Atomic structure. Schrödinger equation. Chemical bond. Molecular Orbital Theory. Molecular orbitals of diatomic and polyatomic molecules. Ionization energies. Hydrogen bonding and weak interactions. Shapes of molecules and molecular symmetry. Theoretical basis of the periodic table. Electronegativity. Radii of atom in covalent and ionic compounds. Systematic chemistry of elements. Main group elements. Coordination compounds - spectral and magnetic properties.
Last update: Havlíček David, doc. RNDr., CSc. (19.05.2019)
Kurz přímo navazuje na Obecnou chemii. Studenti se seznámí se základními tématy anorganické chemie: Struktura atomu. Schrödingerova rovnice. Atomové orbitaly. Chemická vazba. Teorie molekulových orbitalů. Tvary molekul. Ionizační potenciál, elektronová afinita, elektronegativita. Dipólový moment. Slabé vazebné interakce. Chemie nepřechodných prvků. Přechodné prvky. Teorie ligandového pole. Spektrální a magnetické vlastnosti
Last update: Rusek Martin, doc. PhDr., Ph.D. (27.02.2020)
Literature - Czech
Mička Z., Lukeš I.: Anorganická chemie I – Teoretická část. Lukeš I., Mička Z.: Anorganická chemie II – Systematická část. Karolinum, Praha 1998.
Mička Z., Havlíček D., Lukeš I., Mossinger J., Vojtíšek P.: Základní pojmy, příklady a otázky z anorganické chemie. Karolinum Praha 1998.
Last update: Havlíček David, doc. RNDr., CSc. (19.05.2019)
Requirements to the exam -
There are two obligatory tests in the frame of seminar. Oral exam consists of two questions.
Last update: Havlíček David, doc. RNDr., CSc. (19.05.2019)
Podmínkou připuštění ke zkoušce je absolvování dvou testů ze seminářů k přednášce. Vlastní zkouška je ústní a pro její splnění je třeba zodpovědět
dvě vylosované otázky. Při klasifikaci se přihlíží i k hodnocení testů ze semináře.
Last update: Havlíček David, doc. RNDr., CSc. (19.05.2019)
Syllabus -
Inorganic Chemistry I
General part:
Atomic structure, former and actual theories, wave mechanics, Schrödinger equation.
Quantum numbers, orbitals, their shapes, nodal faces
Chemical bond, types of bonds
Covalent bond
Molecular orbitals theory
Valence shell electron pair repulsion (VSEPR)
Ionic bond and structure of crystalline compounds
Metal bond
Weak bonding interactions
Theory of acids and bases
Oxidation and reduction, electrode potentials, electrochemical series
Ligand field theory, d-orbitals splitting in the field of octahedral, tetrahedral and square planar symmetry
Systematical part:
Hydrogen and oxygen
Halides: elements, group characterization, oxygenfree compounds
Halides: oxides, oxoacids and their salts
Chalcogenides: elements, group characterzation, oxygenfree compounds
Oxoacids of sulfur, selenium and tellurium and their salts
N-group elemets: group characterization, oxygenfree compounds
Oxides and oxoacids of nitrogen and their salts
Oxides and oxoacids of phosphorus and their salts
Carbon-group elements
Boron-group elements
Alkaline metals
Alkaline earths metals
The first transition group elements, common oxidation states and their colours
The second and the third transition group elements, common oxidation states and their colours
Chromium group elements and manganese
Iron, cobalt and nickel
Copper group elements
Last update: Havlíček David, doc. RNDr., CSc. (19.05.2019)
Anorganická chemie I
Obecná část:
dřívější a současné představy o stavbě atomu; vlnová mechanika, Schrödingerova rovnice
kvantová čísla, orbitaly, jejich tvary, nodální plochy
základní představy o chemické vazbě, typy vazeb
kovalentní vazba
teorie mlekulových orbitalů
model "VSEPR"
iontová vazba a stavba krystalických látek
kovová vazba
slabé vazebné interakce
teorie kyselin a zásad
oxidace a redukce; elektrodové potenciály a elektrochemická řada
teorie krystalového (ligandového) pole; bude požadován výklad štěpení d-orbitalů v poli oktaedrické, tetraedrické a čtvercově planární symetrie; u zkoušky dostanete konkrétní problémovou otázku