Inorganic Chemistry - OPBE4E022A

• Title: Anorganická chemie
• Guaranteed by: Katedra chemie a didaktiky chemie (41-KCHDCH)
• Faculty: Faculty of Education
• Actual: from 2021
• Semester: summer
• E-Credits: 6
• Examination process: summer s.:
• Hours per week, examination: summer s.:2/2, C+Ex [HT]
• Extent per academic year: 0 [hours]
• Capacity: 0 / 0 (unknown)
• Min. number of students: unlimited
• 4EU+: no
• Virtual mobility / capacity: no
• State of the course: taught
• Language: Czech
• Teaching methods: full-time
• Note: course can be enrolled in outside the study plan; enabled for web enrollment; priority enrollment if the course is part of the study plan
• Guarantor: doc. RNDr. David Havlíček, CSc.
• Teacher(s): doc. RNDr. David Havlíček, CSc.
• Is interchangeable with: OKBE4E022A

Annotation

English

Atomic structure. Schrödinger equation. Chemical bond. Molecular Orbital Theory. Molecular orbitals of diatomic molecules. Ionization energies. Hydrogen bonding and weak interactions. Shapes of molecules and molecular symmetry. Electronegativity. Atomic radii in covalent and ionic compounds. Systematic chemistry of main group elements.

Last update: Havlíček David, doc. RNDr., CSc. (16.01.2024)

Czech

Struktura atomu. Schrödingerova rovnice. Atomové orbitaly. Chemická vazba. Hybridizace. Teorie molekulových orbitalů. Tvary molekul. Ionizační potenciál, elektronová afinita, elektronegativita. Dipólový moment. Slabé vazebné interakce. Vlastnosti a reaktivita nepřechodných prvků a jejich sloučenin.

Last update: Havlíček David, doc. RNDr., CSc. (16.01.2024)

Aim of the course

Student pojmenuje na základě vzorce prvky, sloučeniny a ionty.

Student na základě názvu určí značku prvku nebo vzorec sloučeniny nebo iontu.

Student sestaví a vyčíslí rovnici chemického děj.

Student popíše strukturu atomu, chemickou vazbu. Student popíše a nakreslí atomové a molekulové orbitaly.

Student aplikuje principy obsazování atomových a molekulových orbitalů elektrony.

Student vysvětlí pojmy ionizační energie, elektronová afinita a elektronegativita a popíše jejich trendy v periodické tabulce.

Student určí tvar molekuly či iontu.

Student popíše typy chemických vazeb dle polarity a na příkladech dokumentuje, rozdíly mezi nimi.

Student vysvětlí pojem kovová vazby a vysvětlí, jak kovová vazba ovlivňuje vlastnosti kovů.

Student popíše slabé vazebné interakce a udá příklady, kde se uplatňují.

Student popíše vnitřní strukturu krystalu a symetrii krystalu.

Student vyjmenuje a popíše základní typy krystalových buněk a krystalografické soustavy.

Student vysvětlí vznik a strukturu koordinační (donor-akceptorové) vazby.

Student popíše strukturu orbitalů v koordinačních sloučeninách a aplikuje tyto poznatky na určení obsazení orbitalů elektrony a jeho vliv na vlastnosti koordinačních sloučenin.

Student popíše strukturu, vlastnosti a reaktivitu prvků hlavních skupin a jejich sloučenin.

Student dokumentuje reaktivitu prvků hlavních skupin a jejich sloučenin prostřednictvím chemických rovnic.

Last update: Havlíček David, doc. RNDr., CSc. (16.01.2024)

Literature

Mička Z.; Lukeš I. Teoretické základy anorganická chemie, Praha: Karolinum, 2007.

Lukeš I. Systematická anorganická chemie, Praha: Karolinum, 2009.

Mička Z.; Havlíček D.; Lukeš I.; Mosinger J.; Vojtíšek P. Základní pojmy, příklady a otázky z anorganické chemie, Praha: Karolinum, 1998.

