Inorganic chemistry - OPBE6E104A

• Title: Anorganická chemie
• Guaranteed by: Katedra chemie a didaktiky chemie (41-KCHDCH)
• Faculty: Faculty of Education
• Actual: from 2025
• Semester: summer
• E-Credits: 6
• Examination process: summer s.:
• Hours per week, examination: summer s.:2/2, C+Ex [HT]
• Capacity: 20 / 20 (unknown)
• Min. number of students: unlimited
• 4EU+: no
• Virtual mobility / capacity: no
• State of the course: taught
• Language: Czech
• Teaching methods: full-time
• Additional information: http://dl1.cuni.cz/course/view.php?id=8548
• Note: course can be enrolled in outside the study plan; enabled for web enrollment; priority enrollment if the course is part of the study plan
• Guarantor: doc. RNDr. Vojtěch Kubíček, Ph.D.
• Teacher(s): doc. RNDr. David Havlíček, CSc.; doc. RNDr. Vojtěch Kubíček, Ph.D.
• Is pre-requisite for: OPBE6E205A, OPBE6E202A

Annotation

English

The students learn about basic concepts and topics of inorganic chemistry.

Last update: Rusek Martin, doc. PhDr., Ph.D. (24.01.2024)

Czech

Studenti se seznámí s problematikou anorganické chemie, jejími základními koncepty a tématy.

Last update: Rusek Martin, doc. PhDr., Ph.D. (24.01.2024)

Aim of the course

Studující:

• pojmenuje na základě vzorce prvky, sloučeniny a ionty.
• určí na základě názvu značku prvku nebo vzorec sloučeniny nebo iontu.
• sestaví a vyčíslí rovnici chemického děj.
• popíše strukturu atomu a chemickou vazbu
• popíše a nakreslí atomové a molekulové orbitaly.
• aplikuje principy obsazování atomových a molekulových orbitalů elektrony.
• vysvětlí pojmy ionizační energie, elektronová afinita a elektronegativita a popíše jejich trendy v periodické tabulce.
• určí tvar molekuly či iontu.
• popíše typy chemických vazeb dle polarity a na příkladech dokumentuje rozdíly mezi nimi.
• vysvětlí pojem kovové vazby a vysvětlí, jak kovová vazba ovlivňuje vlastnosti kovů.
• popíše slabé vazebné interakce a uvede příklady, kde se uplatňují.
• popíše vnitřní strukturu krystalu a symetrii krystalu.
• vyjmenuje a popíše základní typy krystalových buněk a krystalografické soustavy.
• vysvětlí vznik a strukturu koordinační (donor-akceptorové) vazby.
• popíše strukturu orbitalů v koordinačních sloučeninách a aplikuje tyto poznatky na určení obsazení orbitalů elektrony a jeho vliv na vlastnosti koordinačních sloučenin.
• popíše strukturu, vlastnosti a reaktivitu prvků hlavních skupin a jejich sloučenin.
• využije chemické rovnice k dokumentaci reaktivity prvků hlavních skupin a jejich sloučenin.

Last update: Kubíček Vojtěch, doc. RNDr., Ph.D. (21.01.2026)

Descriptors

Přímá výuka - 48 h

Příprava na zápočtový test a zkoušku - 24 h + 78 h

Last update: Kubíček Vojtěch, doc. RNDr., Ph.D. (21.01.2026)

Course completion requirements

Předmět je zakončen zápočtem a zkouškou

Zápočet

Zápočet je udělen za úspěšné řešení zápočtového testu, který zahrnuje látku probíranou v průběhu semestru na cvičení. Pro získání zápočtu je potřeba získat 60 % bodů.

Zkouška

Pro přihlášení ke zkoušce je nezbytné předchozí získání zápočtu.

Zkouška je kombinovaná (písemná a ústní část) a ověřuje znalosti všech témat uvedených v sylabu.

Pro úspěšné složení písemné části zkoušky je potřeba získat 60 % bodů.

K ústní části zkoušky postoupí pouze studenti, kteří úspěšně složí písemnou část.

Při opakování zkoušky musí student absolvovat obě části, a to i v případě, že při předchozím pokusu písemnou část úspěšně složil.

Ústní část zkoušky se skládá z následujících okruhů:

1. Teoretická anorganická chemie
2. Systematická chemie prvků hlavních skupin

Student/ka losuje jednu otázku z každého z výše uvedených okruhů. Student/ka má k dispozici cca 20–30 min na písemnou přípravu.

Last update: Kubíček Vojtěch, doc. RNDr., Ph.D. (21.01.2026)

Literature

Mička Z.; Lukeš I. Teoretické základy anorganická chemie, Praha: Karolinum, 2007.

Lukeš I. Systematická anorganická chemie, Praha: Karolinum, 2009.

Mička Z.; Havlíček D.; Lukeš I.; Mosinger J.; Vojtíšek P. Základní pojmy, příklady a otázky z anorganické chemie, Praha: Karolinum, 1998.

Last update: Rusek Martin, doc. PhDr., Ph.D. (24.01.2024)

Syllabus

Obecná část:

1. Stavba atomu; vlnová mechanika, Schrödingerova rovnice
2. Kvantová čísla, orbitaly, jejich tvary, nodální plochy
3. Základní představy o chemické vazbě, typy vazeb
4. Kovalentní vazba, teorie valenčních struktur, hybridizace
5. Teorie molekulových orbitalů
6. Model "VSEPR"
7. Iontová vazba a strukturní typy iontových krystalů
8. Kovová vazba
9. Slabé vazebné interakce
10. Základy krystalochemie
11. Základy koordinační chemie

Systematická část:

1. Vodík a kyslík
2. Halogeny; prvky, skupinová charakteristika, bezkyslíkaté sloučeniny
3.  Halogeny; oxidy, oxokyseliny a jejich soli
4. Chalkogeny; prvky, skupinová charakteristika, bezkyslíkaté sloučeniny
5. Oxokyseliny síry, selenu a telluru a jejich soli
6. Prvky skupiny dusíku; skupinová charakteristika, bezkyslíkaté sloučeniny
7. Oxidy a oxokyseliny dusíku a jejich soli
8. Oxokyseliny fosforu a arsenu a jejich soli
9. Prvky skupiny uhlíku
10. Prvky skupiny boru
11. Alkalické kovy
12. Kovy alkalických zemin

Cvičení:

1. Anorganické názvosloví
2.  Sestavování a vyčíslování chemických rovnic
3. Tvary molekul a iontů
4. Vlastnosti a reaktivita prvků hlavních skupin a jejich sloučenin

Last update: Battistová Eva, PaedDr. (25.01.2024)