General Chemistry - NBCM183

• Title: Obecná chemie
• Guaranteed by: Department of Chemical Physics and Optics (32-KCHFO)
• Faculty: Faculty of Mathematics and Physics
• Actual: from 2021
• Semester: summer
• E-Credits: 4
• Hours per week, examination: summer s.:2/1, C+Ex [HT]
• Capacity: unlimited
• Min. number of students: unlimited
• 4EU+: no
• Virtual mobility / capacity: no
• State of the course: taught
• Language: Czech
• Teaching methods: full-time
• Additional information: http://physics.mff.cuni.cz/kchfo/burda/tt.htm
• Guarantor: prof. RNDr. Ing. Jaroslav Burda, DrSc.
• Teacher(s): prof. RNDr. Ing. Jaroslav Burda, DrSc.; RNDr. Mgr. Libor Veis, Ph.D.
• Classification: Physics > Biophysics and Chemical Physics
• Incompatibility : NBCM035
• Interchangeability : NBCM035
• Is incompatible with: NBCM035
• Is interchangeable with: NBCM035

Annotation

English

Atomic and molecular masses, isotopes. Solutions, concentrations. State functions, partial molar quantities, chemical potential. Phase and chemical equilibrium.

Last update: Kudrnová Hana, Mgr. (07.06.2019)

Czech

Atomová a molekulová hmotnost, isotopy, ekvivalent, sytnost, vaznost. Roztoky, koncentrace, stechiometrické výpočty. Stavové funkce, parciální molární veličiny, chemický potenciál. Fázové rovnováhy, chemické rovnováhy, rovnovážná konstanta, vliv teploty, atd.

Last update: Kudrnová Hana, Mgr. (07.06.2019)

Course completion requirements

Zápočet se uděluje při současném splnění následujících podmínek:

1. Aktivní účast na alespoň 70% cvičení.

2. Vypracování všech domácích úkolů.

Zápočet JE NUTNOU PODMÍNKOU účasti u zkoušky.

Last update: Kudrnová Hana, Mgr. (07.06.2019)

Literature

Vacík J. Obecná chemie, SPN Praha 1986

Moore W.J. Fyzikální chemie, SNTL Praha 1979

Gažo J. Všeobecná a anorganická chémia, ALFA Bratislava 1974. Bareš J., Černý Č., Fried V., Pick J. Příklady z fyzikální chemie, SNTL Praha 1979

Cotton F.A., Wilkinson G. Anorganická chemie, Academia Praha 1973

Last update: Kudrnová Hana, Mgr. (07.06.2019)

Requirements to the exam

Zkouška je písemná a ústní. Požadavky odpovídají sylabu předmětu v rozsahu, který byl prezentován na přednášce.

Zápočet JE NUTNOU PODMÍNKOU účasti u zkoušky.

Last update: Kudrnová Hana, Mgr. (07.06.2019)

Syllabus

English

Atomic and molecular masses, isotopes. Solutions, concentrations. State functions, partial molar quantities, chemical potential. Phase and chemical equilibrium.

Last update: Kudrnová Hana, Mgr. (07.06.2019)

Czech

1. Úvod do obecné chemie.
Hmota, její vlastnosti a formy existence; základní charakteristiky látek. Základní chemické zákony.

2. Struktura atomů.
Jádro a jeho struktura; radioaktivita; jaderné reakce. Elektronový obal; vlnově mechanický popis AO. Výstavbový princip - Mendělejevův periodický zákon.

3. Struktura molekul.
Kovalentní vazba - popis VB a MO molekuly vodíku; (- a (-vazby; lokalizace a delokalizace vazeb, hybridizace; polarizace kovalentních vazeb. Iontová vazba; elektronegativita. Dativní vazby donor-akceptor koordinačních sloučenin. Slabé interakce, H-vazby; vazba v biopolymerech.

4. Chemická struktura a vlastnosti látek.
Elektrické a magnetické vlastnosti molekul; optické vlastnosti -optická aktivita; rozptyl, lom a absorpce světla; spektroskopie - atomová a molekulová spektra - rotační, vibrační a elektronová; luminiscence, Ramanova spektra; NMR a ERP.

5. Chemická termodynamika.
Základní pojmy; 1. věta tdn. a její aplikace - tepelné kapacity, entalpie, termochemie; 2. věta tdn. a její aplikace - entropie, Helmholtzova a Gibbsova energie, afinita chemických reakcí; 3. věta tdn.

6. Rovnovážné stavy.
Chemický potenciál; fázové rovnováhy; soustava kapalina-pára; rovnováha na fázovém rozhraní; adsorpční isotermy. Chemická rovnováha; princip dynamické rovnováhy; výpočet rovnovážného složení, stupeň konverse; vliv reakčních podmínek na na stupeň konverse.

7. Elektrochemie.
Rovnováhy v roztocích elektrolytů; ideální a reálné roztoky - aktivita; součin rozpustnosti. Kyseliny a zásady - jejich disociace; disociace vody a pH; hydrolýza solí; pufry. Elektrodové rovnováhy; rovnovážné napětí článků; elektrodový potenciál; koroze kovů.

8. Reakční kinetika.
Základní pojmy; formální kinetika; reakce isolované - řád reakce, 1.,2. a vyšších řádů; simultánní a bočné reakce; závislost rychlostní konstanty na teplotě; katalýza; reakční mechanismy.

9. Skupenské stavy.
Plyny - ideální plyn, jeho stavová rovnice; směsi ideálních plynů; kinetická teorie ideálního plynu; odchylky od ideálního chování - reálné plyny. Tuhé látky - krystalická struktura;symetrie; tání a sublimace. Kapaliny - tenze par; povrchové napětí, viskozita.

Last update: Kudrnová Hana, Mgr. (07.06.2019)