Physical Chemistry - OPBE2E106A

• Title: Fyzikální chemie
• Guaranteed by: Katedra chemie a didaktiky chemie (41-KCHDCH)
• Faculty: Faculty of Education
• Actual: from 2022
• Semester: summer
• E-Credits: 4
• Examination process: summer s.:
• Hours per week, examination: summer s.:2/1, C+Ex [HT]
• Capacity: unknown / unknown (50)
• Min. number of students: unlimited
• 4EU+: no
• Virtual mobility / capacity: no
• State of the course: not taught
• Language: Czech
• Teaching methods: full-time
• Note: course can be enrolled in outside the study plan; enabled for web enrollment; priority enrollment if the course is part of the study plan
• Guarantor: doc. Ing. Lidmila Bartovská, CSc.
• Incompatibility : OB2309012
• Interchangeability : OB2309012
• Is interchangeable with: OKBE2E106A

Annotation

English

The course is intended for students of chemistry focused on education to yield them a physical point of view on chemical processes. The students will be acquainted with basic laws of thermodynamics and quantities as well as with special fields of physical chemistry ? electrochemistry, chemical kintics, phase and chemical equilibria. The lectures are combined with seminars, where the students are taught to apply the theoretical knowledge to practical problems.

Last update: Rusek Martin, doc. PhDr., Ph.D. (20.05.2019)

Czech

Předmět určen pro studenty oboru chemie se zaměřením na vzdělávání. Cílem je seznámit studenty s fyzikálním pohledem na chemické pochody. Studenti jsou seznamováni se základními termodynamickými zákony a veličinami i se speciálními obory ? elektrochemií, chemickou kinetikou, fázovými a chemickými rovnováhami. Náplní seminářů je řešení praktických problémů, které ilustrují přednášenou tematiku.

Last update: Rusek Martin, doc. PhDr., Ph.D. (20.05.2019)

Literature

Bartovská L.: Fyzikální chemie. Skripta v elektronické formě (dostupné u vyučující).

Fischer, O. a kol.: Fyzikální chemie. Praha, SPN, 1983.

Brdička, R., Dvořák, J.: Základy fyzikální chemie. Praha, Academia 1977.

Last update: Rusek Martin, doc. PhDr., Ph.D. (20.05.2019)

Requirements to the exam

Solving a set of problems assigned by the lecturer

Last update: Rusek Martin, doc. PhDr., Ph.D. (20.05.2019)

Syllabus

English

1. Basic principles and quantities of physical chemistry. State behaviour of fluids.
2.-5. Chemical thermodynamics. 1st law, internal energy, heat and work, enthalpy. Thermochemistry. 2nd law, entropy, Helmholtz and Gibbs energy. Chemical potential, criteria of equilibrium. 3rd law.
6.-7. Phase equilibria in one-component systems. Phase equilibria in multi-component systems. Vapour-liquid equilibria in ideal and real systems. Solubility of gases in liquids. Colligative properties. Three-component systems, extraction.
8.-9. Chemical equilibria. Criteria of equilibrium, equilibrium constant and its temperature dependence, standard Gibbs reaction energy
10.-11 Chemical kinetics. Rate of reaction, rate constant and its temperature dependence. Reaction order, molecularity. Mechanism of chemical reaction. Kinetic equations of simple and simultaneous homogeneous reactions.
12.-14. Electrochemistry. Equilibria in electrolyte solutions, dissociation of electrolytes, slightly soluble electrolytes. Electrolysis. Conductivity of electrolytes. Galvanic cells.

Last update: Rusek Martin, doc. PhDr., Ph.D. (20.05.2019)

Czech

1. Základní pojmy a veličiny ve fyzikální chemii. Stavové chování plynů a kapalin.

2.-5. Chemická termodynamika: I. věta, vnitřní energie, teplo, práce, entalpie, termochemie, II. věta, entropie, Helmholtzova a Gibbsova energie. Chemický potenciál, obecné podmínky rovnováhy. III. věta.

6.-7. Fázové rovnováhy v jednosložkových systémech Fázové rovnováhy ve vícesložkových systémech. Rovnováha kapalina-pára v ideálních a reálných systémech, rozpustnost plynů v kapalinách, koligativní vlastnosti. Třísložkové systémy,extrakce. 

8.-9. Chemické rovnováhy. Podmínka rovnováhy, rovnovážná konstanta a její závislost na teplotě, standardní reakční Gibbsova energie.

10.-11. Chemická kinetika. Reakční rychlost, rychlostní konstanta a její závislost na teplotě, řád a molekularita reakce, reakční mechanismus. Kinetické rovnice jednoduchých a simultánních homogenních reakcí .

12.-14.Elektrochemie. Rovnováhy v roztocích elektrolytů, disociace elektrolytů, omezeně rozpustné elektrolyty. Elektrolýza. Vodivost elektrolytů. Galvanické články.

Last update: Rusek Martin, doc. PhDr., Ph.D. (20.05.2019)