07.2024)
Sylabus předmětu
Semináře
Základní pojmy, výpočty z chemických vzorců, empirické vzorce
Last update: Matouš Petr, PharmDr., Ph.D. (23.07.2024)
Learning outcomes -
The course General Chemistry in Examples follows and complements the subject General and Inorganic Chemistry.
Based on the acquired knowledge and skills, students will:
- compile the formula (stoichiometric, molecular, functional, structural-electronic) of an inorganic compound from the name and name the inorganic compound according to IUPAC rules.
- calculate the composition of a mixture (especially solutions, including saturated ones) from the data obtained and determine this composition using mass fraction (percent), volume fraction (percent), molar fraction (percent), molar and mass concentration.
- apply the use of the mixing equation in calculations of mixing solutions, adding a solvent or substance to a mixture, or evaporating a solvent.
- calculate the empirical formula of a compound from the given data and determine the proportion of individual elements in a compound, an anhydrous substance in a hydrate, or a pure substance in a mixture.•
form and calculate the equation of an inorganic process (including a redox one) and apply the relationship between stoichiometric coefficients and the amount of substance of compounds to calculate the amount of starting substances or reacting mixtures, yields or amounts of products.
- define the basic relationships between the structure of a compound and its acid-base properties and compare the acidity or basicity of two or more compounds with each other
- calculate the pH/pOH of a solution of weak and strong acids and bases. Calculate the concentration of the acid and base based on the pH/pOH of the solution, or knowledge of the degree of dissociation and dissociation constant.
- define the phenomenon of salt hydrolysis. Based on the hydrolysis equation, they will discuss the pH range of a solution of a given salt and the possibilities of influencing hydrolysis.
Last update: Matouš Petr, PharmDr., Ph.D. (19.03.2025)
Předmět Obecná chemie v příkladech navazuje a doplňuje na předmět Obecná a anorganická chemie.
Studující na základě získaných znalostí a dovedností:
-Sestaví vzorec (stechiometrický, molekulový, funkční, strukturně-eletronový) anorganické sloučeniny z názvu a pojmenují anorganickou sloučeninu podle pravidel IUPAC.
-Vypočítají složení směsi (zejména roztoků, a to i nasycených) ze zadaných údajů a vyjádří toto složení pomocí hmotnostního zlomku (procent), objemového zlomku (procent), molárního zlomku (procent), látkové a hmotnostní koncentrace.
-Aplikují použití směšovací rovnice při výpočtech mísení roztoků, přidávání rozpouštědla nebo látky do směsi nebo odpařování rozpouštědla.
-Vypočítají empirický vzorec sloučeniny ze zadaných dat a určí zastoupení jednotlivých prvků ve sloučenině, bezvodé látky v hydrátu nebo čisté látky ve směsi.
-Sestaví a vyčíslí rovnici anorganického děje (včetně děje redoxního) a aplikují vztah stechiometrických koeficientů reakce a látkového množství sloučenin pro výpočet množství výchozích látek či reagujících směsí, výtěžků či množství produktů.
-Definují základní vztahy mezi strukturou sloučeniny a jejími acidobazickými vlastnostmi a porovnají kyselost či zásaditost dvou a více sloučenin mezi sebou
-Vypočítají pH/pOH roztoku slabých i silných kyselin a bází. Vypočítají koncentraci kyseliny a báze na základě pH/pOH roztoku, případně znalosti disociačního stupně a disociační konstanty.
-Definují jev hydrolýzy solí. Na základě rovnice hydrolýzu diskutují oblast pH roztoku dané soli a možnosti ovlivnění hydrolýzy.
Last update: Matouš Petr, PharmDr., Ph.D. (19.03.2025)