Last update: Havlíček David, doc. RNDr., CSc. (16.01.2024)

Requirements to the exam

English

There are two obligatory tests in the frame of seminar. Oral exam consists of two questions.

Last update: Havlíček David, doc. RNDr., CSc. (18.02.2022)

Czech

Podmínkou připuštění ke zkoušce je absolvování dvou testů ze seminářů k přednášce. Vlastní zkouška je ústní a pro její splnění je třeba zodpovědět

tři vylosované otázky. Při klasifikaci se přihlíží i k hodnocení testů ze semináře.

Last update: Havlíček David, doc. RNDr., CSc. (18.09.2019)

Syllabus

English

General part:

1.                  Atomic structure, former and actual theories, wave mechanics, Schrödinger equation.

2.                  Quantum numbers, orbitals, their shapes, nodal faces

3.                  Chemical bond, types of bonds

4.                  Covalent bond

5.                  Molecular orbitals theory

6.                  Valence shell electron pair repulsion (VSEPR)

7.                  Ionic bond and structure of crystalline compounds

8.                  Metal bond

9.                  Weak bonding interactions

10.              Basic crystalochemistry

11.              Basic coordination chemistry

 

Systematical part:

1.                  Hydrogen and oxygen

2.                  Halides: elements, group characterization, oxygenfree compounds

3.                  Halides: oxides, oxoacids and their salts

4.                  Chalcogenides: elements, group characterzation, oxygenfree compounds

5.                  Oxoacids of sulfur, selenium and tellurium and their salts

6.                  N-group elemets: group characterization, oxygenfree compounds

7.                  Oxides and oxoacids of nitrogen and their salts

8.                  Oxides and oxoacids of phosphorus and their salts

9.                  Carbon-group elements

10.              Boron-group elements

11.              Alkaline metals

12.              Alkaline earths metals

 

Cvičení:

1.                  Inorganic nomenclature

2.                  Chemical equations

3.                  Shapes of molecules and ions

4.                  Properties and reactivity of main group elements and their compounds

Last update: Havlíček David, doc. RNDr., CSc. (16.01.2024)

Czech

Obecná část:

1.                  Stavba atomu; vlnová mechanika, Schrödingerova rovnice

2.                  Kvantová čísla, orbitaly, jejich tvary, nodální plochy

3.                  Základní představy o chemické vazbě, typy vazeb

4.                  Kovalentní vazba, teorie valenčních struktur, hybridizace

5.                  Teorie molekulových orbitalů

6.                  Model "VSEPR"

7.                  Iontová vazba a strukturní typy iontových krystalů

8.                  Kovová vazba

9.                  Slabé vazebné interakce

10.              Základy krystalochemie

11.              Základy koordinační chemie

 

Systematická část:

1.                  Vodík a kyslík

2.                  Halogeny; prvky, skupinová charakteristika, bezkyslíkaté sloučeniny

3.                  Halogeny; oxidy, oxokyseliny a jejich soli

4.                  Chalkogeny; prvky, skupinová charakteristika, bezkyslíkaté sloučeniny

5.                  Oxokyseliny síry, selenu a telluru a jejich soli

6.                  Prvky skupiny dusíku; skupinová charakteristika, bezkyslíkaté sloučeniny

7.                  Oxidy a oxokyseliny dusíku a jejich soli

8.                  Oxokyseliny fosforu a arsenu a jejich soli

9.                  Prvky skupiny uhlíku

10.              Prvky skupiny boru

11.              Alkalické kovy

12.              Kovy alkalických zemin

 

Cvičení:

1.                  Anorganické názvosloví

2.                  Sestavování a vyčíslování chemických rovnic

3.                  Tvary molekul a iontů

4.                  Vlastnosti a reaktivita prvků hlavních skupin a jejich sloučenin

Last update: Havlíček David, doc. RNDr., CSc. (16.01.2024)

Learning resources

Studijní opory – Moodle:

https://dl2.cuni.cz/course/view.php?id=1789

https://dl2.cuni.cz/course/view.php?id=1238

Last update: Havlíček David, doc. RNDr., CSc. (16.01.2024)